1、第二章海水中的重要元素钠和氯学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1. 以下仪器中，名称为“容量瓶”的是()A. B. C. D. 2. 下列说法中正确的是()A. 物质的量就是物质的质量B. 摩尔是国际单位制中的基本单位C. 某容器中含有1mol氯D. 阿伏加德罗常数是6.0210233. 下列物质不具有漂白性的是()A. 次氯酸钙B. 84消毒液C. 干燥的氯气D. 新制氯水4. 金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是()A. 金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应B. 金属钠会与皮肤汗水中的水反应C. 金属钠与水的反
2、应放出大量热灼伤皮肤D. 金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤5. 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化;当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A. 浓H2SO4B. 浓NaOH溶液C. 饱和Na2SO4溶液D. 浓KI溶液6. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量)，化学反应的产物并不改变的是()A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. Na2CO3和盐酸7. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与
3、金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A. 和B. C. 和D. 8. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A. B. C. D. 9. 下列有关叙述正确的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火C. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D. 钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na+2OH+H210. 下列有关叙述正确的是()A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱
4、和食盐水可得到纯净的Cl2B. ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO311. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是()A. 易溶于水B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C. 与足量盐酸反应放出气体D. 属于碱12. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.4081023个C. 可生成
5、H2的体积为0.224L(标准状况)D. 生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量13. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A. AB. BC. CD. D14. 将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1
6、和c2的数值关系是()A. c2=c1B. c22c1D. c2=2c115. 下列说法中正确的是()A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B. 1molCl2中含有的原子数为NAC. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.46.021023D. 常温常压下，11.2LCO中含有的分子数是05NA16. 下列有关叙述正确的是()A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3:2:1B. 相同条件下，同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等C. 28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定
7、相等D. 配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g17. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A. 原NaOH溶液的浓度为0.2molL1B. 通入CO2在标准状况下的体积为448mLC. 通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D. 通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1二、多选题（本大题共1小题，共4.
8、0分）18. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红色后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;中红色均不褪去。下列分析错误的是()A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2B. 过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂C. 实验证明使酚酞褪色的是氢氧化钠和氧气D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2三、填空题（本大题共2小题，共16.0分）19. (1)标准状况下，5.6LA气体的质量是15g，则A的摩尔质量为。(2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2，在一密闭容器中恰好完全反应：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)，冷却
9、至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则化合物XY2的相对分子质量为。(3)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下的体积之比为。20. 如图为配制250mL0.2molL1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得Na2CO3固体g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是、。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.某同学在第步观察液面时仰视;B.在第步不慎有少量液体流到容量瓶外。四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）21. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O
10、2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1盐酸、6molL1硫酸溶液和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在(装置字母)中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到 ，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸溶液，理由是 。(3)装置B的作用是;装置C的作用是;装置E中碱石灰的作用是。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为。22. 微型化学实验能有效减少污染，
11、节约药品。如图，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体。已知Fe3+能与SCN反应生成红色络合物Fe(SCN)3。(1)写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式： 。完成本实验中制取Cl2的化学方程式：KMnO4+HCl(浓)= KCl+MnCl2+Cl2+如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则转移电子数目为。(2)b处的实验现
12、象为。c处的实验现象为。(3)d处反应的离子方程式为、 。(4)通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是。答案和解析1.【答案】C【解析】A为圆底烧瓶，B为漏斗，C为容量瓶，D为分液漏斗。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的量，难度不大，掌握物质的量的含义等是正确解答本题的关键。【解答】A.物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；B.摩尔是国际单位制中的基本单位，故正确；C.某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；D.阿伏加德罗常数近似为6.021023mol1，故错误。3.【答案】
13、C【解析】干燥的氯气不具有漂白性，故C符合题意。4.【答案】A【解析】钠与汗水中的水发生反应生成NaOH和H2，该反应放热，可能会灼伤皮肤，NaOH具有腐蚀性，故B、C、D正确;钠与NaCl不反应，A项错误。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查了氯气性质实验，整体难度不大，掌握湿润的氯气具有漂白性是解答本题的关键。【解答】A.先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。当关闭B时，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项错误;B.浓NaOH溶液吸收氯气，C中红色布条不会褪色，B项错误;C.干燥氯气通过
14、饱和Na2SO4溶液后氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，C中红色布条会褪色，C项正确;D.浓KI溶液吸收氯气，C中红色布条不会褪色，D项错误。6.【答案】C【解析】钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，故A不符合题意;氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故 B不符合题意;无论是否加热、二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C符合题意;Na2CO3和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，和过量盐酸反应生成二氧化碳，故D不符合题意。7.【答案】D【解析】NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，错误;
15、中的导管应长进短出，错误;导管应插入试管底部，并改为双孔橡胶塞，防止试管内压强过大，错误。8.【答案】A【解析】在相同条件下，气体的物质的量与体积成正比。氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，B不正确。氦气的相对分子质量是氢气的2倍，所以等质量的氢气和氦气，氢气的物质的量是氦气的2倍，A正确，C、D不正确。9.【答案】A【解析】Na2O2吸收CO2产生O2，A项正确;钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，B项错误;在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解，C项错误;钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，D项错误。10.【答案】B【解析】A项，混合气体通过饱和
16、食盐水，虽可除去HCl，但会带有水蒸气，得不到纯净的Cl2，错误;B项，ClO2具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，正确;C项，氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH，错误;D项，Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO， HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2，不反应，错误。11.【答案】D【解析】根据已知信息，A是一种金属单质，B显淡黄色以及它们之间的转化关系，可以推出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，Na2CO3属于盐，易溶于水，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与足量盐酸反应放出CO2气体，故A、B、C正确， D错误。12.【
17、答案】D【解析】根据化学方程式2H2O2H2+O2，光解0.02mol水，可产生002molH2和001molO2。A项，可生成H2的质量为0.04g，错误;B项，可生成氢的原子数为2.4081022，错误; C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误;D项， 0.04molNa与水反应产生002molH2，正确。13.【答案】B【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A正确;向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，说明氯水中含有HCl，B错误;红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确;向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，FeCl2被氧化
18、为FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。14.【答案】C【解析】设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1gcm3，则c1=(10001a%98)mol/L=10a198mol/L。设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2gcm3，则c2=(100022a%98)mol/L=20a298mol/L。所以c1:c2=10a1:20a2=1:22，即c2=221c1。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，则21，c22c1，C项正确。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的量、气体摩尔体积有关计算，为高频考点，题目难度一般，理解气体摩尔体积的应用条件是解题的关键【解答】A.标准状况下，水不是气态，22
19、.4L水的物质的量远大于1mol，A错误;B.1molCl2含有的氯原子数为2NA，B错误;C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是a22.4mol，含有的分子数约为a22.46.021023，C正确;D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4Lmol1，11.2LCO的物质的量不是0.5mol，D错误。16.【答案】B【解析】A项，现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为6:3:2，故A错误;B项，同体积、同密度的C2H4和N2的质量相等，又因摩尔质量相等，根据n=mM，因此物质的量相等，所以两种气体的分子数一定相等，故B正确;C项，28gCO
20、的物质的量为1mol，因不确定是否处于标准状况下，无法计算22.4LCO2的物质的量，故C错误;D项，配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，应选用500mL容量瓶进行配制，物质的量为0.1molL10.5L=0.05mol，其质量为0.05mol40gmol1=2.0g，故D错误。17.【答案】A【解析】当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，在加入盐酸100mL时，溶液中溶质是NaCl，因n(Na+)=n(Cl)，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol，则原NaOH溶液
21、的浓度为0.2molL1，A项正确;盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，消耗HCl 0.015mol，生成CO20.015mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B项错误;通过计算可知，通入CO2气体后所得溶液的溶质成分中不可能有NaOH，则溶质为Na2CO3和NaHCO3，设所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：2xmol+ymol=0.02mol， xmol+ymol=0.015mol，解得x=0.005，y=0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO
22、3)=2:1，C、D项错误。18.【答案】BC【解析】过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确;过氧化钠与水反应不需要MnO2做催化剂，B错误;实验作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C错误;根据取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。19.【答案】60g/mol725:5:410:5:45:5:4【解析】(1)n(A)=V(A)Vm=5.6L22.4L/mol=0.25mol，M(A)=15g0.25mol=60g/mol，则A的摩尔质量为60g/mol。(2)生成的气体总物质的量为6.72L22.4L/mol=
23、0.3mol，根据方程式XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)可知，反应消耗的XY2、O2的物质的量依次为0.1mol、0.3mol，消耗O2的质量为0.3mol32g/mol=9.6g;生成物的总质量为2.5g/L6.72L=16.8g，根据质量守恒定律，反应消耗的XY2的质量为16.8g9.6g=7.2g，M(XY2)=m(XY2)n(XY2)=7.2g0.1mol=72g/mol，则XY2的相对分子质量为72。(3)质量之比为16:7:6的SO2、CO、NO分子物质的量之比为1664:728:630=5:5:4，所含分子数之比为5:5:4;所含氧原子数之比为10:5:4
24、;根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则相同条件下体积之比为5:5:4。20.【答案】(1)5.3 (2)搅拌，加速溶解 引流 (3)偏低 偏低【解析】(1)配制250mL0.2molL1Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量为0.25L0.2molL1106gmol1=5.3g。(2)在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解;转移溶液时玻璃棒起引流作用。(3)某同学在第步观察液面时仰视，导致溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低;在步骤中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低。21.【答案】(1)F；F中长导管内水面上升；(2)硫酸与CaCO3
25、固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行；(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2；(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(5)78%【解析】(1)检查装置气密性时，仪器连接好后，在F中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到F中长导管内水面上升，说明装置气密性好。(2)实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用硫酸溶液，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4是微溶物，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应继续进行。(3)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用碳
26、酸氢钠饱和溶液除去，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。(4)装置D中是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故生成气体的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(5)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01mol，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠试样的纯度=0.02mol78g/mol2.0g100%=78%。22.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl
27、2+Cl2+2H2O2；16；2；2；5；8H2O；8NA(2)溶液变蓝色；溶液红色褪去(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(4)KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)实验室中用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。反应中，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低为MnCl2中+2价，共降低5价，HCl中部分Cl元素化合价由1价升高为Cl2中0价，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2、Cl2的系数为5，根据Mn原子守恒可知MnCl2的系数为2，由K原子守恒可知K
28、Cl的系数为2，根据Cl原子守恒可知HCl的系数为16，再由H原子守恒可知产物中还有水，系数为8，故配平后为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;反应中KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，HCl中部分Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，还有一部分HCl表现酸性，当消耗作还原剂的HCl的物质的量为8mol时，生成4molCl2，转移42mol=8mol电子，个数为8NA。(2)KI溶液(含淀粉)中的I会被氯气氧化成碘单质，淀粉溶液遇碘单质变蓝，故b处溶液变蓝色;滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaC
29、l+NaClO+H2O，消耗NaOH，溶液碱性减弱，且NaClO生成的HClO具有漂白性，溶液红色褪去。(3)氯气通入FeCl2溶液(含KSCN)中，会把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子和硫氰化钾反应生成红色的络合物，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。(4)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性：KMnO4Cl2;由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知氧化性：Cl2FeCl3;所以氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。