1、2019/2020学年第一学期六校联考（一）化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1. 天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底 其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是（ ）A.溶解 B.搅拌 C.升华 D.蒸发2、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ） A.可分离植物油和氯化钠溶液B.可除去氯化钠
2、晶体中混有的氯化铵晶体C.可分离 CCl4 中的 Br2D.可除去 CO2 气体中的 HCl 气体3.下列各项操作错误的是（ ）A. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)4.下列混合物可用过滤的方法分离的是()A 汽油和植物油 B 碳酸钙和水 C 酒精和水 D 氯化钠和水5.下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、分液漏斗、燃烧匙，常用于物质分离的是（）A B C D 6. 下列说法中正
3、确的是()A 物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B 物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量C 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.021023倍D 摩尔质量的单位是gmol17. 对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是()A 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL18.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 标准状况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NAC
4、标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD 1 molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA9.已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是 ()A 16 gmol1 B 32 gmol1 C 64 gmol1 D 80 gmol110.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）A 前者是混合物，后者是纯净物 B 两者都具有丁达尔效应C 分散质的粒子直径均在1100 nm之间 D 前者可用于杀菌，后者可用于净水11.下列事实与胶体性质无关的是（）A 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C 利用丁达尔
5、效应可以区别溶液与胶体D 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路12. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式 为 C15H22O5。下列有关说法正确的是( )A青蒿素的摩尔质量为282g/molB青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1mol青蒿素的体积约为22.4LD1mol青蒿素中含11molH213.下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- B.Mg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3C.KClO3 = K+ +Cl5+ +3O2- D. FeCl3 = Fe3+Cl314.下列
6、说法正确的是（）A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C. NH3的水溶液能导电，所以氨气是电解质D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，不属于电解质15下列反应的离子方程式正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H=2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- Ba2=BaSO4CFe粉溶于CuCl2溶液： Cu2+Fe = Fe2 + CuD稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO316.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、Al3、Cl、SO BMg2、Cl、NO、OHCBa2、Na、CO
7、、NO DH、SO、NO、OH二、非选择题（本大题包括5小题，共52分，请将答案写在相应的位置）17.（1）等质量的氧气和臭氧其物质的量之比为 ，原子个数之比为 。 （2）标准状况下，36.5gHCl气体的体积约为 。将该气体溶于水中得到2L溶液，则该溶液的浓度为 。（3）质量分数为w的MgCl2溶液，密度为dg/mL，该溶液中氯离子的物质的量浓度为 。18. I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3HCl。当溶液呈_时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是_。下列叙
8、述错误的是_。（单选）A雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)C明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO B H2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnD HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A；B；C；D。（2）下列物质：HCl 蔗糖 NaOH KCl SO2 Fe 碳酸钠溶液 属于电解质的
9、是： （填序号）能导电的是： （填序号）19.按要求写离子方程式：（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式 ；（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式 ；（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式： ；（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：加入Zn粒有大量气体生产，加入Fe2O3后溶液变黄色加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述 、实验现象：_， _。 20.实验室欲配制480 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液。（1）通过计算可知，应用
10、托盘天平称量克NaOH固体。（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有。（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填字母）。A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。定容时加蒸馏水不慎超过了刻度；容量瓶不干燥，有一定的水分；定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线。（5）用18 molL-1的硫酸配制100 mL 1.0 molL-1硫酸，实验时应选用的仪器是（填编号）。A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量
11、筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶21.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_。固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。2019/2020学年第一学期六校联考（一）化 学 答 案题号12345678答案CAABCDBB题号910111
12、213141516答案CDBABACA17、（每空2分，共10分，有单位的不写单位扣1分）（1）3:2 1:1（2）22.4L 0.5 mol/L（3）400wd/19 mol/L18、（共11分）I. 红褐色 1100 nm B （每空1分）（1）A CO2 ；(1分) B Cu ；(1分)C O2 ；(1分) D H2O。(1分)（2）； (每空2分，选不全对得1分，全对得2分，有错误的0分)19、（每空2分，共10分）（1）Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 (2) CO32 + 2H+ = H2O + CO2 (3) MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O(4) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Ba2+ + SO42 = BaSO420、（共9分）（1）4.0（2分）（2）500mL 容量瓶（1分，不写容积不给分）（3）DHBFAEI(1分)（4）偏低 无影响 偏低（每空1分）（5）CEFGH（2分）21、（共12分）(1)溶解过滤（每空1分）(2)K2CO3HClBaCl2（每空1分）(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KCl BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O（每空2分）(4)否(不能)（1分）应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）