1、4.1.3原子结构与元素性质学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1. 根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是()A. B. C. D. 2. 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A. 碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B. 碱金属在常温下易被氧化C. 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D. 碱金属原子的核电荷数比较小3. 下列有关卤素单质的说法正确的是()A. 从F2到I2，单质密度逐渐减小B. 从F2到I2，单质氧化性逐渐增强C. H2与F2不能共存D. 碘与铁反应时生成FeI34. 下列各组物质性质的比较
2、中正确的是()A. 还原性：HFHClHBrHIB. 稳定性：HFHClHBrHIC. 与水反应由易到难的顺序：Cl2、Br2、I2、F2D. 密度：F2Cl2Br2NaLi，故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C. 熔、沸点：LiNaKD. 碱性： LiOHNaOHHIC. 酸性：HClClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故A、B项错误;与水反应由易到难的顺序：F2、Cl2、Br2、I2，C项错误。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期律及应用，掌握主族元素及其化合物的相似性和递变性以及差异是解题的关键，注意规律的有效性，难度较小。【解答】A.由上
3、到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物越来越复杂，有氧化物、过氧化物、超氧化物等，A项正确;B.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故溴化氢比砹化氢稳定，B项错误;C.锶与钡是同主族元素，BaSO4难溶于水，也不溶于盐酸，所以SrSO4也难溶于水，且不溶于酸，C项错误;D.碲和硫为同主族元素，由上到下同主族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故碲化氢(H2Te)比硫化氢的稳定性差，D项错误。6.【答案】D【解析】锂比其他碱金属活泼性差，在空气中燃烧只生成氧化锂，A不符合题意;碱金属的质地都很软，可用小刀切割，B不符合题意;碱金属从Li到Cs，熔点逐渐
4、降低，C不符合题意;金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中， D符合题意。7.【答案】A【解析】由题述信息可知，钾易与空气中的水、氧气等反应，所以要隔绝空气保存，钾的密度比煤油的大，且不和煤油反应，所以可保存在煤油中，A项正确;钾比钠的活泼性强，则钾在空气燃烧的产物为K2O2或KO2，B项错误;因钾比钠的活泼性强，因此钾与水反应比钠与水反应剧烈，C项错误;钾与钠的性质相似，则钾可以与水剧烈反应生成氢气，D项错误。8.【答案】B【解析】锂的活泼性比钠的弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确;还原性： KNaLi，但K性质很活泼，与NaCl溶液反应实质是K与水的反应，因此K不能从NaCl溶液中置换出
5、Na，故B错误;碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点：LiNaKRbCs，故C正确;从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故D正确。9.【答案】A【解析】钾会和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，所以钾通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触，正确;碱金属的活泼性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐蚀性，故取用时不能直接用手拿，错误;依据同主族元素性质递变规律，碱金属中还原性最弱的是锂，正确;元素金属性越弱，对应阳离子的氧化性越强，所以碱金属阳离子中氧化性最强的是Li+，正确;同主族元素原子的
6、最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，随着核电荷数的增大，碱金属的原子半径逐渐增大，正确;从Li到Cs，碱金属的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，钾反常，错误。综上所述，A项正确。10.【答案】D【解析】A项，锂、钠、钾三种元素在自然界中有以化合态存在，原因是它们的单质都很活泼，铷单质和铯的单质更活泼，故该预测结论正确。B项，钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。C项，钾单质与水反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。D项，锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li
7、2O，故该预测结论不正确。11.【答案】B【解析】卤素原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极易和其他物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，正确;随着核电荷数的增大，卤素单质由气态液态固态，单质的熔、沸点升高，错误;从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减弱，错误;从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此与氢原子结合能力逐渐减弱，故随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱，错误;卤素原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，因此易形成1价离子，正确;从上到下原子
8、核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，错误;由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，所以从上到下元素的非金属性逐渐减弱，正确。12.【答案】B【解析】由元素周期表可知，第119号元素位于元素周期表的第八周期第A族，由最外层电子数为1可知，“类钫”在化合物中显+1价，A正确;碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误;碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，“类钫”的活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸， C正确;碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大(K除外)，“类钫”的密度应是碱金属中最大的
9、，D正确。13.【答案】A【解析】常温下，第A族元素的单质中除了氧气外其他都是固体，A项正确;元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：SeO，则Se的气态氢化物的稳定性比水的差，B项错误;Se是非金属元素，C项错误;元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SeSe，故硫化氢比硒化氢稳定，正确;金属性：BaCa，故氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强，正确;碱金属元素中自上而下，单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，错误;由氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单质的颜色自上而下逐渐加深，故砹单质的颜色比碘单质的颜色深，正确;同主族元素自上而
10、下原子半径逐渐增大，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟，正确。18.【答案】(1)淀粉KI试纸变蓝(2)Cl2+2Br=Br2+2Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后四氯化碳层变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对Br2置换I2的实验的干扰(5增大 ；减弱【解析】(1)装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，则淀粉KI试纸变蓝色。(2)装置B盛有NaBr溶液，Cl将Br氧化生成Br2，离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl(3)由于Cl2的氧化性强于I2，验证Br2的氧化性强
11、于I2，要除去Cl2，防止产生干扰，具体操作：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后四氯化碳层变为紫红色。(4)过程中“当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a”，其目的是确认C的黄色溶液中无氯气，同时排除氯气对Br2置换l2的实验的干扰。(5)由题述实验得出卤素单质的氧化性：Cl2Br2I2，从原子结构角度分析，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，故对应单质的氧化性逐渐减弱19.【答案】(1)6； 1 ； 55(2)无；蓝； 2Cs+2H2O=2CsOH+H2 (3)强【解析】(1)根据原子核外电子排布规
12、律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，个数分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。(2)铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs+2H2O=2CsOH+H2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。(3)略20.【答案】(1)Cl2+2Br=Br2+2Cl，Cl2+2I=I2+2Cl(2)Cl、Br、I的还原性：ClBrI。按Cl、Br、I顺序，离子的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，故Cl、Br、I的还原性逐渐增强。(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。I、Br元素的化合价没有发生变化，IBr既不是氧化剂也不是还原剂。将溴化碘加入AgNO3溶液中，IBr与水反应生成HIO和HBr，HBr与AgNO3反应产生淡黄色沉淀AgBr。【解析】根据Cl、Br、I在元素周期表中的位置关系及它们的原子结构，分析问题并解答。
