1、2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（5）预测卷7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是来源:学科网ZXXKA无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO8下列说法不正确的是A水解反应NH4+H2O NH3H2OH+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D如图1所示的反
2、应过程中ABX的H0，XC的H09用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图2所示装置分离乙醇与乙酸B用图3所示的装置向容量瓶中转移液体C用图4所示的装置制备少量氨气D用图5所示的装置分馏石油10下列物质的转化在给定条件下能实现的是 SiO2Na2SiO3H2SiO3FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2AlCl3AlNaAlO2来源:学科网HCHOHCOOHHCOOCH3A B C D11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA B标准状况下，4.48 L N
3、2所含的共用电子对数0.2NAC常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子D标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA12下列离子方程式正确的是 A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2O来源:学&科&网D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+13在一密闭容器中，放入镍
4、粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B在80时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v（正）v（逆）C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大26（13分）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程
5、如下。已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为 。（2）加入适量锌粉的作用为：使溶液中的Fe3+转化为Fe2+； 。（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 。（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K ，Ca(OH)2不能过量的原因是 。27(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的流程如下：加NaClO
6、,pH=56煮沸，趁热过滤滤液煮沸过滤水，调成泥浆H2SO4 调pH=1229g盐泥滤液产品 已知：() KspMg(OH)26.0 () Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.19.6、2.03.7、3.14.7() 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图7。回答下列问题：（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为12以及第一次煮沸的目的是：。（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH才可能产生Mg(OH)2沉淀。 图7（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是。所得滤渣的主要成分是 。（4）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验操作步骤为：向滤液
7、中加入，过滤，得沉淀，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤得产品。（5）若获得的MgSO47H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁以Mg(OH)2计的百分含量约 （MgSO47H2O式量为246）28(14分) “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。（1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) H534.0 kJmol12NO2(g) N2O4(g) H52.7 kJmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态
8、水的热化学方程式： 。（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：4NH3(g)+5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g) H”、 “”或“”）。（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2+2H2O，则阴极反应为 。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（H0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 。（5）图8是某空间站
9、能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。光电转化器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统背日面时向日面时图8如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。参考答案7C 8D9B 10 D11C12B13B 26（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分） ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2分）（2）除去Cu2+（2分）（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）来源:学#科#网（4）c3(H+)/c(Fe3+) （3分） 防止生成Zn(OH)2（2分）27（15分）（
10、1）提高Mg2+的浸取率（2分）（2）8（2分）（3）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小）（2分）来源:学科网 Al(OH)3 、Fe(OH)3 、CaSO42H2O （2分）（4）NaOH溶液（2分） 向沉淀中加足量稀硫酸（2分）（5）20.0%（3分）28（14分）（1）2N2H4(g) + N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g) H=1083.0 kJmol1 （2分）（2）NaClO + 2 NH3 =N2H4 + NaCl + H2O （2分）（3）0.08 molL1 min1 （2分） （2分） （4）2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH （或CO2+2e+H2O=CO+2OH）（2分） 不能，因为该反应的H0，SO（2分）（5）2 （2分）