1、安徽省合肥市2006-2007学年第一学期高一期末考试化学卷(满分：100分 考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列器件须用到硅单质的是（ ）A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维2、下列物质中，不属于电解质的是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl4、以下各种尾气吸
2、收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止溶液倒吸的是 5、下列物质充分加热分解后，没有固体物质残留的是（ ）A、NaHCO3 B、NH4HCO3 C、 KClO3 D、 CaCO3 6、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A、石灰石固体煅烧 B、铝片投入氢氧化钠溶液中C、氢气和氧气混合点燃 D、氢气通入盛灼热氧化铜的试管7、下列两种离子在溶液中能够大量共存的是（ ）A、Mg2+ 和SO42- B、CO32- 和H+ C、Fe3+ 和OH- D、H+ 和OH-8、下列事实，不会造成空气污染的是（ ）A、随意焚烧垃圾 B、使用含磷洗衣粉 C、汽车排放的尾气 D、用煤和石油产品作燃料9、下列氧化物
3、中不与水反应的是（ ）A、CO2 B、CaO C、SiO2 D、Na2O210、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A、铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+= 2Fe3+3 H2 B、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+ H2OC、铜和硝酸银溶液反应： Cu+Ag+=Cu2+AgD、硫酸镁溶液与氢氧化钠反应：Mg2+ 2OH-= Mg(OH)2二、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共24分）11、下列说法错误的是（ ）A、纯碱不是碱，溶液显碱性 B、王水不是水，可以溶解金C、干冰不是冰，常作致冷剂 D、醋酸不是酸，能被碱中和12、近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高
4、速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体13、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A、MgO B、Al（OH）3 C、SiO2 D、AlCl314、下列反应中，因为反应条件改变，反应产物可以不同的是（ ）A、钠与氧气反应 B、稀盐酸和硝酸银溶液 C、铁在氯气中燃烧 D、一氧化碳在氧气中燃烧15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、32g氧气所含原子数目为2NAB、氯化氢的摩尔质量为36.5gC、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAD、在标准状况下，22.4L水的物质
5、的量是1mol16、如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、Ca（OH）2溶液 D、NaCl溶液17、按图11进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积O2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（ ）A、若最终有气体剩余，气体呈红棕色B、若最终有气体剩余，气体是NOC、试管内溶液为稀的硝酸溶液D、试管内的液面高度肯定会上升18、已知：Ba(OH)2(aq)与Ca(OH)2(aq)性质相似，且Ca(OH)2(aq)溶液澄清。现在一定体积的某
6、溶液中不断通入CO2，溶液的导电性（I）随通入CO2物质的量n(CO2)的变化曲线如 In(CO)2图所示，则此溶液可能是（ ）A、NaOH(aq) B、CaCl2(aq) C、Na2CO3(aq) D、Ba(OH)2(aq)三、填空题（本题共21分）1、（7分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：（1）、铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 。A、铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B、铜的性质不活泼，不易被腐蚀C、我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D
7、、自然界有大量的游离态的铜（2）、钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 （填名称），铁的氧化物常见的还有 、 （填化学式）。（3）、铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 。2、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 无机化合物酸碱盐 氧化物 氢化物 。（1）上图所示的物质分类方法名称是 。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4NaOHNa2SO4SO2SO3NH3 （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、后面。（3）写出转化为的化学方
8、程式 。（4）写出Cu与的浓溶液反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂是 。（5）实验室制备常用 和 反应，检验该气体的方法是 。四、推断题（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、F 。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 。（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的化学方程式为 。五、实验题（13分）利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水
9、得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。（一）、从海水得到的粗食盐水常含、，需要分离提纯。现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、来除去食盐水中的、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：（1）沉淀A的名称是 ；（2）试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是 ；（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为 ；（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到 （填字母），仪器A的名称是 。（二）、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸
10、馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 （填字母）。（三）、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 （填字母），该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 。六、计算题（12分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%。（1）、此浓盐酸的物质的量浓度为 。（2）、取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 。（3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求： 放出的H2在标准状况下的体积。将生成的H2通过足量的灼热CuO，
11、求被还原出的铜的质量。（假设氢气在反应中没有损失）一、题号12345678910答案BACCBACBCD二、题号1112131415161718答案DDBACDAA三、1、（1）A、B、C。（2）氧化铁，FeO、Fe3O4。（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。2、（1）树状分类法。（2）HNO3KOHNa2SO3。（合理答案均可给分）（3）2SO2+O22SO3（4）Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2+2H2O，H2SO4。（5）氯化铵、氢氧化钙，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。四、（1）Na 、FeCl2。（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）。（3）观察两种溶液颜色，硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液。（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3五、（一）（1）硫酸钡。（2）盐酸，溶液中不再产生气体。（3）Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2（4）E，容量瓶。（二）C、D、G、F（三）B，分液漏斗，萃取。六、（1）11.7 mol/L。（2）2.52 mol/L。（3）4.48L，12.8 g。