1、连云港市2011届高三化学征题组卷（三）选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是 AI元素的相对原子质量为131 B131I可治疗地方性甲状腺肿大 C131I与127I两核素互为同位素 D某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的价层电子排布式1s22s22p63s23p6B.中子数为18的氯原子结构示意图：C.聚乙烯的结构简式： D. NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na+H+
2、SO323下列离子方程式正确的是A过量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl22Fe34ClI2 C甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OD向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O4下列物质的除杂方法中，合理的是SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加
3、热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。A B. C. D. 5关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是A常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA B标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子 C常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA D1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA6. 在由水电离产生的H+ 浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是学 K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、AlO2-、C
4、l-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- 球 Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-A B C D 7下列有关实验原理或操作正确的是 铁丝绒A. 用无水乙醇萃取水中的碘B用图1所示装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应 C用图2所示装置CO还原Fe2O3并检验生成的产物 D配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，浓硫酸稀释后立即倒入容量瓶不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分
5、，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。8下列化学实验事实解释正确的是A含中1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，是因为稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C向AgCl沉淀中逐渐滴加KI溶液，生成黄色沉淀，是因为Ksp(AgCl)Ksp (AgI) D生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌，是因为明矾能溶于形成胶体9灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是A1molA在能与4molH2发生加成反
6、应 BB物质中所有的碳原子可能在同一平面上 C灰黄霉素分子中只有一个手性碳原子 DA和B反应生成灰黄霉素的反应属于取代反应10下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中先加入盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热一段时间，加入过量氢氧化钠溶液中和，加入碘水，溶液不蓝该淀粉溶液水解完全C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液加入NaOH并微热，产生的无色气体能够使干燥的红色石蕊试纸变蓝。该溶液中一定含有NH4+，且产生的氨气不纯11. 直接甲醇燃料电池(D
7、MFC )，它属于质子交换膜燃料电池(PEMFC)中之一类，系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇为燃料供给能源，而不需通过重组器高温重组甲醇、汽油及天然气等再取出氢以供发电。下列对于该电池的说法不正确的是 A. 直接甲醇燃料电池低温生电、燃料成分危险性低与电池结构简单等特性 B. 电池工作时，电解质溶液pH值保持不变C. 电池的负极反应式为3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O D. 电池工作时，1molCH3OH被氧化时就有6NA个氢离子在正极消耗12下列说法正确的是A20mL0.1mol/L氨水中与10mL0.1mol/L盐酸的混合溶液中： c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-
8、)+c(OH-) B20mL0.1mol/LNaHCO3中与10mL0.1mol/LNaOH的混合溶液中： c(HCO3-)+3c(H2CO3)- c(CO32-)= 2c(OH-)- c(H+) CpH相等的CH3COONa、Na2CO3、C6H5ONa、NaOH溶液的物质的量浓度大小： D0.1mol/LNa2C2O4中加入适量盐酸使溶液呈中性：c(Na+)=2c(C2O42-)+ c(Cl-)13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电
9、子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是A该R元素原子的原子核中有82个中子BR是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠CX和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物DY、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性14向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：A若t1=15s，则t0t1阶段以
10、A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(Ls) BB的起始物质的量为0.04molC若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。D该反应为放热反应非选择题15.（12分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：调节PH至23试剂X操作I减压蒸干CoCl26H2O加热反应反应调节PH至a过滤滤液含钴废料盐酸过氧化氢碳酸钠已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有
11、毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入过氧化氢反应的离子方程式是 加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至23，所用的试剂X为 。操作包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，采用的方法是
12、 。16（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后（即转化中）发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还主要含有 （填化学式）等物质。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是： 。（5）写出“蒸氨”中的化学反应方程式 。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H
13、2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_ 。A熔点较低（29熔化） B能导电 C能制冷 D无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。溶解Zn(NO3)26H2OH2OSeO2反应釜N2H4H2O过滤、洗涤、干燥冷却产物OH-17（8分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式： ；（2）硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2 SeO4 H+H SeO4-；H SeO4-H+ SeO42-，K2=1.010-2(298K)NaSe
14、O4溶液显_(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。理由_(用离子方程式表示)（3）已知已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式： 。（4）将产物用X射线粉末衍射仪（XRD）和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn和Se的原子个数比接近1:1，N和H的原子个数比为1:2； 产物样品经红外光谱分析可知产物中含有NH、NN键。结合产物样品的热重（重量温度关系图）分析结果如图所示，推测产物的化学式可能为： 。18（12分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是。（2）某硫酸
15、厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO47H2O），反应中作还原剂的物质是。（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁Fe2O3）的生产流程示意图：步骤中可选用试剂调节溶液的pH（填标号）。A稀硝酸B双氧水C氨水D高锰酸钾溶液滤液B中含有的主要金属离子是（填离子符号）。步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.010-5molL-1。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe(OH)2：（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。（已知：KSPF
16、e(OH)2=4.910-17;KSPFeCO3=2.110-11）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式。19.（14分）在一种叫斑螯的昆虫内，含有一种抑制肝癌发展的化合物叫斑螯素，经研究发现去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物去甲基斑螯素仍具有疗效，其合成路线如下：2 H （去甲基斑螯素）已知： 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa (Diels-Alder 反应)。 请回答下列问题：（1）写出H的结构简式 ；第步反应的反应类型是 （2）在第步反应中除生成外，还生成另一产物，此物质的结构简式为 。（3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。X能与溶液发生显色反应,能与Na2
17、CO3反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的结构简式： 。（4）结合合成路线，写出由制备化合物丁烯二酸酐的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 20.（10分）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐如亚硝酸钠（NaNO2）等它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：加热亚硝酸及亚硝酸盐的资料：(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成
18、NO和NO2(2)HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2(3)AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物(4)NaNO2的制备：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2NaNO3= 2NaNO2+ O2试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是_ A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaN
19、O2和NaCl的是_ A测定这两种溶液的pH B用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 C在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D分别在这两种溶液中滴加甲基橙（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答： KMnO4溶液在滴定过程中作_（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程_（填“要”或“不要”）另加指示剂 若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果_（填“偏大”“偏小”“无影响”）.（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态）
20、，其中N2O4、NO体积分数都为20%。将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是 g；反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量 mol。21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。（1）写出基态Co原子的核外电子排布式 。（2）Co2+、Co3+都能与CN形成配位数为6的配离子。CN中碳原子的杂化方式为 ；1molHC
21、N分子中键的数目为 。（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为 。在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式 。B双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。但BPA也能导致内分泌失调，威胁着胎儿和儿童的健康。欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生
22、产化学物质双酚A(BPA)的婴儿奶瓶。采用苯和丙烯为原料，经过氧化、分解生成丙酮、苯酚，再使之反应生成双酚A工艺过程如下：已知过氧化氢异丙苯化学式为C6H5C3H6OOH，受热容易分解。（1）氧化操作中进料前需先通一段时间氮气或水蒸气，才能进料。目的是 （2）在氧化操作中，需要严格控制温度，防止温度过高。其原因是：防止反应过于剧烈 。一定温度下投料后发现反应速率如右图变化，其可能的原因是 。（3）分解操作中在常压下控制温度在7080时，过氧化氢异丙苯分解方程式为 。浓缩操作必须严格控制条件，一般可采用 方法浓缩溶液（4）制备双酚A反应釜中加入丙酮,其量等于或略大于流程中产生的过氧化氢异丙苯的量
23、，目的是 该反应以硫酸为催化剂时，反应温度约40，反应在搅拌釜中进行。若反应时间过长，则产率明显降低。其原因可能是 。参考答案15.（12分）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐2Fe2+ + H2O2 + 2H= 2Fe3+ +2H2O 5.27.6 盐酸 ）蒸发浓缩、冷却结晶 降低烘干温度，防止产品分解将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏16.（10分）（1）CaCO3 （或CaO） NH3 H2O （2）CaSO4+CO32=CaCO3+SO42（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）CaO+ 6H2O+ 2NH4ClCaCl2 6H2O + 2NH3 （6）A D
24、（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）17.（8分）（1）SeO2H2O=H2SeO3 （2） “碱性”， SeO42-+H2O = H SeO4-+OH-（3）2Zn2+2SeO32-3N2H4=2ZnSe3N26H2O （4）2ZnSeN2H418.（12分）（1）氢氧化钠溶液（或其他答案） （2）Fe、SO2 (3)C 否溶液中,故无Fe(OH)2沉淀生成19.（14分）（1） 加成反应或还原反应（2） （3） （4）20.（10分） (1)A (2)D (3) 氧化剂, 不要 偏小(4) 能，强酸制取弱酸，生成的HNO2分解为红棕色NO2气体。 (5) 110.4 2.421.（12分）A.（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2）sp 2NA （3）CoO 正八面体。（4）2Co(CN)64- +2H2O = 2Co(CN)63- +H2+2OH-。B（1）用氮气或水蒸气置换空气（2）温度过高，反应产物过氧化氢异丙苯容易热分解 产物过氧化氢异丙苯对反应有催化作用（3）C6H5C3H6OOH C6H5OH + CH3COCH3 减压蒸发浓缩 （4）使苯酚充分反应，提高其转化率 苯酚被空气中氧气氧化