1、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分,计 48 分。每小题只有一个选项是符合题意的)1下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）ANaOH BCl2 CCO2 DCH3CH2OH 2化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是（）A用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品 B误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒 C粮食酿酒(淀粉葡萄糖乙醇)所发生的反应均为水解反应 D用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病 3下列有机物的命名正确的是（）A 1,2,4-三甲苯 B 3-甲基戊烯 C 2-
2、甲基-1-丙醇 D 1,5-二溴丙烷 4下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）ANaCl BNH4Cl CNaHSO4 DNa2CO3 5在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的 pH 降低,应采取的措施是（）A加少量水 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量盐酸 6下列有关化学用语表示正确的是（）A乙烷的结构式：C2H6 B丙烷分子的比例模型：C聚丙烯的结构简式：D甲基的电子式：7某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）Aa、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 B该反应为放热反应,H=E2-E1 CE1可表示形成新的化
3、学键所释放的能量 D使用催化剂,可降低该反应的活化能 8关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（）A一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极 C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-D轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 9分子式为 C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A4 种 B5 种 C6 种 D8 种 10已知反应：101 kPa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJmol-1;稀溶液中,H+(aq)+OH-
4、(aq)=H2O(1)H=-57.3 kJmol-1。下列结论正确的是（）A反应的反应热为 221 kJ B碳的燃烧热为H=-221kJmol-1 C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为H=-57.3kJmol-1 D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 11下列四组无色液体中,仅用一种化学试剂不可区分的是（）A甲酸、乙酸、乙醛 B乙醇、已烯、甲苯 C乙醇、乙酸、乙酸乙酯 D苯酚、已烷、苯 12某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时,选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是（）A读取
5、盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸 13NM-3 和 D-58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下：关于 NM-3 和 D-58 的叙述不正确的是（）A都能与 NaOH 溶液反应,原因不完全相同 B都不能发生消去反应,原因不完全相同 C遇 FeCl3溶液都显色，原因完全相同 D都能与溴水反应,原因完全相同 14一定条件下，容积固定的密闭容器中,对于可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g),若 X、Y、Z的起始浓度分别为
6、 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为 0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1,则下列判断不合理的是（）Ac1c2=13 B平衡时,容器内的压强不再变化 C平衡时,Y 和 Z 的生成速率之比为 23 Dc1的取值范围为0c1 0.14molL-1 15下列实验不能达到预期目的的是（）序号 实验操作 实验目的 A 在三颈烧瓶中先加入少量铁粉,再加入 5 mL 苯和 1 mL 液溴的混合物,待充分反应 制得少量溴苯 B 向含等物质的量 NaCl、KI 的混合液中滴加 AgNO3溶液 验证 Ksp(AgI)c(CH3COO-)D V(NaOH)=1
7、0.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)第卷(非选择题 共 52 分)二、非选择题(本大题共 5 小题,计 52 分)17(8 分)如图,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题：(1)若两池中均为 CuSO4溶液,反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒(填“铁”或“碳”)。乙池中阳极的电极反应式是 。(2)若两池中均为饱和 NaCl 溶液：甲池中碳棒上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。写出乙池中总反应的离子方程式：。若乙池转移 0.02 mol电子后停止实验,池中电解质溶液体积为 200 mL,则溶液混
8、合均匀后的 pH=。18(10 分)电离平衡常数(用 Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时,有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式 HF H2CO3 HClO 电离平衡常数(Ka)7.210-4 K1=4.410-7;K2=4.710-11 3.010-8(1)25时,同浓度的 HF、H2CO3、HClO 三种溶液中,pH 最大的是 (写化学式)。(2)将浓度为 0.1 mol/L HF 溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量减小的是 (填字母)。Ac(H+)Bc(H+)c(OH-)C D(3)25时，现有物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列四种溶液：Na2CO3溶液
9、、NaHCO3溶液、NaF 溶液NaClO 溶液,pH 由大到小的顺序是 (用序号表示)。(4)请写出少量 Cl2通入 Na2CO3溶液中反应的离子方程式：。(5)简要说明 NaHCO3溶液显碱性的原因 。19(10 分)某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的相对分子质量和沸点如下表：物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 相对分子质量 32 122 136 沸点/64.7 249 199.6 合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入 12.2 g 苯甲酸和 20 mL 甲醇(密度约为 0.79 gcm-3),再小心加入3 mL 浓硫酸，混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯
10、甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是 ,若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O 位置的化学方程式 。(2)该实验中甲醇过量的原因是 。(3)甲和乙两位同学分别设计了如图 1 所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的特点,最好采用 (填“甲”或“乙”)装置。粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图 2 流程图进行精制。(4)上述流程图中 a、b 所代表的实验操作名称分别为 a：；b：。(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为 。20(12 分)研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将 C
11、O2与焦炭作用生成 CO,CO 可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0 kJmol-1 C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5 kJmol-1。则 CO 还原 Fe2O3的热化学方程式为 。(2)将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图 1 所示,请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式为 K=;该反应的H 0(填“”、“=”或“”、“=”或“”)。在如图 2 的 a、b、c 三点中,H2的转化率由
12、高到低的顺序是 (用字母表示)。在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的,与原平衡相比，下列有关说法正确的是 (填字母)。a氢气的浓度减小 b正反应速率加快,逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时，增大(3)以 CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素 CO(NH2)2由 CO2和 NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,开始时以氨碳比=3 进行反应，达平衡时 CO2的转化率为 60%,则 NH3的平衡转化率为 。21(12 分)芳香族化合物 G(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示：已知：A 分子核磁共振氢谱只有 2
13、 种峰;R-CH=CH2R-CH2CH2OH;RCHO+RCH2CHO+H2O。回答下列问题：(1)A 的结构简式为 。(2)K 的名称为 。(3)L 分子中所含官能团的名称是 。(4)E+FG 的反应方程式为 ;反应类型为 。(5)符合下列条件的有机物甲有_种,其中，满足苯环上有 3 个侧链，且核磁共振氢谱有5 组峰的结构简式是 (写出符合条件的其中一种即可)。为芳香族化合物与 F 互为同分异构体能被催化氧化成醛 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，计 48 分 1-5 CCABB 6-10-15 DADCD 16 二、非选择题(本大题共 5 小题，计 52 分 17（8 分）
14、(1)碳 铁 4OH-4e-=2H2O+O2（2 分）(2)还原反应 2Cl-+2H2O电解Cl2+H2+2OH-（2 分）13（其余每空 1 分）18（10 分）（1）HClO（2）A（3）（4）Cl2+CO32-+H2O=Cl-+HClO+HCO3-（5）HCO3-的水解程度大于 HCO3-的电离程度（每空 2 分）19（10 分）（1）催化剂、吸水剂（1 分）C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O（2 分）（2）甲醇比苯甲酸价廉，增加甲醇的量，平衡右移，可提高产率（2 分）（3）甲（1 分）（4）分液（1 分）蒸馏（1 分）（5）65%（2 分）20（12 分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-28.5 kJmol-1（2）)()()()(23223HcCOcOHcOHCHc（1 分）ab （3）40%（其余每空 2 分）21（12 分）（1）(CH3)2C=CH2（2）苯甲醛（3）碳碳双键、醛基（1 分）（4）取代反应（或酯化反应）（1 分）（5）13 （任写一个）（其余每空 2 分）