1、课时作业3核素 练基础1美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法正确的是()A是氢的一种新单质B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比普通H2分子多一个氢原子核解析：这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，该微粒可表示为H，故A、C项错误；同位素指的是原子，而H为离子，B项错误；H含有3个氢原子核，H2含有2个氢原子核，D项正确。答案：D2下列叙述正确的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C14C和14N的质量数相等，它们的中
2、子数相等D6Li和7Li的电子数相等，中子数相等解析：A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。答案：A3下列有关钯原子(Pd)的说法错误的是()A原子序数为46B质子数为46C电子数为46 D中子数为46解析：由Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数原子序数质子数46；核内中子数为1064660，D选项错误。答案：D4在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()ANA B2NA C6NA D10NA解析：
3、该水的摩尔质量为22 gmol1所以11 g该水中含有水分子0.5 mol，D原子的中子数为1,18O原子的中子数为10，所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。答案：C5下列关于I和I的说法正确的是()A.I和I互为同位素B.I和I的质量数相同C.I和I是同一种核素D.I和I的核外电子数和中子数均为53解析：I和I的质子数相同，属于同种元素，又因其质量数不同，所以中子数也不同，即二者互为同位素，A正确，B错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，所以I和I是两种不同的核素，C错误；对原子而言，质子数核外电子数，故I和I的核外电子数均为53，中子数NAZ，所以I和I的中子数分别为7
4、4和78，D错误。答案：A6下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。答案：B7简单原子的原子结构可用下图
5、形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。答案：B8下列各组中属于同位素关系的是()A金刚石与石墨 BT2O与H2OC40K与39K D16O与16O2解析：A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中T2O与H2O是化合物；D中16O2是离子，16O与16O2的关系为同一种元素形成的不同的微粒。C正确。答案：C提素养9已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符
6、号正确的是()A.R B.R C.R D.R解析：R2有a个电子，则其原子序数(质子数)为a2，据其中子数为b个，可得知其质量数为ab2。答案：C10.H、H、H、H、H2是()A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种原子 D氢元素的五种不同粒子解析：微粒中有氢原子、氢离子、氢分子，所以应是氢元素的不同微粒。判断是否为同一元素时，应看质子数是否相同；确定核素的种类及是否为同位素时，要同时看质子数和中子数。答案：D11据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素则主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He与He互为同位素C.He与He在元素
7、周期表中占有不同的位置D.He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子答案：B12我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是()A按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值D锑元素的质量与12C原子质量的的比值解析：元素的相对原子质量是根据各种天然同位素的相对原子质量和这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。答案：B13已知R2
8、核内共有N个中子，R 质量数为A，确定m gR2中含有电子的物质的量为()A.mol B.molC.mol D.mol解析：R2核外电子数为(AN2)，m gR2的物质的量为 mol，m g R2中含有电子的物质的量为(AN2)mol。答案：C14(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于元素周期表中第_周期第_族。(2)下列原子：C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有_种元素，_种核素。(3)在H3O中，质子数、中子数、电子数之比为_；在NH3D中，质子数、中子数、电子数之比
9、为_。(4)填写下列表格(Z质子数，N中子数，A质量数)：原子组成ZNA1939O1822解析：(1)碘131原子核中有1315378个中子，中子数与质子数之差为785325。(2)有C、N、H、Na、U、K、I等7种元素。(3)1个H3O中有11个质子，8个中子，10个电子；1个NH3D中有11个质子，8个中子、10个电子。答案：(1)25六A(2)79(3)11:8:1011:8:10(4)原子组成ZNAK208816Ar4015.用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数N_。(4)12C16O
10、2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析：根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ。(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(4)12C16O2分子中的中子数为68822。(5)A2所含电子数为mx2，则n gA2所含电子的物质的量为 mol。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5) mol16(1)填写表中空格：符号质子数电子数10NHMnb(2)元素周期表中第五周期共有_种元素，若第五周期第A族元素的原子序数为a，
11、则第五周期第A族元素的原子序数为_(用含a的代数式表示，下同)，第六周期第A族元素的原子序数为_。(3)紧邻第族之后的一个纵行为第_族，周期表中所含元素种数最多的族是第_族。(4)某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是_mol。解析：(1)质子数决定元素的种类，质子数为1，说明是H，电子数为0，故为H；NH的质子数为71411，电子数为11110；Mn的电子数为b，质子数为bn。(2)元素周期表中第五周期共有18种元素，第五周期第A族与第五周期第A族元素的原子序数相差13，则第五周期第A族元素的原子序数为a13，第六周期第A族元素的原子序数与上一周期同主族元素的原子序数相差32，则第六周期第A族元素的原子序数为a32。(3)紧邻第族之后的一个纵行为第11纵行，即第B族，周期表中所含元素种数最多的族是第B族，包含钪、钇、镧系和锕系共32种元素。(4)根据题意可知X的质子数为AN，HmX的近似相对分子质量为mA，所以a g HmX的物质的量为 mol，HmX中的质子数为mAN，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(mAN) mol。答案：(1)符号质子数电子数H1110bn(2)18a13a32(3)BB (4)(mAN)