1、吴起高级中学20192020学年第一学期第一次月考高二化学基础卷第卷（选择题 共54分）一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.下列物质导电能力最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠B. 盐酸C. 石墨D. 固体氯化钾【答案】D【解析】【详解】A、物质导电能力与其自由移动的阴阳离子或自由移动的电子有关，氢氧化钠为强电解质，熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子；B、HCl是强电解质，盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子；C、石墨为层状结构，层与层之间存在大量自由电子，可以导电；D、固体氯化钾没有自由离子；故导电能力最差的为固体氯化钾，答案选D。2.下列电离方程式正确的是（ ）A.
2、H2SO32H+SO32-B. NaHCO3Na+HCO3-C NH3H2ONH4+OH-D. NaHSO4Na+HSO4-【答案】C【解析】【详解】A. 亚硫酸为弱酸，电离方程式为H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，故A错误；B. 碳酸氢钠为盐，可以完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故B错误；C. 一水合氨为弱碱，不完全电离，电离方程式为NH3H2ONH4+ +OH-，故C正确；D. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，故D错误；故答案选C【点睛】多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱分步电离一步写；强酸的酸式盐氢离
3、子可完全电离，弱酸的酸式盐氢离子不能完全电离。3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存【答案】D【解析】【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐【详解】A熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B氯化氢不离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；C水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离
4、子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C错误；D弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了弱电解质的判断，解题关键：抓住弱电解质的特征“部分电离”，平时注意一些典型物质的组成和性质，如HCl不是离子化物，是极性共价化合物4.在CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 升高温度B. 通入氯化氢C. CH3COONaD. 加入NaOH【答案】A【解析】【详解】A
5、. 醋酸电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子和醋酸根离子浓度均增大，A正确；B. 通入氯化氢，增大了氢离子浓度，抑制醋酸的电离，B不符合题意；C. 加入醋酸钠，增大了醋酸根离子的浓度，导致氢离子浓度减小，抑制醋酸电离，C不符合题意；D. 加入NaOH，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，D不符合题意；故答案选A。5. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(OH-)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH减小【答案】B【解析】【详解】A、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以c(H+)降低，温度
6、不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，A错误；B、c(OH-)增大，B正确；C、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，C错误；D、c(H+)减小，pH增大，D错误；答案选B。6.水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25)=1.010-14， K(35)=2.110-14，则下列叙述正确的是A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35时，c(H+)c(OH-)C. 水的电离度(25)(35)D. 水的电离是吸热的【答案】D【解析】【详解】A、Kw=c(H+)c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，从题中的数据可以看出，随着温度的升高，Kw增大，所
7、以c(H+)升高，A错误；B、在纯水中，c(H+)=c(OH-)，B错误；C、水中的H+和OH-全部来自于水的电离，由于Kw(25)Kw(35)，所以电离度(25)(35)，C错误；D、温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热的过程，D正确；故合理选项为D。7.在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）A. 大于110-14B. 小于110-14C. 等于110-14D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】水的离子积常数在温度确定时为一个定值，即KW只与温度有关，无论是酸性溶液还是碱性溶液，只要温度确定，KW值就确定了，在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值等于110-14，故
8、答案选C。8.在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是（ ）A. 110-13mol/LB. 110-6mol/LC. 110-3mol/LD. 110-1mol/L【答案】A【解析】【详解】溶液中，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，则当pH=1时，故水电离出的氢离子的浓度 ，故答案选A。9.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(SO42-)=2.610-5mol/L，c(Cl-)=8.010-6mol/L，c(NH4+)=3.010-6mol/L，c(Na+)=1.010-6
9、mol/L，c(NO3-)=2.410-5mol/L，则此次酸雨的pH接近于(lg8=0.9)（ ）A. 6.5B. 5C. 4D. 4.5【答案】C【解析】【详解】雨水中正负电荷守恒，设，则由正负电荷守恒列式得：，由于值远远小于式中其他离子浓度，因此计算时可忽略不计，解得，即溶液pH约等于；综上所述，本题正确答案为C。10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性【答案】B【解析】【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离
10、，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。故选B。11.下列溶液一定呈酸性的是（ ）A. c(H+)=c(OH-)=10-6B. PHc(OH-)的溶液D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液【答案】C【解析】【详解】A. c(H+)=c(OH-)=10-6，溶液显中性，A不符合题意；B. pHc(OH-)的溶，一定显酸性，C符合题意；D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，D不符合题意；故答案选C。【点睛】溶液的酸碱性只与溶液中氢离
11、子和氢氧根离子浓度的相对大小有关系。12.pH试纸使用操作正确的是（ ）A. 将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色变化B. 将pH试纸的一端浸入溶液一会，再取出与标准比色卡相比较C. 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D. 先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照【答案】C【解析】【详解】pH试纸正确使用方法为，将试纸放在玻璃板或白瓷片上，用洁净的玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，待试纸颜色发生变化后，与标准比色卡进行对比，读取pH的数值。不能直接将pH浸入溶液，也不能用蒸馏水润湿，故答案选C。
12、13.在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A. 5.0mLB. 20.0mLC. 大于5.0mLD. 小于5.0mL【答案】C【解析】【详解】滴定管是一个“量出式”仪器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00mL，刻度线以下的不规则部分还有一定量的溶液，故溶液的体积大于5.0mL。所以答案选择C项。14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A. HCO3-+H2OH3O+CO32-B. NH4+H2O
13、NH3H2O+H+C. S2-+2H2OH2S+2OH-D. H2O+H2OH3O+OH-【答案】B【解析】【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A错误；B. 表示的是铵根离子的水解反应，B正确；C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；D. 表示的是水的自耦电离，D错误；故答案选B。15.常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是（ ）A. (NH4)2SO4B. NaClOC. Na2SD. KNO3【答案】A【解析】【详解】A. 为强酸弱碱盐，溶于水后水解显酸性，A符合题意；B. 为强碱弱酸盐，溶于水后水解显碱性，B不符合题意；C
14、. 为强碱弱酸盐，溶于水后水解显碱性，C不符合题意；D. 为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意；故答案选A。16.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是A. 无水三氯化铁B. 氢氧化铁C. 氧化亚铁D. 三氧化二铁【答案】D【解析】【详解】在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故选D。17.常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中A. c(CH3CO
15、O)c(Na)B. c(CH3COO)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (4). c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) (5). c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)【解析】【详解】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）溶液中存在水的电离平衡、铵根离子的水解平衡，故微粒种类除水之外有NH4+、NH3H2O 、OH-、Cl-、H+；（3）由于铵根离子水解，故其浓度小于氯离子浓度，由于溶液显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；（4）溶液中存在的电荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；（5）若铵根离子不水解，则c(NH4+)=c(Cl-)，但因为存在水解反应，则N的存在形式为铵根离子和一水合氨，故c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)。
