1、第二节 离子反应（2）学习目标1 知道离子反应的实质。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。学习重点1 离子反应发生的条件。2 离子反应方程式的书写。学习难点;离子反应方程式的书写。课前预习知识准备1常见的强酸有_、_、_，常见的强碱有_、_、_、_。常见的可溶性盐有_、_、_、_、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。KHSO4H2SO4KHCO3Ba(OH)2教材助读一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验】：结论：_离子可以在水溶液中共同存在。结论：_离子不能
2、在水溶液中共存，会发生反应_。二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤： 书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 3书写离子方程式注意事项：预习自测1完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4 NaOH
3、（2）写：CaCO3HCl 拆： 拆：删： 删：查： 查（3）写：CuO HNO3 （4）写：Fe H2SO4 拆： 拆：删： 删： 查： 查： 2、写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O课后反思课内探究学始于疑：1、离子方程式H+OHH2O是怎样得来的，其意义如何？2、为什么BaCl2能和H2SO4反应，却不能和HCl反应？质疑探究 离子方程式的书
4、写及意义问题1：离子方程式H+OHH2O是怎样得来的？问题2：我们经常将Cu(OH)2 HCl 、Ba(OH)2 H2SO4 、NaOH + H2SO4反应的离子方程式都写成H+OHH2O，对吗？那么书写时该注意什么？问题3：NaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl的反应都能用离子方程式H+OHH2O表示，为什么？离子方程式的意义是什么？归纳总结知识网络图一：离子反应及离子方程式（一） 离子反应概念（二） 离子方程式1、 书写步骤：写、拆、删、查2、 书写注意事项3、 意义【当堂检测】1、下列四个反应可用H+OHH2O这个离子方程式表示的是（ ）A Ba(OH)2溶液与稀硫酸B
5、 Cu(OH)2与稀硫酸C NaOH溶液与稀硫酸D NH3H2O与稀硫酸2、下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO32-2H+H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe3+3H2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-AgCl 3、下列离子方程式中正确的是（ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH-= H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与Cu(OH)2反应：H+ OH-= H2O4、下列各组中两溶液间的反应
6、，不能用同一离子方程式来表示的是（）ANaCO3 HCl ；K2CO3 HNO3BFe + HCl； Fe + H2SO4CBaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4DNaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl5、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)（1）2H+CaCO3 = Ca2+H2OCO2（2）2H+CO32-= H2OCO26、按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应： （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：【课后反思】课后训练：书34页第2、5、6题。写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（2）碳酸钠溶液与硝酸反应：（3）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（5）氢氧化钠溶液与醋酸反应