1、福建省莆田市第十一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 金属或合金【答案】D【解析】【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成
2、分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。2.下列属于酸性氧化物的是A. CO2B. CaOC. K2SO4D. NaOH【答案】A【解析】A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。3.下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是 ()A. 化合反应B
3、. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】A化合反应是由几种物质化合生成一种物质的反应，但是元素的化合价不一定发生变化，如二氧化碳与水和碳酸钠化合生成碳酸氢钠，反应过程中无化合价变化，故A选项错误；B分解反应过程中如果都是化合物参加反应，则元素化合价不变化，如碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳，故B选项错误；C置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，元素化合价一定有变化，故C选项正确；D复分解反应是化合物间相互交换成分，反应前后无元素化合价的变化，所以一定不是氧化还原反应，故D选项错误；故答案选C。4.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 含有NA
4、个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NaC. 在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NaD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】D【解析】D错，标准状况下，水为冰水混合物，不是气体；5.下列反应是氧化还原反应的是A. CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B. CaOH2O=Ca(OH)2C. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2D. CaCO3CaOCO2【答案】C【解析】试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，在2KMnO4K2MnO4MnO2O2反应中Mn、O元
5、素的化合价变化，故C项正确。考点：本题考查氧化还原反应。6.下列叙述中正确的是()A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示【答案】D【解析】【详解】AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是微粒直径大小，FeCl 3 溶液分散质粒子的直径小于1nm，Fe(OH) 3 胶体分散质粒子的直径介于1nm至100nm之间，浊液分散质粒子直径大于100nm，
6、故A选项错误；B制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到红褐色液体，故B选项错误；C只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液都不具备，不能根据是否具有丁达尔效应区分，要根据分散质粒子直径区分，故C选项错误；D混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D选项正确；故答案选D。【点睛】本题有两大常考易错点：FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是微粒直径大小制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。解题过程中需要注意。7.下列说法正确的是 ( )A. BaSO4固体难溶于水，但是BaSO4是电解质B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C
7、. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 铜、石墨均能导电，所以它们均电解质【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答。【详解】ABaSO4固体难溶于水，但是其溶解的那部分是能够完全电离的，所以BaSO4是电解质，故A选项正确；B二氧化碳水溶液能够导电，是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离的离子导电，不是二氧化碳本身电离的离子，所以二氧化碳是非电解质，故B选项错误；CNaCl溶于水或熔融状态下均能导电，氯化氢在水溶液中能够导电，所以
8、HCl和NaCl均属于电解质，故C选项错误；D单质既不是电解质，也不是非电解质，故D选项错误；故答案选A。【点睛】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，二氧化碳水溶液能够导电，是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离的离子导电，不是二氧化碳本身电离的离子，为学生解答的易错点。8.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）A. 1：1B. 2：1C. 3：4D. 5：4【答案】D【解析】试题分析：1molNH3中含有4mol原子，1molCH4中含有5mol原子，相同的原子总数，假设有5mol原子，氨气的
9、物质的量为5/4mol，甲烷的物质跌量为1mol，根据阿伏加德罗推论：体积比等于物质的量之比，即两者体积之比为5/4:1=5：4，故选项D正确。考点：考查阿伏加德罗推论等知识。9.0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子个数约为 ( )A. 3.011023B. 6.021023C. 0.5 molD. 1 mol【答案】A【解析】【分析】钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，根据N=nNA计算钠离子数目。【详解】0.25mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.25mol2=0.5mol，含有Na+的数目是0.5mol6.021023mol-1=3.011023，故答案选A。10.有NO
10、、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A 1:2:4B. 1:1:1C. 4:2:1D. 1:2:4【答案】C【解析】试题分析：含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确。考点：考查物质的量计算等知识。11.下列电离方程式正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A硫酸的电离方程式为：，故A选项错误；B碳酸钾的电离方程式为：，故B选项正确；C氢氧化钙溶液
11、的电离方程式为：，故C选项错误；D硝酸镁的电离方程式为：，故D选项错误；故答案选B。【点睛】注意电离方程式的书写过程中要遵循原子守恒与电荷守恒，并且拆写出的离子和原子团要正确。12.下列分散系属于悬浊液的是（ ）A. 牛奶B. 蔗糖溶液C. 泥浆水D. 氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【详解】A. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形
12、成的浊液是乳浊液。13.若A+酸=盐+水，则A不可能属于 ( )A. 碱性氧化物B. 单质C. 碱D. 电解质【答案】B【解析】【详解】A碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是碱性氧化物，故A选项正确；B金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量的稀硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，故B选项正确；C碱都能与酸反应生成盐和水，故C选项错误；D在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括强碱，可以与酸反应生成盐和水，故D选项错误；故答案选B。【点睛】本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是B，注意金属和硝酸反应
13、的生成物特点，为易错点。14. 下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是A. K2CO3、BaCl2B. NaOH、CuSO4C. AgNO3、NaClD. Na2CO3、CaCl2【答案】C【解析】试题分析：AK2CO3、BaCl2两种溶液混合后，产生BaCO3沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，A错误；BNaOH、CuSO4两种溶液混合后，产生Cu(OH)2沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，B错误；CAgNO3、NaCl两种溶液混合后，产生AgCl沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，C正确；DNa2CO3、CaCl2两种溶液混合后，产生Ca CO3沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，D
14、错误。故答案C。考点：考查物质的性质。15.在标准状况下，相同体积的下列物质，质量最小的是( )A. O2B. CH4C. CO2D. SO2【答案】B【解析】【分析】标准状况下，物质的量，即相同气体体积的四种物质的物质的量相同，质量，即比较物质的摩尔质量大小即可，根据此进行题目解答。【详解】A.O2的摩尔质量=32g/mol，故A选项错误；B.CH4的摩尔质量=16g/mol，故B选项正确；C.CO2的摩尔质量=44g/mol，故C选项错误；D.SO2的摩尔质量=64g/mol，故D选项错误；故答案选B。16.下列物质属于纯净物的是A. 洁净的空气B. 食盐水C. 浮有冰块的水D. 纯净的盐
15、酸【答案】C【解析】【详解】A、空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，选项A不符合；B、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，选项B不符合；C、冰块和水都是H2O，是纯净物，选项C符合；D、糖水是糖的水溶液，是混合物，选项D不符合；答案选C。17.设阿伏加德罗常数为6.021023mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是A. 含有1mol H2B. 含有6.021023个水分子C. 质量为18 g/molD. 在标准状况下的体积为22.4 L【答案】B【解析】【详解】A、H2O中不含H2，故A错误；B、1mol H2O含有阿伏加德罗常数个水分子，故B正确；C、1mol H2O的
16、质量为18 g，故C错误；D、标准状况下水为液体，故D错误。答案选B。18.下列物质中，是电解质的是（ ）A. 铜丝B. MgCl2固体C. NaCl溶液D. 乙醇【答案】B【解析】【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质。【详解】A铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，A选项错误；BMgCl2固体溶于水后可以导电，为电解质，B选项正确；CNaCl溶液为混合物，不是化合物，C选项错误；D乙醇在水溶液中和熔化状态下均不导电，为非电解质，D选项错误；故答案选B。二、填空题19.某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品
17、的序号填入相应的表格栏中。一栏(药品名称):钠 二氧化锰 氯化铁 硫酸 碳酸钙 生石灰 氢氧化钠 硝酸钾 盐酸 硫粉二栏(分类标准)：.单质 .氧化物 .酸 .碱 .盐 分类标准 药品名称 【答案】；【解析】【详解】均是单质，所以分类标准是单质，答案为；的分类标准为氧化物，则满足条件的是二氧化锰、生石灰，答案选；均是酸，分类标准是酸，答案为；的分类标准是碱，满足条件的是；均是盐类，分类标准是盐，答案为。20.(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是_，A的相对原子质量是_。(2)1.5mol CO2中含_ mol碳原子，_个氧原子(以NA为阿伏加
18、德罗常数的值)，标准状况下的体积为_L。 实验室利用石灰石制备CO2_ SO2和足量NaOH反应 _写一个置换反应方程式 _【答案】 (1). 95 (2). 24 (3). 1.5 (4). 3NA (5). 33.6 (6). (7). (8). 符合条件即可【解析】【分析】（1）根据M= 计算出ACl2的摩尔质量，根据ACl2式量计算出A的相对原子量；（2）根据n= = 进行计算；（3）实验室利用石灰石制备CO2是碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，据此写出方程式；（4）SO2和足量NaOH反应生成亚硫酸钠与水，据此写出反应的方程式；（5）单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物，满足此条件的
19、即可。【详解】（1）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）=95g/mol，则A的相对原子量为：95-35.52=24故答案为：95 gmol-1 ；24；（2）1.5mol CO2中含1.51mol=1.5mol碳原子，1.5mol2=3molO原子，故氧原子个数为3NA，标准状况下二氧化碳体积V=1.5mol22.4L/mol=33.6L；故答案为 1.5 ；3NA；33.6；（3）实验室利用石灰石制备CO2是碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，故方程式为；故答案为；（4）SO2和足量NaOH反应生成亚硫酸钠与水，反应
20、方程式为；故答案为。（5）无条件的置换反应，符合题意即可，比如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案是：无条件的置换反应，符合题意即可，比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。21.请写出下列物质的离子方程式（1）Na2CO3:_（2）NH4Cl:_（3）Ba(OH)2:_（4）HNO3：_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】（1）Na2CO3的电离方程式为：故答案为（2）NH4Cl电离方程式为：故答案为（3）Ba(OH)2电离方程式为故答案为（4）HNO3电离方程式为故答案为【点睛】注意电离方程式的书写过程中，遵
21、循原子守恒与电荷守恒，并且拆写出的离子和原子团要正确，书写时要认真注意细节。22.取28g铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解，（1）产生氢气多少体积？（2）（标准状况）参加反应的硫酸物质的量是多少？【答案】（1）V(H2)=11.2L （2）n(H2SO4)=0.5mol【解析】【分析】由题意得铁与稀硫酸反应方程式为：，Fe与H2的化学计量是之比为1：1，故产生的氢气的物质的量等于反应了的Fe的物质的量，由此分析进行题目解答。【详解】（1）已知Fe的质量为28g，则铁的物质的量=0.5mol，则H2的物质的量也为0.5mol；H2的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L；故答案
22、为：11.2L；（2）由方程式可得硫酸与铁的化学计量数之比为1:1，故参加反应的硫酸的物质的量n=nFe=0.5mol；故答案为0.5mol。23. 现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克，与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为224mL，求：（1）生成的气体是_，物质的量为_。（2）该样品中含氯化钠的质量分数？（写出计算过程）【答案】 CO2、0.01 mol （2分） 89.4%（5分）【解析】解： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2-1分 106g 1molm (Na2CO3) 0.01molm (Na2CO3) = 1.06g - 2分w(NaCl) = (10g-1.06g)/10g = 89.4% -2分