1、（新课标1卷）2021届高考化学临考练习七可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色CY的苯环上二氯代物共有6种DY作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应2当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A氯化钠溶液B蔗糖溶液C氯化
2、铁溶液D雾3实验室由叔丁醇(沸点82)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52)路线如下：下列说法错误的是A室温搅拌的目的是为了加快反应速率B用5Na2CO3溶液洗涤分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口放出C两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐D蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用直形冷凝管4室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(HA)c(A-)Bb点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLCc点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D水的电离程度：cba5W、X
3、、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）AW的非金属性比Y的强B该物质中X原子满足8电子稳定结构C该物质中含离子键和共价键DZ的氧化物都易溶于水中6下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）AABBCCDD7“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是A纺纱织布 B酒曲发酵C烧制瓷器D冶炼生铁二、 非选择题：共58
4、分。（一）必考题：共43分。8某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_。（2）当观察到中溶液颜色变浅时，中的现象是_。（3）装置的作用是_。（4）中的现象说明二氧化硫具有的性质是_。（5）中的现象说明二氧化硫具有的性质是_。9(1)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有_。(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为则甲烷直接将还
5、原为的热化学方程式为_。(3)由和NO反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其=_。(4)CO、可用于合成甲醇和甲醚其反应为(均大于0)：反应：反应：反应：则m与n的关系为_。10硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+，应该选择的试剂是_。(2)步骤中反应的离子方程式为_。(3)步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、冷却至室温、_。(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每
6、片补血剂含铁元素的质量为_g。（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。11硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态硫原子的价层电子排布图是_。（2）硫单质的一种结构为，杂化方式为_，该物质_(填“可溶”或“难溶”)于水。SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_。 (3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO_NiO(填“”)铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。（4）某钙钛型复合氧化物如
7、图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：_。已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x CO32- SO42- CO32- SO42-；(3) Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是FeONiO；该晶胞中顶点上含有的原子数81，面心上含有的原子数63，
8、所以一个晶胞中含有4个原子；、两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3；（4）由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为81个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为63，则化学式为ABO3；设La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1-x)+2x+3m+4n6、m+n1，解之得m1-x，nx，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1x)x；A、由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，选项A正确；B、氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元
9、素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，选项B错误；C、元素的电负性越强，金属性越弱，选项C正确；D、图中堆积方式为镁型，选项D错误，答案选AC。点睛：本题考查晶胞结构与计算、晶体性质以及化学键判断等。正确理解晶体结构及晶胞的计算是解答本题的关键。12酚羟基和醚键 (CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O 加成反应 4，4-二甲基-1-戊醇 +2NaOH+NaCl+H2O 【分析】D氧化得到E、E氧化得到F，则D中存在-CH2OH结构，E含有-CHO，F含有-COOH，F与I反应得到J，J的分子式为C15H22O4，结合J的结构特点，可知F为C6H13COOH。A
10、、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，则B为CH3CHO，A分子中碳原子数目为5，A的核磁共振氢谱显示有两组峰，则A为(CH3)3CCHO，A与B反应得到C，C与氢气反应得到D，则C为(CH3)3CCH=CHCHO，D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH，E为(CH3)3CCH2CH2CHO，F为(CH3)3CCH2CH2COOH，G与氯气光照发生侧链烃基上取代反应生成H，H发生卤代烃水解反应得到I，可知I为，G为，H为，据此解答。【详解】(1)G为，G所含官能团的名称为酚羟基和醚键。(2)根据已知信息可知由A和B生成C的化学方程式为(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O。(3)根据以上分析可知由C生成D的反应类型为加成反应。(4)D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH，名称为：4，4-二甲基-1-戊醇。(5)F与I发生酯化反应得到J，则J的结构简式是。(6)G（）的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，说明结构对称性强，其中核磁共振氢谱显示2组峰的是。(7)H生成I的化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O。
