1、河南省卫辉市高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 （1）等量金刚石和石墨完全燃烧_（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。 （2）在通常状况下，金刚石和石墨_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。 （3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。【答案】（1）金刚石 （1分） C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.5kJ/mol（2分） （2）
2、石墨（1分）C（石墨s）= C（金刚石s）；H=+1.9 kJ/mol（2分） （3）252.0kJ（3分）【解析】（1）从图像上很显然可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多，根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图像反应放出的总热量为110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.5kJ/mol（2）因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定。石墨转化为金刚石要吸收热量，1mol石墨转化为金刚石吸收热量395.4-393.5=1.9kJ，热
3、化学方程式为C（石墨s）= C（金刚石s）；H=+1.9 kJ/mol（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1mol，所以生成气体平均摩尔质量为36g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2的物质的量的比所以混合气体中CO和CO2各0.5mol，该过程放出热量为110.5+283.0/2=252.0kJ。 2下列反应中，属于取代反应的是( )。ACH2=CH2H2O CH3CH2OH BC4H10催化剂加热 加压 C2H4+ C2H6CCH3CH3+Br2光照CH3CH2Br+HBr D2C2H2+502 4C02+2H20【答案】C【解
4、析】试题分析：A选项为加成反应，B选项为裂解C选项为取代反应，D选项为氧化反应，所以答案选D考点：考查取代反应概念的应用3下列有关化学用语错误的是A碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3H3O+CO32B玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO5MgO8SiO2H2OCNaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOD+HDD均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸的第一步电离出碳酸氢根离子和氢离子，碳酸氢根继续电离为碳酸的第二步电离，电离出碳酸根离子和氢离子，正确，不选A；B、硅酸盐改写成氧化物时
5、要按照金属氧化物，二氧化硅，水的顺序书写，金属氧化物按金属的价态由低到高，或金属活动性由强到弱书写，正确，不选B；C、氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气中有一个氢原子来自于氢化钠，一个来自于水，所以正确，不选C；D、没有说明温度和压强，不能确定其状态或体积，错误，选D。考点：弱电解质的电离，硅酸盐的写法，氧化还原反应4下列各组物质，用一种试剂无法区别的是A.三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB.四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC.四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KClD.四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl【答案】C【解析】A项可用铜片检
6、验区别，但需加热。Cu遇浓HNO3产生红棕色气体；遇浓H2SO4加热后产生无色有刺激性气味气体，溶液变为蓝色；遇浓HCl不反应，溶液不变色。B项可用稀盐酸或稀硫酸区别。FeO溶解，溶液显浅绿色，Fe溶解，产生大量气体，CuO溶解后溶液显蓝色，C不溶解，不反应。C项中NaCl和KCl，NaOH和KOH之间的区别只能使用焰色反应，故不能区别。D项用Ba(OH)2溶液来区别，可加热。（NH4）SO4产生白色沉淀并有气体生成，NH4Cl有气体产生，Na2SO4生成白色沉淀，NaCl不反应，无现象。5能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家预测氢能源将是未来最理想的新能源，而最理想的氢的循环模式如图，此
7、循环可以节约原料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ) A.化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能【答案】D【解析】试题分析：太阳能将水分解生成氢气和氧气，然后通过氢氧燃料电池转化为电能，答案选D。考点：考查能量转化判断6下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中【答案】D【解析】A属于氧化还原反应，离子反应，但不属于化合反应。B属于离子反应，不属于氧化还原，也不属于化合反应。C属于化合反应，氧化还原反应，不属于离子反应。D属于氧化还原，属于离子反应，同时也属
8、于化合，所以正确答案选D。7在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2BS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2CC(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2 (g) H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H2【答案】C【解析】试题分析：A氢气燃烧反应是放热反应，由于气态水含有的能量高于液态水含有的能量，所以等量的氢气燃烧产生气态水放出的热量小于产生液态水放出的能量。故
9、H1H2，错误。B物质在气态时含有的能量高于固态时含有的能量，所以S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2中，H1H2，正确。D反应热既与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1和1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H2中，H1BDC BBDAC CDABC DDBAC【答案】D【解析】试题分析：A、B、D与盐酸反应后有气体放出，说明A、B、D比H活泼；C与盐酸反应无明显现象，则C的活泼性在H之后；把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，说明D比B活泼，A没有B活泼，则金属活泼性为D
10、BAC，选D。考点：金属活泼性的而比较。10将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是NaHSO4 NaHSO3 CH3COOHCH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3A B C D【答案】B【解析】试题分析：NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，不符合；NaHSO3中亚硫酸根离子都能够电离和水解，电离大于水解，溶液呈酸性，抑制了水的电离，不符合；CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，不符合；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解，促进了水的电离，符合；NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离，符合；NaClO溶液中次氯酸根离子是弱酸阴离子，发生水
11、解，促进水的电离，符合；NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都能发生水解，促进水的电离，符合；所以能够促进水的电离的是：，故选B。考点：考查了水的电离的影响因素。11浓度为0.01molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有的C(H+) 等于A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L【答案】D【解析】0.01molL-1VmL/2VmL=0.005mol/L,选D。12认识不正确的是A.对于反应2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率B.制氧气平均速率0.01mol/Lm
12、in，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高【答案】B【解析】选项B中不能去确定容器容积，所以不能计算氧气浓度，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。13下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )【答案】D【解析】试题分析：A、氢气有1对共用电子对；B、氨气中有3对；C、水有两对；D、有4对。考点：物质的结构，分子模型14FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是( )A过滤操作中所用的
13、玻璃仪器只有烧杯和漏斗B产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO C可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子D沉淀过程中有CO2气体放出【答案】D【解析】试题分析：过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯，漏斗，玻璃棒，故A错误。产品碳酸亚铁在空气中高温分解会生成氧化亚铁，与氧化铁的混合物，故B错误。如果溶液中的阴离子是SO32-，易被硝酸氧化为硫酸根离子，会对硫酸根离子的判断造成干扰，故C错误。考点：结合实验考查实验操作仪器以及离子的检验。15燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液下列关于甲
14、烷燃料电池的说法错误的是（ ）A负极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2OB正极反应式为O2+2H2O+4e4OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大【答案】C【解析】A、燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，故A正确；B、氧气在正极上得电子，因为电解质溶液是氢氧化钾溶液，所以氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH，故B正确；C、该电池的电池反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3
15、+3H2O，溶液由碱溶液变成盐溶液，所以碱性减弱，故C错误；D、根据能量转化的规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大得多，故D正确；16（3分）在标准状况下有： 0.3mol氨气 6.021022个H2O分子 7.3gHCl 0.2molCH4。请将序号填在后面横线上，体积最大的是 ；密度最大的是 ；质量最大的是 。【答案】 ； ； （各1分）【解析】17（14分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 molL1 CuSO4溶液和2.00 molL1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu(OH)2.CuSO4
16、。将9.08 g A隔绝空气在1 000左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。 （1）实验需用1.00 molL1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_A称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水 B配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度D称量胆矾时把胆矾放在右盘称（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）甲同学认
17、为A中可能含有杂质Na，验证此判断正确的方法是_。（4）气体C的成分：_（SO3和SO2不需填）。 （5）通过计算确定A的组成为_。【答案】（14分）. （1）500ml容量瓶 胶头滴管（2分） 125.0 g（2分） A（2分）（2）Cu2OH2SO4 = Cu + CuSO4H2O（2分）（3）做焰色实验，若观察到黄色火焰，则含钠离子，否则不含；（2分）（4） O2 、H2O（2分）（5） 3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（2分）【解析】试题分析：（1）需要480mL的溶液，需配制500mL的溶液，所以还需要500mL的容量瓶；500mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是0.
18、5mol，则胆矾的物质的量是0.5mol，所以胆矾的质量是0.5mol250g/mol=125.0g；A、称量的质量正确，但胆矾失去结晶水，则胆矾中硫酸铜的物质的量会偏大，造成所配溶液浓度偏高；B、配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线，会使所配溶液的体积大于500mL，溶液浓度偏低；C、定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度，使溶液体积大于500mL，溶液浓度偏低；D、称量胆矾时把胆矾放在右盘称，则胆矾的质量小于125.0g，溶液浓度偏低，答案选A；（2）砖红色固体是氧化亚铜，与稀硫酸反应生成红色固体是铜单质，和蓝色溶液为硫酸铜，所以氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为Cu2OH2
19、SO4 = Cu + CuSO4H2O；（3）是否含有钠离子，可作焰色反应实验，若焰色反应为黄色，证明含有钠离子，否则不含有钠离子；（4）根据氧化还原反应理论，铜元素的化合价反应后降低，则有其他元素的化合价升高，对于S元素，化合价不能再升高，所以可以升高的元素是O，因此气体C中含有O2，在根据元素守恒，判断该气体C中应有水蒸气；（5）9.08gA加热得到5.76gCu2O，根据铜元素守恒，9.08gA中含有的铜元素的物质的量为：5.76g/144g/mol2=0.08mol，则9.08g/(98a+160)g/mol（a+1）=0.08mol，解得：a=3，所以A的化学式为：3Cu（OH）2C
20、uSO4.考点：考查溶液的配制，化学方程式的书写，物质化学式的计算，误差分析18喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 图1 图2（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法。（3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。A浓硫酸 B碱石灰 C NaOH固体 DP2O5固体（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 。【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 +2H2O （2）向下排空气法 （3
21、）BC（4）将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差。（5） 用热毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。（其他合理答案也可 ）【解析】试题分析：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 +2H2O。（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集，故答案为：向下排空气法。（3）浓硫酸具有酸性，五氧化二磷为酸性氧化物，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨气，故答案为：BC。（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入
22、烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象。（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，故答案为：用温热的毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。考点：考查氨气的性质实验，探究了喷泉的形成19（10分）实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：_ _ _，_。（2）右边收集试管内装有 ，该溶液的作用是_。导气管不能插入液面以下，原因是 。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_。（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是_。（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。【答案】（1）
23、催化剂、吸水剂（2）饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层； 防止倒吸；防止暴沸。各1分（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O （2分）（4） （2分）【解析】试题分析：乙酸乙酯的实验室制取是比较基础的实验考点，主要考查反应物的性质、生成物的性质。考点：实验室制取乙酸乙酯。20（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放
24、出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大 （填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。【答案】（8分）（1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2）23min反应速率最大（2分）0.1mol.L-1.min-1 （2分） 反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）【解析】试题分析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，
25、当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。（2）根据表中数据可知01 min、12 min、23 min、34 min、45min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以23min反应速率最大。23 min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L22.4/mol0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.01mol，其浓度是0.01mol0.1L0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L1min0.1mol.L-1.min-1。因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率
26、的主要因素。考点：考查外界条件对反应速率的影响、反应速率的计算等点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。21（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？【答案】（1）3c/4 mol/(L.min) （2）c/2a100 【解析】试题分析：(1)发生反应的方程式是：N2+3H22NH3。一定条件下经过2min达
27、到平衡，生成c mol/L NH3根据反应方程式中氢气与氨气的关系可知反应消耗的氢气的浓度是3/2c,则V(H2)=Ct= 3/2c mol/L2min=3c/4 mol/(L.min);（2）根据反应方程式可知：每消耗1mol的N2，反应产生2mol的氨气，现在c mol/L NH3，则消耗氮气的浓度是c/2mol/L,所以氮气的转化率是c/2mol/Lamol/L100= c/2a100.考点：考查化学反应速率、物质的平衡转化率的计算的知识。22（14）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变
28、为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D:_ R: _.写出A的电子式 _（2）按要求写出下列反应方程式_H在潮湿空气中变为M的化学方程式 _B与R反应的化学方程式 _D与盐酸反应的离子方程式 _（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式_【答案】（1）Fe3O4 Al （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（3）Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+【解析】试题分析：A淡黄色固体为过氧化钠，和水反应生成C为氧气，B为氢
29、氧化钠，R是金属单质，能和氢氧化钠反应，所以R为铝，N为偏铝酸钠，D为具有磁性的黑色晶体，说明为四氧化三铁，则T为铁，E为氯化亚铁，H为氢氧化亚铁，M为氢氧化铁，W为氯化铁。（1）D为Fe3O4，R为Al，过氧化钠的电子式为：。（2）氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe2+Fe3+4H2O。（3）Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+考点：
30、 无机推断【名师点睛】无机推断题中要抓住突破口。1、颜色：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe （OH）3红褐色沉淀 Fe （SCN）3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色
31、胶状沉淀 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 NO2红棕色气体2、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；3、俗称：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 （OH）2CO323将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在以下转化关系：试回答下列问题：（1）甲是_，B是_。（填化学式）（2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：_。（3）写出生成混合气体A的化学方程式_。（4）写出乙的稀溶液与单质丙反应
32、的离子方程式：_。【答案】（1）C(1分)；NO（1分）；（2）向乙的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液呈无色（2分）；（3）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O（2分）；（4）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）。【解析】试题分析：将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A溶于水会产生乙的稀溶液，同时得到混合气体，将该气体通入到澄清石灰水中，发生反应产生气体丙和白色沉淀，向乙的稀溶液中加入单质丙也产生气体B，同时产生蓝色溶液，则黑色固体单质甲是C单质，乙是HNO3，单质丙是Cu，C与浓硝酸发生反应：C+4HNO3(浓) CO2 + 4NO2
33、+ 2H2O ，气体A是CO2和NO2的混合气体；该混合气体通入水中得到的气体是CO2、NO的混合气体，向稀硝酸中加入Cu，发生反应：3 Cu 8HNO3(稀) = 2Cu(NO3)2 2NO 4H2O，气体B是NO。（1）甲是C；B是NO；（2）浓硝酸不稳定，光照分解产生的NO2溶解在硝酸中使硝酸的溶液显黄色，消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法是向乙的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液呈无色，发生的反应是：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，就除去了杂质，产生更浓的硝酸。（3）生成混合气体A的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2+ 4NO2+2H2O；（4）稀硝酸与单质Cu反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写及物质除杂净化方法等知识。
