1、一、选择题1(2014上海单科化学卷,T2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 【答案】A【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2),与氧气无任何关系,A选;B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质(2H2S+O2=2S+2H2O),B不选;C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价,易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质,C不选;D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色,D不选。2(2014山东理综化学卷,T10)下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是
2、 A配制溶液 B中和滴定 C制备乙酸乙酯 D制取收集干燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程,定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水,A错误;B、根据图中的信息可知,该实验使用酸标液滴定碱待测液,所以酸标液应为酸式滴定管盛放,而图中的是碱式滴定管,B错误;C、制备乙酸乙酯需要加热,且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品,C正确;D、因为NH3的密度比空气小,且易和空气形成对流,所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部,且在管口放置一团棉花,D错误。3(2014山东理综化学卷,T9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 AFeO B
3、. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应,只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应,且+2价铁元素的含量越高,生成的NO就越多,所以FeO中+2价铁元素含量最高,答案选A。4(2014全国大纲版理综化学卷,T8)下列叙述错误的是ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2+Br2+2H
4、2O=2HBr+H2SO4), 乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应,A正确;B、热的NaOH溶液虽然可以中和乙酸,但也会使乙酸乙酯发生水解,B错误;C、实验室制取乙烯实验中,由于电石和水的反应很剧烈,所以常用饱和食盐水代替水,目的是减缓电石与水的反应速率,C正确;D、AgNO3和KC1产生白色沉淀AgCl,AgNO3和KI产生黄色沉淀AgI,D正确。5(2014全国理综I化学卷,T13)利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项实验结论来源:学#科#网Z#X#X#KA来源:学科网稀硫酸来源:学科网ZXXK来源:学科网ZXXK来源:Z*xx*k.Com来源:Z,x
5、x,k.Com来源:Zxxk.ComNa2SAgNO3与AgCl的浊液(AgCl) (Ag2S)来源:学&科&网Z&X&X&K来源:学科网ZXXKB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸【答案】B【解析】由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3,进而把H2S氧化为S沉淀,同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液,不能观察AgCl转化为Ag2S,A错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖碳化,并放出大量的热量,进而与生成的
6、C反应生成SO2,使中的溴水褪色,通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性,B正确;稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4,SO2与BaCl2则不反应, C 错误;由于浓硝酸有挥发性,会有较多的HNO3进入与Na2SiO3反应,影响碳酸与硅酸酸性的比较,D错误。6(2014全国理综II化学卷,T9)下列反应中,反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2Cu+H2O,固体从CuOCu,质量减小,A错
7、误;B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,固体从Na2O2Na2CO3,质量增加,B正确;C、发生的反应是Al+Fe2O3Al2O3+Fe,固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe,质量没有变化,C错误;D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu,固体从ZnCu ,质量减小,D错误。7(2014江苏单科化学卷,T13)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中
8、含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】新制氯水中含有氯气,呈浅绿色,A结论正确;生成氯化银沉淀,说明氯水中含有氯离子,B正确;加入碳酸氢钠粉末,有气泡生成,说明有氢离子,C正确;氯气氧化亚铁离子,D错误。8(2014江苏单科化学卷,T8)列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B【解析】A 组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应,错误;B中氧气和硝酸不能反应,正确;C中三种物质均能反应,错误;D中三种物
9、质均能反应,错误。9(2014江苏单科化学卷,T4)下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料【答案】B【解析】熔点高,与半导体材料无关,A错误;氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸过多,B正确;漂白粉具有强氧化性,可用于漂白纸张,C错误;氧化铁与酸反应与制作红色涂料无直接对应关系,D错误。10、(2014海南单科化学卷,T10)下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、
10、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】BC【解析】A、P2O5属于酸性干燥剂,不能用来干燥碱性气体NH3,A错误;B、“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体,分布于深海沉积物中,由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水,B正确;C、四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下方,水在上方;萃取时,上层液体是水,溴被萃取到下方四氯化碳中,所以上层无色,下层橙色;将碘水与四氯化碳混合,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,且四氯化碳的密度大于水的密度,故混合后中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液,因
11、此下层为紫红色,所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水,C正确;D、SiO2用于制造光导纤维,Si用于制造半导体材料,D正确。11、(2014海南单科化学卷,T9)下列有关物质应用的说法错误的是( )A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸,但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HFSiF4+2H2O),所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF),A错误;B、纯碱(Na2CO3)溶液由于CO32水解而显碱性,可以促进油脂的水解,因此纯碱可用于清洗油污,B正确
12、;C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应:8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,当将浓氨水靠近氯气时,可以看到白烟(NH4Cl)生成,所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏,C正确;D、S2能与Cu2+反应生成CuS沉淀,降低了水中的Cu2+浓度,D正确。12、(2014海南单科化学卷,T1)化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液),A正确;B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒
13、剂,主要成分为NaCl和NaClO,其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO,所以有效成分为NaClO,B正确;C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应,而二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HFSiF4+2H2O,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,C错误;D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料,且甲醛有毒,则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染,D正确。13. (2014广东理综化学卷,T9)下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO4
14、2-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】A项、重结晶分离物质的条件是:溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质,而NaCl的溶解度受温度影响变化不大,A错误;C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液,而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水,C错误;D项、Ca(OH)2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液。14(2014福建理综化学卷,T9)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ
15、NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,正确;二氧化硅不与盐酸反应,错误;氮气与氧气和氢气常温下不反应,错误;铜与氯化铁反应,与浓硝酸反应,正确。15(2014安徽理综化学卷,T12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH
16、3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A项,盐酸的制备可以有HClO光照分解产生,反应的方程式为2HClO2HCl+O2,A错误;B、注意一个特殊的现象钝化(铝和浓硝酸发生钝化反应),反应速率减慢,B错误;C、NH3分子之间存在氢键,熔沸点升高,故NH3的沸点高于PH3,C错误;D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液,沉淀由白色转化为黑色,硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同,说明溶度积(Ksp)ZnSCuS,故D正确。16.(2013江苏高考4)下列有关物质性质的应用正确的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制
17、冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝【解题指南】物质的性质决定物质的用途。【解析】选A。NH3易液化,汽化时吸收大量的热,可作制冷剂,A正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B错误;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能和氯气反应,C错误;氯化铝是共价化合物,工业上用电解熔融的Al2O3制铝,D错误。17.(2013四川高考7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液
18、中加入1.0 molL-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL【解题指南】解答本题时应按照以下流程:来源:学_科_网【解析】选D。选项具体分析来源:Z&xx&k.Com结论A设Cu、Mg的物质的量分别为x、y,则64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02 mol,y=0.01 mol,故xy=21正确Bc(H
19、NO3)=1 000w/M=1 0001.4063%/63=14.0(molL-1)正确CCu、Mg失去电子的物质的量为(0.02+0.01)2=0.06(mol),根据得失电子守恒(),应得到0.06 mol NO2,现得到=0.05 mol的混合气体,是因为2NO2N2O4,由差量法可得生成的N2O4为0.01 mol,则NO2为0.04 mol,故NO2的体积分数为100%=80%正确D来源:学科网ZXXK由题意知,加入NaOH溶液先与剩余的HNO3反应,再与金属离子反应生成沉淀,最终溶液为NaNO3溶液,可得n(NaOH)=n(HNO3)=700 mL错误18.(2013上海高考22)
20、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为()A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)运用元素守恒和得失电子守恒进行计算;(2)运用极端假设法确定气体体积范围。【解析】选A。12.0 g CuO的物质的量为0.15 mol。NO2和NO的混合气体,二者体积比为11,则组成相当于NO1.5,N的平均化合价为+3。若混合物
21、中只有CuS,则CuS的物质的量为0.15 mol。根据关系式CuSS8e-,n(e-)=80.15 mol=1.2 mol;HNO3NO1.52e-,则n(NO1.5)=n(e-)=1.2 mol=0.6 mol,因此V=13.44 L。若混合物中只有Cu2S,则Cu2S的物质的量为0.075 mol。根据关系式Cu2S2Cu2+S10e-,n(e-)=100.075 mol=0.75 mol;HNO3NO1.52e-,则n(NO1.5)=n(e-)=0.75 mol=0.375 mol,因此V=8.4 L。因此V的取值范围为8.4 LVxb电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2I
22、IIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_。(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:_。(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_性。(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的实验方法_。与II对比,得出的结论(写出两点):_。【答案】(15分)(1)溶液变红(
23、2)2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+(3)还原(4)0.2 取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝 通过控制电压,证实了产生Fe3的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2先于Cl放电【解析】(1)在电解池中,氯离子在阳极放电:2Cl2eCl2,生成的Cl2能够与溶液中的Fe2发生氧化还原反应:Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(2)阳极产物没有氯气,二价铁离子具有还原性,也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子,体现了其还原性。(3)根据对照试验,则需要Cl浓度等于原FeCl2溶液中Cl的浓度:0.1 mol/L20.2 mol/L;用湿润的淀粉碘化
24、钾试纸来检验有无氯气,若试纸变蓝,说明有氯气生成;与对比,电压较大时有Cl2产生,说明电压较大时Cl放电;电压较小时没有Cl2产生,说明在电压较小的时候,Cl没有放电,即Fe2放电变为Fe3,故放电顺序:Fe2Cl。2(2014福建理综化学卷,T24)(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应:4Fe(NO3)2O2(2n
25、4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。(3)已知t时,反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x 。【答案】(15分)(1)吸氧腐蚀 B(2)4HNO34NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O 氮氧化
26、物排放少(或其他合理答案)(3) 4:1 0.05【解析】(1)由图看出,在海水中,该电化腐蚀属于吸氧腐蚀,在ABCD四个区域中,生成铁锈最多是B区,能接触到氧气。(2)浓硝酸分解的化学方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O,硝酸氧化 废铁皮中铁的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O,生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放减少。根据反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),平衡常数K为0.25,因为固体的浓度为1,则反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=4:1,若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmol
27、CO,t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%,FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始 0.02 x 0 0变化 0.01 0.01 0.01 0.01平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01 根据平衡常数K=0.25得:,解得x=0.05。3(2014福建理综化学卷,T25)(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3SO2Na2S2O5(1)装置I中产生气体的化学方程式为
28、 。(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已
29、知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(15分)(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6) 0.16 偏低【解析】(1)装置1是制备二氧化
30、硫气体,反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O)(2) 要从装置II中得到晶体,可采取的措施是过滤;(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置是d,a装置缺少与外界相通,错误;b易发生倒吸,错误;c装置倒扣的漏斗进入水中,错误。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是测定溶液的pH,pH小于7,则电离程度大于水解程度,a正确;加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成气体二氧化硫;无法判断电离程度和水解程度;亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色,不能采用
31、;用蓝色石蕊试纸检验,若变红则电离大于水解,e正确。(5)检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。(6)根据反应方程式可得: SO2I22H2OH2SO42HI。碘的物质的量为0.01002510-3=2.510-4mol,则抗氧化剂的残留量为2.510-4mol64g/mol=0.16g;若碘化钾部分被氧化,则需要二氧化硫的物质的量减少,则所求浓度偏低。4、(2014海南单科化学卷,T13)(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题: m n x
32、 y (1)元素x在周期表中的位置是_周期,_族,其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是_,碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为_,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【答案】(9分) (1)三 IIA MgCl2 (每空1分,共3分)(2)HNO3 Al(OH)3 (每空1分,共2分)(3) 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O (每空2分,共4分)【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系,可知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。(1)元素x(
33、Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族,由于Mg的化学性质比较活泼,常用电解熔融的MgCl2的方法制备;(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三种元素中,金属性最强的是Al元素,故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3,非金属性最强的是N元素,所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3;(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2,属于共价化合物,电子式是;根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似”,所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应,所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。5.(2013上
34、海高考27)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-应在条件下进行,目的是为了避免 。(2)Br2可用热空气吹出,其原因是 。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式 。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液来源:Z
35、xxk.Comd.加入Na2SO3溶液【解题指南】解答本题应认真理解溴的性质和氧化还原反应原理。【解析】(1)若在碱性条件下,Cl2可与碱反应生成氯化物和次氯酸盐,因此Cl2氧化Br应在酸性条件下进行。(2)Br2容易挥发,可用热空气加热,使溶液中的Br2变为溴蒸气,冷凝可得液溴。来源:Z|xx|k.Com(3)在酸性条件下NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴。溴易挥发、有毒、不易运输。(4)除去工业Br2中微量的Cl2,可利用Cl2与Br-的反应,加入溴化钠溶液,反应完后,溴与水溶液分层。答案:(1)酸性Cl2与碱发生歧化反应(2)Br2易挥发,用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气,冷凝可
36、得液溴(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2盐酸易挥发,用盐酸酸化会使制得的Br2中混有少量盐酸溴易挥发,有毒,具有较强的腐蚀性,不易运输,而NaBr和NaBrO3溶液容易储存运输(4)c6.(2013北京高考26)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: 。随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降
37、低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: 。当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO20CaO38SrO56BaO,原因是 ,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式:。【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)热化学方程式书写的注意事项;(2)同主族元素的金属性、非金属性的递变规律;(3)看准传感器电池中NO与NO2的
38、箭头方向。【解析】(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO。(2)断开化学键需要吸收能量,形成化学键需释放能量。H=945 kJmol-1+498 kJmol-1-2630 kJmol-1=+183 kJmol-1;该反应正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大。(3)NO被CO还原成N2,由得失电子守恒和元素守恒可知CO被氧化为CO2;根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数得知,它们均处于第A族,同一主族的元素自上而下,原子半径增大,金属性增强。(4)由工作原理示意图可知,O2在Pt电极发生还原反应生成O2-;在O2-参加反应下,NO在NiO电极失电子发生氧化反应生成
39、NO2。答案:(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+183 kJmol-1增大(3)2NO+2CON2+2CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数得知,它们均处于第A族,同一主族的元素,自上而下,原子半径增大(4)还原NO+O2-2e-NO27.(2013江苏高考18)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2. 335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;准确量取25.00 mL溶液A,用0. 040 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定
40、其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25 mL;另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验,现象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。【解题指南】可按以下思路解答本题:来源:学科网ZXXK【解析】(1)滴定管未润洗,则滴定时所需标准溶液EDTA的量将增多,故测得的Ni2+含量偏高。(2)NH3为碱性气体,遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据
41、滴定反应计算出Ni2+的量,根据生成NH3的量计算出N的量。根据电荷守恒计算出S的量,最后由质量守恒计算出H2O的量,由四者的物质的量比值,可确定出硫酸镍铵的化学式。答案:(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)= 0. 040 00 molL-131.25 mL10-3LmL-1=1.25010-3moln(N)=2.50010-3moln(S)=2.50010-3molm(Ni2+)=59 gmol-11.25010-3mol=0.073 75 gm(N)=18 gmol-12.50010-3mol=0. 045 00 gm(S)=96 gmol-12.50010-3mol=0. 240 0 gn(H2O)=1. 25010-2molxymn=n(N)n(Ni2+)n(S)n(H2O)= 21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O