1、桑植一中2011-2012学年高二上学期期末考试化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第卷 （选择题 共44分）一、（本题共22道小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项）1下列说法不正确的是A08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防
2、船体被腐蚀 D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应2下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有8个中子的氧原子： DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:13下列叙述正确的是 硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠
3、等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 明矾净水利用了胶体的性质 氢氟酸储存在玻璃瓶中 可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A B C D全都正确4下列叙述不正确的是 A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水5. 下列说法正确的是 A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B. 普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D.用
4、电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极6NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA个CO32D1molCH3+中含有电子数为8NA7在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32
5、、Cl、NO38、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1 B、配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL C、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 molL-1 D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%9 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.10分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物
6、分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类11下列离子方程式书写正确的是A在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ C向氨水中加入稀硫酸：H+OH-=H2O D醋酸与锌粒反应：2H+Zn2+=H2+Zn 12X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mXa+与nYb
7、-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY13已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.31
8、5下列说法正确的是Ac(H+)的溶液一定呈中性B将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，KW不变D向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小16被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C当 0.l mol Zn 完全溶
9、解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D该电池反应中二氧化锰起催化作用17用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对18右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞， 呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触19下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止
10、Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率20在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 10% B18% C20% D40%21在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C） 与v(D)（速率）的比值ABCD220.1molL的CH3COONa溶液和
11、0.1molL的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是 Ac（）c（CH3COOH） Bc（）+c（）=c（）+c（）Cc（）+c（）c（） Dc（）+c（CH3COOH）=c（）二、填空题（共两小题，共22分）23（每空2分，共12分）现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是 。（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化
12、物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为 。（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为314。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式 。（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。 实验操作实验现象结论及解释取少量NaBr 溶液于试管中，滴加 _ ，振荡；再加入少量CCl4，振荡，静置。溶液由无色变为橙黄色。溶液分层， 。氧化性： Z 单质 Br2离子方程式 24（每空2分，共10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的
13、平衡常数表达式K= _ ；根据右图，升高温度，K值将 _ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 _ （用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 _ （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 _ （填字母）。a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH
14、的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小三推断题（共两小题，共24分）回答下列问题：A分子中官能团的名称 。 BC的化学反应类型为 反应。A的一种同分异构体F不能发生消去反应，则F的结构简式为 。C+ EX的化学方程式为 26(每空2分，共16分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为： 。（2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物电子式为_；水溶液PH=8,则C(HY-)+2C(H2Y)= _(填精确值）（3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧
15、化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为 ；溶液中C(W+)= + 。（4）常温下，pH=10的碱WOH和pH=4的酸HnYO3等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为_。WOH与HnYO3完全中和所得溶液呈_ 性，其原因用离子方程式表示_。四实验题（本题共10分）27（每空2分，共10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性 。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体
16、M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL则固体M中铝的质量(mA1)范围为 （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“”“”“”) _VmL。（5）若a38mg，V44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。23（每空2分，共12分）（1）第二周期 第A族（2）Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O （3）4NH3 + 5 O2 催化剂 4NO + 6 H2O （说明：没写条件或配平错误不给分）（4）实验操作实验现象
17、结论及解释氯水上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色（带着重号的内容答对才给分）Cl2 + 2Br = 2Cl + Br224.（每空2分，共10分）（1）（2分）；减小（2分）（2） molL-1min-1（2分） （3）cd （2分） （4）cd （2分）25（1）羟基（2）氧化（3）CH3CH2OCH3（4）27 （10分）(1)安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）（2）2OH+2Al+6H2O = 2 AI(OH)4+ 3H2 (2分)（3）0mAl0.04g(或mAl0.04g（2分） （4） (2分) （5）符合（2分）