1、玉溪一中20132014学年上学期高一2016届化学期末试题（时间：120分钟 满分：100分）命题人：鲁红莲注意事项：1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。4考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 0-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn
2、-55 Cu -64 Ag -108第I卷 选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是() A晶体硅光导纤维 B氧化铝耐火材料 C铁碳合金碳素钢 D硅酸盐普通玻璃2在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是( )A金属钠保存在煤油中 B氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中 C新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中3下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是() A氯化钠、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氢氧化铁胶体 D空气、氮气、胆矾4不用
3、其它试剂，用最简便的方法鉴别：Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是()A B C D5制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是()ACuCl2 B AlCl3 CFeCl3DFeCl26下列说法中正确的是()A铵盐热分解一定有氨气产生。B因为SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色，所以SO2有漂白性；C二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH5.6;D用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体7下列实验方案设计中，可行的是()A用萃取的方法分离汽油和煤油B用溶解、过滤的方法分离
4、硝酸钾和氯化钠固体混合物C将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉8. 下列各组离子一定能大量共存的是() A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为
5、NA48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NAA B C D10下列离子方程式书写正确的是()A漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2D氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合 NH4+ +OH- = NH3H2O 11下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）Cu与硝酸；SO2与NaOH溶液；AlCl3溶液与KOH溶液；CO2与Na2SiO3溶液；Z
6、n和硫酸；NaOH溶液与盐酸 A除外 B除外 C除外 D全部12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮B有少量NaOH溶液残留在烧杯内 C向容量瓶内加水时液面低于刻度线即摇匀D向容量瓶内加水时眼睛一直仰视液面。13. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol14相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是( ) 所含的分子数目之比为5：4 相同条件下，体积之比为4:5 所
7、含的原子总数目之比为3：4 所含氧元素的质量之比为5：6 A B C D15. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）A. 纯水 B. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 C. 溴水 D.有尘埃的空气16. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 molL-1 HNO3溶液17下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中
8、C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口18. 把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液19. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BSSO3H2SO4CCuCuOCu(OH)2CuSO4 DNaNa2O2Na2CO3NaOH20. 3 mol SO32 恰好将2 mol XO4 离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 ( )A+1 B+2 C+3 D+421. 将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应
9、一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A3 ：2B4 ：3 C3 ：8D3 ：422为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( ) A B C D 23. 已知，下列说法不正确的是( ) A. 是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. 既不是氧化剂又不是还原剂D. 参加反应时有电子转移24相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A两种物质
10、所含原子个数之比为43B两种物质中阴离子的物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为1125. 某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）ACl- 和NO3-一定来自不同的工厂 B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂CAg+ 和Na+ 可
11、能来自同一工厂 D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂第卷 非选择题（共50分）二、 填空题（本题包括2个小题，共26分）26.（12分）（1）现有以下物质：NaCl晶体液态HClNH3熔融KCl蔗糖铜CO2稀硫酸 KOH固体以上物质中能导电的是_ _（填序号，下同）；以上物质中属于电解质的是_ _，属于非电解质的是_ _；（2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ；浓硫酸使木条变黑 ；热的浓硫酸与铜片反应 ；（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其
12、它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。27（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E（1）写出下列物质的化学式：E是 ，G是 ；（2）写出
13、“CF”反应的离子方程式 ；（3）写出反应“FG“的化学方程式 ；（4）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；（6）用J的饱和溶液制备胶体的化学方程式 。 三、实验题（16分）BCAa图28（16分）图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。 （1）甲同学利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：图中仪器B的名称：_； 收集NO2的方法 ；B中发生反应的离子方程式为_ _。（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：Fb ECbh
14、NaOH溶液bc图A中加入 ，B中加入Na2O2，C中加入 ，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 abch。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性；E中发生反应的化学方程式为_ _，_ _。四、计算题（8分）29.（8分）31.6g KMnO4与200ml 12 molL-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl(浓) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O通过计算回答：（1）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为 。（此问不用写
15、计算过程） 高一化学答案1A 2B 3A 4C 5B 6C 7D 8B 9C 10D 11A 12C 13B 14D 15C 16A 17B 18C 19D 20D 21C 22A 23D 24B 25A26(12分) (1)（1分）（2） （1分） ， （1分）（2）B （1分） C （1分） AD（2分）(3)A CO2 （1分） B H2O （1分） C CaCO3 （1分）,HCO3- + H+ = H2O + CO2（2分）27（14分，每空2分）（1） Cl2 ，NaAlO2（2） Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+（3） Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O（4） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（5） 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色（6） FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl28（16分，每空2分）（1） 圆底烧瓶 向上排空气法 Cu + 4H + 2NO3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O 催化剂（2） 浓氨水 ，碱石灰 还原性 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 29（8分）(1) 11.2L(3分) （2）1mol (3分)（2）200.9g(2分)