1、期末综合练习一（1月17日）1生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A烧碱B水晶C胆矾D金刚石2下列属于电解质的是ACuB熔融的K2SO4C乙醇DNaOH溶液3下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A分散质粒子直径在109l07m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用4下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是ABCD5下列变化过程中，没有发生化学变化的是A铁的钝化B光合作用C碘的升华D燃放烟花6下列分类标准和分类结果不对应的是选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物
2、中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等7下列化学用语正确的是A中子数为20的氯原子：ClB次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOCNa+的结构示意图：D赤铁矿的主要成分：Fe3O48中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子9下列叙述中，不正确的是ACl2的摩尔质量为71B12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗
3、常数D卢瑟福根据粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型10常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是ABCD11下列基本实验操作中，不合理的是A配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12下列说法不正确的是A单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化
4、物中置换出来C镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火DFe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物13下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B从海水制海盐主要是通过化学变化完成C电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气14你认为减少酸雨的产生可采取的措施是用煤作燃料 把工厂烟囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能ABCD15向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是AFe2+、Fe3+BFe2+、Cu2+CFe3+、Cu2+ DCu+、Cu2+16下列物
5、质间的转化不能通过一步反应实现的是ASiO2H2SiO3BHClOO2 CFeFeCl2 DCuCuSO417下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO318下列离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OHSO32+2H2OB石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+
6、CO2C钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2D向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O19下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BH2SO2NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DSiO2Fe2O3NaOH溶液20设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl离子数目为2 NAD71 g氯气与足量铁粉充
7、分反应，转移的电子数为3NA21在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是A0.5 molB1.0 molC2. 0 molD3.0 mol22某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体下
8、列关于原溶液的说法正确的是A肯定存在NH4+、Cl、BrB是否存在Na+需要通过焰色反应来确定CSO42、SO32至少含有一种D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO3223请完成下列问题：（1）画出氯原子结构示意图 ；（2）写出小苏打的化学式 ；（3）写出实验室制氯气的离子方程式 ；（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。24我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ； （2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物
9、质的量为 ； （3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）。 水 酒精 淀粉溶液 四氯化碳25某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是 ；（2）沉淀b的化学式是 ；（3）沉淀c的化学式是 ；（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。26X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。则Y 的化学式 。（2）若固体W是紫红色，且向溶液
10、Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出X+YZ+W 的离子方程式 。（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式 。27某同学欲配制100mL 0.10molL1的CuSO4溶液以下操作15是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到X中；操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l2cm处；操作4、操作5：见图（1）仪器X的名称是 ；（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为 ；（3）若其
11、余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）28某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”）（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 。A无色酚酞溶液 B蓝色石蕊试剂 C品红溶液 DKI淀粉混合溶液（5）装置C
12、中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的总的离子方程式为 。29表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：项目名称数据参考值尿素氮3.952.006.10 m molL1葡萄糖4.503.896.11 m molL1总胆固醇3.805.20 m molL1甘油三酯1.851.70 m molL1已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：（1）这个人的血糖含量属 （填“正常”、“偏高”或“偏低”）；（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖 g。30现有体积为20mL稀硫酸与盐酸混合溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得到9.32g沉淀；滤液用28mL、浓度为5.0 molL-1的NaOH溶液恰好完全中和。试计算：（1）混合物中H+的物质的量浓度为 molL-1。（2）混合溶液中硫酸与盐酸的物质的量之比为 。