1、2016理综化学考前热身第I卷一选择题（每小题只有一个正确选项）1下列说法不正确的是()A有科学家称硅是“21世纪的能源”，主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物C漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂D铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强2化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A对“地沟油”进行分馏可得到汽油 BPM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容C硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量3设NA
2、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NAD在反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA4已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)H2OBCH3COOH(已配平)。则符合条件的B的同分异构体有(不考虑立体异构)()A4种 B5种 C6种 D7种5俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，
3、还会致癌。“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是()A. 该有机物的分子式为C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应6某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是AK+移向催化剂bB催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64- - e- = Fe(CN)63-CFe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D电解质溶液中的Fe(CN6)4-和Fe(CN6)3-浓度基本保持不变7短周期主族元素X、Y、Z、W的
4、原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的是()AXH4的沸点比YH3的高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同CY离子的半径比Z离子的半径小D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强8下图所示的实验装置不能达到实验目的是()A图1为证明非金属性强弱：ClCSiB图2为制备少量CO2并控制反应C图3为制备并收集少量NO气体D图4量取0.10 molL1 KOH溶液20.00 mL9仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()
5、选项实验目的仪器A除去氯化钠溶液中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10 molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网10氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是()A卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个B加入BaCl2为沉淀SO
6、C也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pHD在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小11常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是()Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1D向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点12将CO2缓慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是()AN
7、aOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为1 LBM、N点的离子浓度都是c(HCO)c(CO)CV3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)D曲线上任意点都符合c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)13在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是An1.0B水的电离程度：bcadCc点：c(NH)c(Cl)1.0 molL1D25 时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算D25 时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为第II卷非选择题（
8、一）必做部分14高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是_(填编号)。A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生反应的离子方程式为_。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。(4)高铁酸钾(K2FeO
9、4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO_H2O_Fe(OH)3(胶体)_O2_OH。(5)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。(6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH3Zn2K2FeO48H2O，放电时电池的负极反应式为_。15硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取M
10、gSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施_、_。（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有。（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 。A. KSCN B. 淀粉-KI溶液 C. H2O2 D. KMnO4稀溶液（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度/40506070MgSO430.933.435.636.9Ca
11、SO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤 、 。（6）现有l60t硼镁泥，生产MgSO47H2O，若生产过程的产率为50，则能生产出MgSO47H2O产品 t (计算结果保留三位有效数字)。16.能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：.收集和利用CO2是环境保护的热点课题。500 时，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。(
12、1)A点含义是_；010 min内v(H2)_，平衡常数K_(保留一位小数)。(2)反应在500 达到平衡之后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030 molL1逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T_(填“大于”、“小于”或“等于”)500 ，判断理由是_。列式计算温度为T时反应的平衡常数K2_。(3)温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。(1)石墨1为_(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_ 。(2)
13、H的迁移方向为_。(3)若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H的物质的量为_。.某废水中含Cd2、Ni2、Pb2(假设浓度均为0.01 molL1)，已知：Ksp(CdCO3)6.181012，Ksp(NiCO3)1.42107，Ksp(PbCO3)1.461013。取少量该废水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后顺序为_。17.2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策。科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)
14、K1 （）2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K2 （）回答下列问题：（1）写出反应（）的平衡常数表达式K1 。（2）恒温恒容条件下，反应（）达到平衡的标志是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO和ClNO的物质的量相等 d每消耗0.1 mol NO的同时消耗0.05 mol Cl2（3）为研究不同条件对反应（）的影响，恒温时向2 L密闭容器中加入 0.2 mol NO和0.1mol Cl2：在恒容条件下反应10 min达到平衡，测得10 min内v(ClNO)7.510-3 molL-1min-1，则NO的平衡转化率1 。在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为2，则2 1（
15、填“”“”或“”），平衡常数K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为 ；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充气体物质A，A的化学式是 。（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空。已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出225.0kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。18.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，
16、该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。当该反应转移2. 75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)。简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作步骤：_。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_ (用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下
17、图实验装置。B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_；C中反应的离子方程式为_；D中的实验现象为_；E装置的作用是_。19某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。请回答下列问题：(1)请按气体流向连接实验装置B_CAD_(用装置编号填写)。(2)B装置中制O2时所用的药品是_。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是_；停止
18、加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是_。(3)已知取2.3 g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7 g，D装置增重4.4 g。试推算出X物质的实验式：_。(4)该小组同学进一步实验测得：2.3 g的X与过量金属钠反应可放出560 mL H2(已换算成标准状况下)，且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：写出实验二中反应的化学方程式：_。除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是_、_。(5)若已知室温下2.3 g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可
19、放出68.35 kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：_、。（一）选做部分20.化学选修3：物质结构与性质某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。基态氮原子的核外电子排布式为 。与N互为等电子体的离子有 （任写一种）。工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为 ，工业制备X的化学方程式为_。X晶体中包含的化学键类型为_（填字母）。A共价键 B配位键 C离子键 D金属键X晶体中氮原子的杂化类型为_杂化。已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是 。若X的密度为 gcm3，则晶体中最近的两
20、个Al原子的距离为 cm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示）21化学选修3：物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题：（1）BA2C分子中B原子的杂化方式为 ；该分子的空间构型为 。（2）与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式为 。BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图1所
21、示。则该晶体的类型属于 晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）。（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有D(OH)4-生成，则D(OH)4- 中存在 a共价键b配位键c键d键（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则晶胞中E原子的配位数为 ；若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mrg/mol，则该晶胞的棱长为 cm。（5）W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示。W
22、元素基态原子价电子排布式为 。已知CN-与_（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中键数目为 。22.化学选修：物质结构与性质由 Cu、N、B 、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）科学家通过 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式 。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） 。水分子间存在氢键， 请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 。（2）化学工作者已合成一些纯粹由氮组成的新物种N5、N3等。若N5离子中每个氮原子均满足电子结构，以下有关N5推测正确的是 。a. N
23、5离子有24个电子b. N5离子中存在三对未成键的电子对c. N5阳离子中存在两个氮氮三键（）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O 3CO2+6 H3BNH3制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 （填序号）。a.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变b. CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、形、直线形c.第一电离能：个（HB=NH）3分子中有 个键。（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。 （5）在一定温度下，NiO晶体可
24、以自发地分散并形成“单分子层”（如图（），可以认为氧离子作致密单层排列， 镍离子填充其中， 列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 （氧离子的半径为1.4010-10 m，）。23化学选修5：有机化学基础有机物A是一种重要的有机合成原料。以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）试回答下列问题：AC的反应类型是 。AB的反应条件是 。G中所含官能团的名称是 。 CD反应的化学方程式 。与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有 种（不含F）。写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反
25、应；核磁共振氢谱有3个峰；含有甲基的数目最多。聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：24. 化学选修5：有机化学基础化学热身试题参考答案题号1234567答案DCDABCD题号8910111213答案ABAACD14(1)2OHCl2=ClOClH2O(2)AC(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O0.45(4)410438(5)Fe8OH6e=FeO4H2O(6)Zn2OH2e=Zn(OH)215（1）升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等（2分）
26、（2）SiO2（2分）（3）Mn2+ ClO-+ H2O = MnO2 + 2H+ Cl-（2分） 2Fe2+ ClO-+ 2H+= 2Fe3+ Cl-+ H2O（2分）（4）取少量滤液于试管中，向其中几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（5）蒸发浓缩（结晶），趁热过滤（2分）（6）1.9716.(1)该条件下反应3 min时，c(CO2)c(CH3OH)0.225 molL1min15.3(2)小于该可逆反应的正反应是放热反应，改变温度后，CH3OH的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，则T小于500 300(3)逆反应该反应的逆
27、反应是气体分子数增大的反应，增大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动.(1)负极H2O22e2H=2H2O(2)从质子交换膜左侧向右侧迁移(3)1 mol.PbCO3、CdCO3、NiCO317.（1） c(ClNO)/c2(NO2) ； （2）ab（错选不给分）（3） 75% ； ； 不变（4）NO+5e-+6H+ = NH4+H2O； NH3（5）C2H8N2(l)+4NO2(l) = 3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) H=-2250.0kJ/mol18.(1)S、Fe11.2(2)打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加使残留在装置中的二氧化硫
28、和三氧化硫被充分吸收100%(3)品红溶液SO2I22H2O=SO2I4H试管中有淡黄色沉淀生成 吸收尾气，防止倒吸19(1)AD(2)H2O2和MnO2(或Na2O2和H2O)赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收(3)C2H6O(4)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O饱和Na2CO3溶液分液漏斗(5)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 367 kJ/mol20.化学选修3：物质结构与性质1s22s22p3 SCN或NO或AlO等AlN Al2O3N23C2AlN3CO AB sp3氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，BN键键能大于AlN键键能 21化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）3 NA（或1.8061024）（2）原子 sp3杂化（3）（4）3d64s2N2（5）abc22.化学选修：物质结构与性质（15分）23化学选修5：有机化学基础取代反应 氢氧化钠的醇溶液、加热 碳碳双键、羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O8C(CH3)3CH2CHO 24. 化学选修5：有机化学基础高考资源网