1、课练28难溶电解质的溶解平衡狂刷小题夯基础练基础1(多选)在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)中，能使c(Ca2)减小，而使c(OH)增大的是()A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体2现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()30 mL 0.03 molL1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液30 mL 0.03 molL1 HI溶液30 mL蒸馏水A BC D325 时，KspFe(OH)32.71039，将Fe(OH)3固体加入蒸馏水中，搅拌形
2、成固液混合物，下列有关Fe(OH)3固液混合物的说法正确的是()ApH10Bc(Fe3)2.71018 molL1Cc(Fe3)1.01010 molL1DpH4lg 34在T 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp1.81010。下列说法正确的是()AT 时，Ag2CrO4的Ksp为1.0108BT 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点DT 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2Cr
3、O4的混合溶液中，Cl先沉淀5下表是五种银盐的溶度积常数(25 )。下列说法错误的是()化学式AgCl(白色)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)AgBr(淡黄色)AgI(黄色)溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C用AgNO3溶液作标准液测定Cl含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀6为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：向2 mL 0.2
4、molL1 MgCl2溶液中滴加1 molL1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。向一份中逐滴加入4 molL1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 molL1 CH3COONH4溶液(pH7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示。将中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是()AMg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B中两组实验中均存在反应：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OCH可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D中获得的图像与相同7如图是两种物质在常温下的沉淀溶解平衡曲线，
5、下列分析正确的是()A.1 000B两种物质的饱和溶液中c(Ca2)：Ca(OH)2KspFe(OH)3Bd点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和C加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Db、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶解度相等练高考12016海南卷向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO) Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)22018全国卷用0.100 molL1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线
6、数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点c向b方向移动32019全国卷绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2
7、S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动42016全国卷下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变52017全国卷在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl
8、)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全练模拟12019重庆合川中学等七校联考向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O，平衡常数记为KAg(NH3)，下列分析不正确的是()A浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C由实验可以判断：NH3结合Ag的能力比Cl强D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl22019山西祁县一中期末已知25
9、 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是()AKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化B25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中，HF与CaCl2反应产生沉淀32019四川攀枝花期末已知：AgSCN=AgSCN(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是()A中现象能说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)
10、33Ag=3AgSCNFe3C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应4(多选)t ，AgX(XCl、Br)的溶度积与c(Ag)、c(X)的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr。已知p(Ag)lg c(Ag)，p(X)lg c(X)，下列说法正确的是()Ac点可表示AgCl的过饱和溶液Bb点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点CAgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K1104Da点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀52019广东广
11、州调研一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()AKsp(MnCO3)的数量级为1011BMgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变Ca点表示的溶液中：c(Ca2)c(CO)D向浓度均为0.01 molL1的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀综合测评提能力一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。12019山东滨州一中月考已知25 时：KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。向浓度均为0.01 molL1
12、的Cu2和Mg2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A较先出现的沉淀是Mg(OH)2B两种离子开始沉淀时，Cu2所需溶液的pH较大C相同温度下，Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度D当两种沉淀共存时，溶液中Cu2和Mg2均不存在22019山东枣庄三中阶段考牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)Ksp6.81037。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp2.81061。下列说法错误的是()A残留在
13、牙齿上的糖发酵会产生H，经常吃糖易造成龋齿B由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C若减少OH的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)32019贵阳监测已知：T 时，Ksp(PbS)1.31024，Ksp(ZnS)1.01022；当溶液中离子浓度105 molL1时，表明该离子已除尽。T 时，下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是()AZnS的饱和溶液中，c(Zn2)c(S2)1.01011 molL1B欲将某工业废水中的Pb2除去，则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2)1.3101
14、9 molL1C向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出D向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS42019山东济宁实验中学月考向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V23V1，下列说法正确的是()A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C水的电离程度：ABCD若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成52019山东济南历城二中阶段考2
15、5 时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、Pb2、Ca2三种金属离子(用M2表示)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)与p(M2)的关系如图所示。已知p(SO)lg c(SO)，p(M2)lg c(M2)。下列说法正确的是()AKsp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)Ba点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2)c(SO)Cb点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2)c(SO)D向Ba2浓度为105 molL1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出62019成都一诊已知：pCulg c(Cu)，pXlg c(X)(X表示Cl、Br、I)。298 K时，Ksp
16、(CuCl)a106，Ksp(CuBr)b109，Ksp(CuI)c1012。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu)和c(Cl)都减小B图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu)c(I)C298 K时，增大M点的阴离子浓度，则M点沿着曲线y向N点移动D298 K时，CuBr(s)I(aq)CuI(s)Br(aq)的平衡常数K的数量级为103或10272020合肥质检已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。
17、25 时，下列说法不正确的是()A往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42B若要将某废液中Zn2完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.012.0之间CpH8.0与pH12.0的两种废液中，Zn2浓度之比的值为108D该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为11010二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。825 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg C(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下
18、，KspCu(OH)2MnSFeSZnS10化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变小D该反应平衡常数表达式：K三、非选择题：本题共3小题。11(10分)2019广东深圳中学模拟弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的
19、pH_(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系中一定正确的是_。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体(2)已知：CH3COOHCH3COOHKaH2OHOH
20、Kw则反应CH3COOH2OCH3COOHOH的平衡常数K_。(3)常温下，若在0.10 molL1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1KspCu(OH)22.21020。12(10分)2019河南郑州质检工业废水中常含有一定量的Cr2O，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O转化为Cr3，再将Cr3转化为Cr(OH)3沉淀。(1)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：_。(2)已知KspCr(OH)311030。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr
21、3使c(Cr3)1106 molL1，需调节溶液的pH至少为_。(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式_。(4)Cr3在强碱中可被双氧水氧化为CrO，发生反应的离子方程式为_。控制其他条件不变，反应温度对Cr3转化率的影响如图所示。请分析温度超过70 时，Cr3转化率下降的原因是_。13(14分)2019山东日照实验中学月考硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016，KspCu(OH)22.2102
22、0。为了除去杂质，通常是加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是_；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是_(答出两点即可)。调节溶液pH时，加入的物质是_(填化学式)；控制溶液的pH_即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO)增大的过程中，溶液中c(Ba2)和c(SO)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。该温度下，BaSO4的Ksp_。当c(CO)大于_molL1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp_。图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2)随c(CO)变化的曲线是_(填
23、“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)，该反应的平衡常数K_。向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO)1103 molL1时，溶解BaSO4的物质的量为_ mol。课练28难溶电解质的溶解平衡狂刷小题夯基础练基础1BDMg2和OH反应生成Mg(OH)2，c(OH)降低，A错误；Ca2与CO发生反应：Ca2CO=CaCO3，促使平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，B正确；KCl对平衡无影响，C错误；加入Ba(OH)2固体，溶液中c(OH)增大，促使平衡向逆反应方向移动，c(Ca2)减小
24、，D正确。2B溶液中Cl或Ag浓度越大，AgCl在该溶液中的溶解度越小，另外Ksp(AgI)Ksp(AgI)，会析出AgI沉淀，B正确。AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误。Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加入Na2S固体，Ag与S2反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。6D本题考查沉淀溶解平衡及移动分析、离子反应等。Mg(OH)2是难溶电解质，故Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，A正确；中两组实验均加入铵盐，对比结果可知实验中NH
25、与OH反应生成NH3H2O，促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动而逐渐溶解，B正确；加入相同体积的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液时，沉淀溶解，可能是因为NH4Cl溶液中NH发生水解而使溶液呈酸性，H与OH反应生成H2O，促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动，C正确；将中的NaOH溶液用氨水替换，所得浊液中含有Mg(OH)2和NH4Cl，重复题中实验，浊液中NH影响实验结果，故中获得的图像与不同，D错误。7A由题图知，当c(Ca2)1107 molL1时，c(OH)1 molL1、c(WO)0.001 molL1，故KspCa(OH)21107，Ksp(CaWO4)11010
26、，A项正确；饱和CaWO4溶液中c(Ca2)1105 molL1，饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2) molL11105 molL1，B项错误；设滴加CaCl2溶液后，溶液中c(OH)c(WO)x，c(Ca2)y，假设先析出Ca(OH)2，此时Qc(CaWO4)xyKspCa(OH)2，解得x1 000 molL1，不符合现实，故C项错误；a点在Ca(OH)2沉淀溶解平衡曲线下方，其对应的Ca(OH)2溶液属于不饱和溶液，通过蒸发溶剂可将其转化为饱和溶液，又Ca(OH)2的溶解度随着温度的降低而增大，故通过降低温度不能使其转化为饱和溶液，D项错误。8AB本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、沉淀溶
27、解平衡及移动。根据图中b、c两点的数据计算Ksp，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(109.6)2c(Cu2)1019.2，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)c(Fe3)(1012.7)3c(Fe3)1038.1，由于c(Cu2)c(Fe3)，从而可得：KspCu(OH)2KspFe(OH)3，A正确。由图可知，d点溶液中：QFe(OH)3KspFe(OH)3、QCu(OH)2KspCu(OH)2，故d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和，B正确。加适量NH4Cl固体，溶液的酸性增强，pH减小，c(Fe3)变大，故不能使溶液由a点变到b点
28、，C错误。b、c两点分别处在Fe(OH)3、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线上，均代表溶液已达到饱和，两点溶液中c(Fe3)c(Cu2)，由于Fe(OH)3、Cu(OH)2的摩尔质量不同，故其溶解度不同，D错误。练高考1A含MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加少许盐酸与CO反应，促进平衡正向移动，故c(CO)减小，c(Mg2)及c(H)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，故选A。2CA项，加入25 mL AgNO3溶液时与Cl恰好完全反应，由图像可知，此时c(Cl)近似为105 mol/L，则溶液中c(Ag)也为105 mol/L，Ksp
29、(AgCl)105105近似为1010，正确；B项，曲线上各点均满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，正确；C项，相同实验条件下，若改为0.040 0 mol/L的Cl，反应终点时消耗AgNO3溶液20 mL，反应终点在a、c之间，错误；D项，相同实验条件下，若改为0.050 0 mol/L的Br，Ksp(AgBr)小于Ksp(AgCl)，则反应终点c向b方向移动，正确。3BA项，图中a和b为T1、T2温度下CdS的饱和溶液中的c(Cd2)或c(S2)，即CdS在水中的溶解度，正确；B项，Ksp只与温度有关，故Ksp(m)Ksp(p)Ksp(n)Ksp(q)，错误；C项，向m点溶液中加入
30、Na2S固体，c(S2)增大，CdS的溶解平衡逆向移动，c(Cd2)减小，因此m沿mpn线向p方向移动，正确；D项，温度降低时，CdS的溶解度降低，q点的饱和溶液中有CdS晶体析出，仍为饱和溶液，c(Cd2)、c(S2)降低但仍相等，因此q沿qp线向p方向移动，正确。4DA项，由于是同一溶液，所以，加水稀释促进CH3COOH的电离，平衡正向移动，则n(H)增多，而n(CH3COOH)减小，所以两者比值增大，错误；B项，CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常数表达式为K，温度升高，水解平衡正向移动，平衡常数增大，而选项中为水解平衡常数的倒数，则应减小，错误；C项，根据电荷守恒：c(H)
31、c(NH)c(OH)c(Cl)，若为中性，则c(NH)c(Cl)，错误；D项，AgCl和AgBr的饱和溶液中，再加入Ag，仍为饱和溶液，所以溶液中仍等于，温度不变，不变，正确。5CA项，Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，在横坐标为1时，纵坐标lg大于6而小于5，即c(Cl)101 mol/L时，106 molL1c(Cu)1，B错误；Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)c(Ca2)c2(F)1.461010，则有Ka(HF)Ksp(CaF2)1，从而可知Ksp(CaF2)，C错误；两溶液混合后，溶液中c(Ca2)0.1 molL1，结合Ka(HF)及c(HF)0.1 m
32、olL1可得c(F)6103 molL1，此时浓度熵Qcc(Ca2)c2(F)0.1(6103)23.6106Ksp(CaF2)1.461010，故该体系中有CaF2沉淀产生，D正确。3C本题通过实验探究沉淀溶解平衡及移动。由图可知，等量的AgNO3和KSCN反应生成AgSCN沉淀，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到浅红色溶液，则上层清液中含有SCN，说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确。向含Fe(SCN)3的浅红色溶液中加入AgNO3溶液，红色褪去，产生白色沉淀，发生了反应：Fe(SCN)33Ag=3AgSCNFe3，B正确。中加入AgNO3溶液生成AgSCN白色沉淀
33、后，AgNO3仍剩余；中加入2滴2 molL1KI溶液，溶液中Ag和I反应生成AgI黄色沉淀，未发生AgI和AgSCN之间的转化，故不能比较二者的溶解度大小，C错误。白色沉淀AgSCN中加入2 mL 2 molL1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则AgSCN转化为AgI；随后沉淀溶解，得到无色溶液，由于溶液中KI剩余，可能是AgI和I反应生成无色易溶物质，D正确。4AD本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、化学平衡常数的计算、沉淀的转化等。图中曲线A、B分别表示AgCl、AgBr的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，c点位于A曲线下方，则c点溶液中Qcc(Ag)c(Cl)K
34、sp(AgCl)，此时为AgCl的过饱和溶液，A正确。b点位于曲线A上方，则b点表示AgCl的不饱和溶液，加入AgNO3晶体，溶液中c(Ag)增大，c(Cl)减小，则p(Ag)减小，p(Cl)增大，故不可能实现b点变成a点，B错误。由图可得，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)11010，Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)11014，反应AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K1104，C错误。a点AgCl溶液中的c(Ag)大于b点AgBr溶液中的c(Ag)，二者等体积混合，会析出溶解度更小的AgBr沉淀，D正确。5D本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、Ksp(MnC
35、O3)的计算、沉淀的溶解及生成等。由图可知，当lg c(CO)0时，lg c(Mn2)介于1011之间，即c(CO)1 molL1时，c(Mn2)介于10111010 molL1，则Ksp(MnCO3)c(Mn2)c(CO)，数值介于10111010之间，故Ksp(MnCO3)的数量级为1011，A正确。MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，仍有固体存在，由于温度不变，则c(Mg2)不变，B正确。由图可知，a点时，lg c(CO)7，lg c(Ca2)1.5，则有c(CO)107 molL1，c(Ca2)101.5 molL1，故a点溶液中c(Ca2)c(CO)，C正确。由图可得，溶度积：K
36、sp(MgCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(MnCO3)，则碳酸盐的溶解度：MgCO3CaCO3MnCO3，故等物质的量浓度的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先生成MnCO3沉淀，D错误。综合测评提能力1C本题考查溶度积常数及应用、沉淀的生成等。由于Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp的表达形式相同，且Mg(OH)2的Ksp大于Cu(OH)2，则相同温度下，Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度，C正确。向浓度均为0.01 molL1的Cu2和Mg2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生溶解度更小的Cu(OH)2沉淀，A错误。0.01 molL1
37、 Mg2开始沉淀时，溶液中c(OH) molL14.2105 molL1；同理可得0.01 molL1 Cu2开始沉淀时，溶液中c(OH) molL11.5109molL1，故两种离子开始沉淀时，Mg2所需溶液的pH较大，B错误。当两种沉淀共存时，由于Mg(OH)2和Cu(OH)2均存在溶解平衡，故溶液中Cu2和Mg2仍存在，D错误。2C本题考查溶度积常数、沉淀的转化等。残留在牙齿上的糖发酵会产生H，与OH反应生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移动，易造成龋齿，A正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，从平衡移动角度分析，要增大牙齿表面的c(
38、Ca2)、c(OH)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时要少吃糖多补钙，B正确；减少OH的浓度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将向右移动，由于温度不变，Ksp的值不变，C错误；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止龋齿，D正确。3DKsp(ZnS)c(Zn2)c(S2)1.01022，因ZnS饱和溶液中存在ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，故c(Zn2)c(S2) molL11.01011 molL1，A项正确；Ksp(PbS)c
39、(Pb2)c(S2)，欲将Pb2除去，则需满足c(Pb2)Ksp(PbS)/c(S2)105 molL1，即c(S2)Ksp(PbS)/105 molL11.31019 molL1，B项正确；ZnS与PbS的组成离子比相同，而混合溶液中Zn2、Pb2的浓度相同，故加入Na2S溶液时，溶度积小的先沉淀，C项正确；PbS悬浊液中c(S2)，向该悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，当c(Zn2)8.71011 molL1时，PbS沉淀转化为ZnS沉淀，D项错误。4C本题考查沉淀的生成、溶度积的大小比较、水的电离程度等。由图可知，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Mg(OH)2沉淀，由于V23V1，则有nMg
40、(OH)22nCu(OH)2，故原溶液中c(MgCl2)c(CuCl2)，A错误。原溶液中c(MgCl2)c(CuCl2)，加入NaOH溶液过程中先生成Cu(OH)2，说明Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2，从而可知，Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B错误。图中A点溶液的溶质为NaCl和MgCl2，B点溶液的溶质为NaCl，C点溶液的溶质为NaCl和NaOH，MgCl2发生水解而促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：ABC，C正确。向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，要生成Cu(OH)2沉淀，应满足QcKspCu(OH)2
41、，由于c(Cu2)未知，故无法判断能否生成Cu(OH)2沉淀，D错误。5D本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、Ksp的大小比较、沉淀的转化等。p(SO)lg c(SO)，p(M2)lg c(M2)，根据Kspc(M2)c(SO)，显然Ksp的大小：Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A错误；a点在CaSO4的沉淀溶解平衡曲线上，表示CaSO4的饱和溶液，但a点对应的p(SO)p(Ca2)，则有c(Ca2)c(SO)，B错误；b点位于PbSO4的沉淀溶解平衡曲线下方，p(SO)或p(Pb2)小于平衡值，则b点时c(Pb2)或c(SO)大于平衡值，b点表示PbSO4的过饱和状
42、态，存在PbSO4沉淀，C错误；由于Ksp(CaSO4)Ksp(BaSO4)，则CaSO4的溶解度大于BaSO4，故向Ba2的废水中加入CaSO4粉末，CaSO4会转化为溶解度更小的BaSO4，D正确。6DCuCl的饱和溶液中存在溶解平衡：CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)，加入少量NaCl，c(Cl)增大，平衡逆向移动，c(Cu)减小，A项错误；图中横、纵坐标之和pCupXlg c(Cu)lg c(X)lgc(Cu)c(X)lg Ksp(CuX)，故横、纵坐标之和越小，对应的Ksp越大，因此x代表CuCl曲线，P点c(Cu)c(Cl)或根据P点横、纵坐标均为3，c(Cu)c(Cl)103
43、 molL1，计算出Ksp(CuCl)106，B项错误；y代表CuBr曲线，增大M点的c(Br)，CuBr(s)Cu(aq)Br(aq)平衡逆向移动，c(Cu)减小，而M点向N点移动时，pCu减小，pBr增大，即c(Cu)增大，c(Br)减小，C项错误；该反应的平衡常数K103，故平衡常数的数量级为103或102，D项正确。7D根据图像，往ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2最终以Zn(OH)42的形式存在，故离子方程式为：Zn24OH=Zn(OH)42，A项正确；控制溶液的pH在8.012.0之间时，可以将该废液中的Zn2完全沉淀，B项正确；由a点可知pH7.0即c(OH)107 m
44、olL1时，lg c(Zn2)3.0，即c(Zn2)103molL1，则KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(107)21017，pH8.0即c(OH)106 molL1时，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)1017/(106)2molL1105molL1，pH12.0即c(OH)102 molL1时，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)1017/(102)2 molL11013 molL1，故两种废液中Zn2浓度之比的值为105/1013108，C项正确，D项错误。8AB该温度下，KspCu(OH)2c(Cu2)，离子浓度越大，lg c(M2)值越小，则相
45、同条件下，饱和溶液中c(Fe2)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中lg c(Fe2)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图像可知，pH8时，lg c(Fe2)3.1，KspFe(OH)2103.1(106)21015.1，故A正确；当pH10时，lg c(Cu2)11.7，则KspCu(OH)21011.7(104)21019.7，c(Fe2)c(Cu2)，故B正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；KspCu(OH)2Ksp(MnS)，向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na
46、2S溶液，同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故B正确；由于CuS中，S2浓度大约为c(S2)1017.5 mol/L，加入0.1 mol/L的Fe2后，Qcc(Fe2)c(S2)1018.5Ksp(FeS)，沉淀溶解平衡向生成FeS方向移动，故C正确；根据图像，CuS的Ksp最小，其次是MnS，FeS，最大的是ZnS，因此溶解度关系为：CuSMnSFeSZnS，故D错误。故选D项。10AC该反应是沉淀的转化，因MnS可转化为CuS，表明Ksp(CuS)1，知反应达到平衡时，c(Cu2)c(K)，C正确；溶液呈中性时，V(NaHA)V(KOH)，则有c(Na)c(K)0.
47、05 molL1，D错误。升高温度，CaA的溶解平衡正向移动，c(Ca2)增大，A错误；降低温度，CaA的溶解平衡逆向移动，c(Ca2)减小，B正确；加入NH4Cl晶体，NH与A2发生相互促进的水解反应，CaA的溶解平衡正向移动，c(Ca2)增大，C错误；加入Na2A固体，c(A2)增大，CaA的溶解平衡逆向移动，c(Ca2)减小，D正确。(2)由反应反应可得：CH3COOH2OCH3COOHOH，则该反应的平衡常数为K。(3)Cu(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，则有KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，故有c(Cu2)m
48、olL12.2108 molL1。12答案：(1)Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O(2)6(3)Cr(OH)3H2OHCr(OH)4(4)2Cr33H2O210OH=2CrO8H2O双氧水在较高温度下发生分解，浓度降低解析：(1)酸性含铬废水中含有Cr2O，Cr2O具有较强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应，结合得失电子守恒和元素守恒写出离子方程式：Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O。(2)室温下，Cr(OH)3的KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)11030，溶液中c(Cr3)1106 molL1，则有c(OH)1108 molL1，此时溶液的pH6。(3)Cr(O
49、H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，而Al(OH)3发生酸式电离的方程式为Al(OH)3H2OHAl(OH)4，类比推理写出Cr(OH)3的酸式电离方程式。(4)Cr3在强碱中被双氧水氧化为CrO，而H2O2则被还原为H2O，结合得失电子守恒及元素守恒写出离子方程式：2Cr33H2O210OH=2CrO8H2O。分析反应温度对Cr3转化率的影响图可知，随着温度升高，开始阶段Cr3转化率增大，温度超过70 时，Cr3转化率下降，其原因可能是双氧水在较高温度下发生分解，浓度降低，溶液的氧化能力下降。13答案：(1)将Fe2氧化为Fe3不引入其他杂质，对环境无污染(其他合理答案均可)CuO
50、或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等3.2(2)1.010102.51042.5109MN0.044105解析：本题考查沉淀溶解平衡的应用、溶度积常数的计算、沉淀溶解平衡曲线及分析。(1)由于KspFe(OH)2、KspCu(OH)2相差不大，则Fe(OH)2和Cu(OH)2的溶解度相差不大，故加入H2O2的作用是将Fe2氧化成Fe3，便于形成Fe(OH)3沉淀。调节溶液pH时，为不引入新杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。当Fe3沉淀完全时，溶液中c(Fe3)1105 molL1，则有c(OH) molL11.61011 molL1，c
51、(H) molL16.25104 molL1，故溶液的pH4lg6.253.2。(2)由图可知，c(CO)0时，c(Ba2)c(SO)1.0105 molL1，则有Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)1.01051.01051.01010。由图可知，当c(CO)2.5104molL1时，开始有BaCO3沉淀生成。图中c(CO)2.5104 molL1时，c(Ba2)1.0105 molL1，则有Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)2.51041.01052.5109。BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2CO3，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c(SO)增大，c(Ba2)减小，则MP为c(SO)的变化曲线，MN为c(Ba2)的变化曲线。反应BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的平衡常数K0.04。当溶液中c(CO)1103 molL1时，K0.04，则有c(SO)0.041103 molL14105 molL1，故溶解BaSO4的物质的量为4105 molL11 L4105 mol。