1、江西省上饶市横峰中学、铅山一中、弋阳一中2020-2021学年高二化学上学期开学联考试题（课改班）命题人: 考试时间：90分钟计算时可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65 S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ca-40、K-39一、 选择题（共16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）1古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等，南宋张世南游宦纪闻中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之
2、。”该装置利用的实验操作方法是（ ）A升华 B蒸馏 C萃取 D过滤2已知有热化学方程式：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g) H98.32kJmol1，现有4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A40% B50% C70% D80%3、下列说法正确的是（ ）A放热反应都是自发反应B若S(g)O2(g)=SO2(g) H1 ； S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2C凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4下列反应的离子方程式中不正确的是（ ）A向H218O中
3、投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2B在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO：NH+2O2+2OHNO+3H2OC将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OD等物质的量Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2+6OH+2Al3+3SO3BaSO4+2Al(OH)35研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A， 同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是（ ）AA为硫酸BI2在整个循环系统中做催化剂C不断分离出H2，有利于HI的分解D氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒
4、、无污染，储存、运输方便，属于新能源6设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A0.1mol KHSO4晶体中含有H+数为0.1NAB标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NAC33.6g Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NAD5.6g Fe投入100mL3.5molL1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反
5、应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C D 8、下列变化一定会引起平衡移动的是反应速率的变化浓度的变化各组分百分含量的变化平均相对分子质量的变化颜色的变化混合气体密度的变化转化率的变化温度的变化A B C D9、反应mA（s）nB（g）pC（g） H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如
6、右图所示，则下列叙述正确的是（ ）m+nc，则下列说法正确的是（ ）A最后得到的溶液中一定含有Cu2+ B残余固体是铜和铁C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+12下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则H1=H2+H3D图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大13下列关于金属元素特征的叙述
7、正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；金属元素由化合态变为游离态一定被还原A B C D14用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A.加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B利用装置合成氨并检验氨的生成C利用装置制备少量的氯气 D利用装置制取二氧化硫15我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法不正确的是（ ）A.
8、X与Y元素可以组成多种化合物B. W和Z元素位于周期表中同一主族C. 元素的非金属性强弱顺序为ZYX D. Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：YM16某溶液中可能含有SiO、OH、CO、SO、AlO、HCO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有B反应最后形成的溶液中的溶质只有C原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为12D原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO、SiO、AlO二非选择题（共5小题共52分)17、（12分）50mL1.0 mol/L
9、盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。（2）大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（3）如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_；所求中和热数值_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_
10、(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。18 (10分)(1)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；700 900 K11.472.15K22.381.67在不同温度时K1、K2的值如下表：反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是 _反应(填“吸热”或“放热”)。(2
11、)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。700 900 K11.472.15K22.381.67若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_ molL1。下列措施中能使平衡时C(CO)与C(CO2)比值增大的是_(填字母)。A升高温度 B增大压强 C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉19（共10分）、硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产(1)已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=9
12、2kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示曲线c对应的温度为_ 。下列说法中正确的是_。A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能 提高氮气的转化率BQ点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数CM、N两点的平衡常数大小关系为：MNDM、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQ（2）尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=27
13、2kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： 。（3）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式 ，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为_。20(10分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_(填“”“”或“”)0。在T1温度下，往体积为1 L的密闭
14、容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a升高温度 b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；若曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_
15、。21（共10分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_，转移电子的数目是_。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 。(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，其电离方程式是：
16、H3PO2H+H2PO，具有较强还原性，回答下列问题：H3PO2中，磷元素的化合价为_。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_。APH3 BH3PO3 CP DH3PO4NaH2PO2是 （填正盐或酸式盐） 2020-2021学年度上学期铅山一中横峰中学高二课改班联考化学参考答案1-4 B D B A 5-8 D C A D 9-12 B B A C 13-16 D C B D17（共12分，除标注外，其余每空1分）（1）环形玻璃搅拌棒。（2）偏低。（3）增加； 后
17、者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O（2分）； 不变； 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。（2分）（4）偏小。（5）不能 ； 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（2分）。18（共10分，每空2分）：(1 )H1H2 吸热(2) 0.67(或2/3) A19（共10分）（每空2分）（1） 600 ACD（2）2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=134kJmol1（3）2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O 6NA20（共10分，每空2分）(1) 12 b (2) 270 K1K2K321. （共10分，除标注外，其余每空1分）（1）5：1 0.5mol 0.5NA （2）2H+Fe=Fe2+H2（2分） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2分） （3） +1 D 正盐