1、玉溪一中2013届高二年级下学期期末考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C35.5Ca40Mn55Fe56Cu64 Ag108 I127 B137一、选择题（本题中每小题只有一个正确答案，25小题共50分）1下列叙述正确的是（）A同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B同周期元素中，A族元素的原子半径最大C当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定DA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子2下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（）ACH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化B晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取
2、sp3杂化CBeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化DCO2中的碳原子与CH2CH2中的两个碳原子均采取sp杂化3下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B1mol SiO2晶体中含2mol SiO键C干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成4短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A
3、的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性5下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A硫化钠的水解反应：S2H3OHSH2OBFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO39Fe3NO214H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2ODNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O6某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3、I、Mg2、Na等7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验得到如下现象：向溶液中滴加适量氯水后，溶液变橙色，且有
4、无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀产生；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子组是（）AAl3、Mg2、I、SO32 BMg2、Na、CO32-、ICAl3、Na、SO32、IDAl3、CO32、Br、SO327下列说法正确的是（）A在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJmol1B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，
5、放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.31 kJmol1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ8肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A溶液中阴离子物质的量基本不变B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC正极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2D溶液中阴离子向正极移动9以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH
6、溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水（）A3mol B4mol C5mol D6mol10将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）Amol BmolCmol D缺条件，无法计算11下列物质的鉴别方法不正确的是（）A用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体D用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO412下列有关自发反应的说法正确的是（）A自发反应一定是S0的反应B自发反应一定是H0的反应C自发反应在任何条件下
7、都能自动进行DH0，S0的反应一定是是自发反应13已知热化学方程式：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g) H1256 kJmol1。下列说法正确的是（）AC2H2的燃烧热为1256kJ/molB若生成2mol液态水，则H2512kJ/molC若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2D若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ14已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的体积分数一定增大生成物的产量一定增加生成物的产率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率混合气体平均分子量一定增大ABCD15PH3是一种无
8、色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高16用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定17常温下mol/L CH3COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列
9、判断一定错误的是（）A若，B若，C，D若，18短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：YZWX19下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰
10、干电池的负极材料20将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中的变化分别是（）A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小21在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A21124 B554 C551 D无法确定22下列物质：H3O；B(OH)4；CH3COO；NH3；CH4中存在配位键的是（）ABCD23在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A=2+B +=+C
11、=+2D24在密闭容器中进行N23H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（）A40mol、35% B20mol、30% C20mol、70% D10mol、50%25下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）聚乙烯和乙稀甲醛和葡萄糖淀粉和纤维素蔗糖和麦芽糖聚乙烯和聚氯乙烯ABCD二、填空题26（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在
12、常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为。NO3的空间构型是（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。1mol CO2中含有的键数目为。（3）向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为。27（10分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期
13、元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。ABCD（1）若A、D的组成元素同主族：B是水B、C均为氧化物：（2）若A、D的组成元素不同主族B是水且水是还原剂：B是水且水是氧化剂B、C均为氧化物28（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 02min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.平衡时混合
14、气体的密度 d.平衡时B的体积分数 （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH （3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=Zn
15、O（s）+ Hg（l） H=_（5）已知25时，KspCu(OH)221020,要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为。29（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。b空气浓H2SO4样品铜网0.3000mol/L酸性高锰酸钾溶液100mLadc实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液
16、体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是 ；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL；（5）该样品中FeS2的纯度为 ；（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。（
17、填编号）Ba(NO3)2BaCl2HCl饱和NaHSO3高二下学期期末化学参考答案一、选择题题号12345678910111213答案CBBBDABACCDDC题号141516171819202122232425答案CCBDDCBBABCB二、非选择题26（12分）（1）1s22s22p63s23p63d5 平面三角形（2）COsp32mol（或2NA ）CuHOHOOHOHCuHOHOOHOH（3） 或27（10分）（1）2Na2H2O2Na2OHH2；2CSiO2Si2CO；（2）2F22H2O4HFO2；CH2OCOH2； 2MgCO22MgOC28（共14分）ks5u（1）0.1mol/(Lmin) ； b c （2）向右 ； b （3）4a NA（4）2597 kJmol-1 （5）629（14分）（1）不能（1分）（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速（2分，各1分。） （3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分，意思对即可给分） （4）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （2分，没配平扣1分，气体符号不写不扣分，写化学方程式不给分） 15.00 （2分） （5） 90 （3分，写成0.9或90.00%也可以，有效数字不考虑） （6） （2分，多选不给分）
