1、第二节金属材料第1课时合金金属材料课后训练提升合格考过关检验1.合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是()。合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性能更强合金比纯金属的应用范围更广泛A.B.C.D.答案A解析一般情况下纯金属的导电性比合金的导电性好,错误。2.在生活、生产中,目前用量最大、用途最广的合金是()。A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝答案C3.下列说法不正确的是()。A.青铜是我国使用最早的合金B.生铁是合金,钢是纯铁C.生铁的熔点比纯铁的熔点低D.合金的硬度一般比它各成分
2、金属的硬度大答案B解析钢是铁的合金。4.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。关于钛和钛的合金的用途中,不切合实际的是()。A.用来作保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于家庭装修,作钛合金装饰门答案A解析根据题给信息,钛和钛的合金熔点高,故不能作保险丝;密度小、可塑性好、易加工,故为制造飞机及家居装饰的好材料;钛合金具有很好的“生物相容性”说明人体对钛排异性小,是制造人造骨的好材料。5.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成,熔点
3、为70 )常用于制作电器保险丝是因为它具有下列性质中的()。熔点低能导电延展性好不易氧化硬度大A.B.C.D.答案A解析武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低、能导电。6.经研究发现,含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气,整个反应中只消耗铝,而反应生成的Al2O3可回收再利用,这样不仅降低了制氢气的成本,而且方便快捷,这一发现为以H2作燃料的汽车的研发树立新的里程碑。下列有关说法不正确的是()。A.此合金一定比纯铝柔软B.铝作为还原剂,有资源丰富的优势C.合金与水反应的总反应式为2Al+3H2OAl2O3+3H2D.合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催
4、化作用答案A解析合金的硬度一般比其成分金属的硬度大,A错误;铝是地壳中含量最高的金属元素,B正确;由题中信息和纯铝在常温下与水不反应知C、D正确。7.下列关于Al2O3的说法正确的是()。A.Al2O3是金属氧化物,也是两性氧化物B.Al2O3加热分解为铝和氧气C.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D.擦去表面氧化铝的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝滴落下来答案A解析Al2O3属于两性氧化物,A正确;Al2O3性质稳定,加热也不分解,B错误;Al2O3既可以与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,C错误;铝会很快与O2反应生成Al2O3,Al2O3熔点很高,使熔化的铝不会滴
5、落下来,D错误。8.要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是()。A.用盐酸洗涤过滤B.加热用H2还原C.加热用CO还原D.用NaOH溶液洗涤、过滤答案D解析Fe2O3和Al2O3难溶于水,但Fe2O3和Al2O3都能与盐酸反应,反应后不能起到除杂的目的,故A不符合题意;根据Fe2O3和Al2O3的化学性质,氧化铁能被氢气或一氧化碳还原得到铁,故B和C不符合题意;Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应,而Al2O3能与氢氧化钠溶液反应,Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O,过滤得到Fe2O3,故D符合题意。9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()。A.Al(OH)3Al2O3B.Al
6、2O3Al(OH)3C.AlAlO2-D.AlCl3Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO2-,AlCl3溶液与NaOH溶液反应可直接得Al(OH)3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得Al(OH)3。10.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作X的名称是。(2)气体A是。(3)A与Cl2混合后在光照条件下可能发生爆炸,生成(填化学式),A在该反应中作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有,溶液D中存在的金属离子为。答案 (1)过滤(2)H2(或氢气)(3
7、)HCl还原剂(4)AlO2-Fe2+解析(1)加入足量NaOH溶液,Al溶解,操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气,气体A为H2。(3)H2与Cl2反应生成HCl。(4)溶液B中阴离子有OH-、AlO2-,溶液D中金属离子为Fe2+。等级考素养提升1.下列关于合金的说法不正确的是()。A.青铜是一种铜的合金B.合金中可以含有非金属元素C.硬铝比纯铝的硬度低D.储氢合金是一类能大量吸收H2的材料答案C解析合金的硬度一般比成分金属硬度大,C错误。2.(双选)碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体是一种用于制造红外探测器的基础材料,下列有关叙述中不正确的是()。A.它是由Te、Zn、Cd按一
8、定比例形成的化合物B.它易导电、导热,具有延展性C.它的熔点比Zn的高D.它的硬度和强度比Cd的大答案AC解析碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金,合金是混合物,一般情况下,合金具有比成分金属低的熔点、高的硬度和强度。3.(双选)金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:金属TiMgCu金属表面现象放出气泡缓慢放出气泡快无明显变化下列有关三种金属的说法正确的是(
9、)。A.三种金属的活动性由强到弱的顺序是MgTiCuB.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D.Cu与稀盐酸不发生化学反应答案AD解析Ti在盐酸中比Mg放出气泡慢,说明Ti的金属活动性比Mg弱,A正确;由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应,故不能用此法提纯金属钛,B不正确;Ti是较为昂贵的金属,用Ti制取Cu成本太高,C不正确;Cu在金属活动性顺序中排在H的后面,所以Cu不与稀盐酸发生反应,D正确。4.某无色溶液中加入铝粉可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()。A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+
10、、SO42-、Cl-C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、SO42-答案B解析该无色溶液中可能存在大量H+,也可能存在大量OH-。A项,无色溶液中Cu2+不能大量存在,不符合题意;B项,所有离子与H+和OH-均不反应,符合题意;C项,HCO3-与H+和OH-均反应,不符合题意;D项,Mg2+与OH-不能大量共存,不符合题意。5.历史上金、银、铜主要是作为金属货币或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的(填字母)。A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相
11、等的两份试样,按下图所示进行实验:请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式:。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)。答案(1)D(2)Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+2H+Fe2+H258m解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此,在历史上都曾经用作货币。(2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液,粉末Z为Fe、Cu混合物,将Y和Z混合,发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+2H+Fe2+H2,由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2+表明,不溶物W是金属铜,每份试样中氧化铜的
12、质量为m806412=58m。6.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)B中发生反应的化学方程式为。(3)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为。答案(1)NaOH溶液(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(3)33600(a-c)b解析(1)Mg、Al均可以与酸反应,因此A中试剂不能为酸溶液,由于Al可以与碱溶液反应而Mg不可以,则可以用NaOH溶液与Al反应制得H2,然后用排水法收集H2,以计算Al的量。(2)B中发生的是Al与碱溶液的反应。(3)(a-c)g即为铝的质量,再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2的量求得。