1、玉溪一中高2014届下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：S32、Fe56第I卷(选择题,共56分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共56分）1.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D.2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO23.下列事实与电化学腐蚀无关的是 A.钢铁制品生锈后用盐酸处理 B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 D.生铁比熟
2、铁（几乎是纯铁）容易生绣4.用0.01molL-1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸5.下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 A.硫化钠的水解反应： S2-H3O+ HS-H2O B.氨水与盐酸反应: H3O+OH-2H2O C.草酸溶于水发生电离： H2C2O4 2H+C2042- D.向AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液: S2-2AgCl(s) Ag2S(s)2Cl-6. 0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是A.氯化铵 B.氯化氢 C.BaCl2 D.硫酸氢钠7.根据
3、金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的反应但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 阳极 阴极 电解液 A. 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液 B. Cu 石墨棒 Na2SO4溶液 C. Cu Fe H2SO4溶液 D. Cu Pt H2O8.分别将下列物质：明矾 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A. B. C. D.9. 下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A.水银温度计 B.滴定管 C.容量瓶 D.量筒10.下列电极反应中,既可能是原
4、电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是 A. 2H+2e-H2 B. H2-2e-2H+ C. O2+2H2O+4e-4OH- D. 4OH-4e-O2+2H2O11. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变12.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为
5、5 在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 铵盐受热易分解 A. B. C. D.13.已知热化学方程式：C2H2(g)2.5O2(g)2CO2(g)H2O(g) H1256 kJmol-1。下列说法正确的是 A.C2H2的燃烧热为1256kJ/mol B.若生成2mol液态水，则H2512kJ/mol C.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2 D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ14.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是生成物的体积分数一定增大 生成物的产量一定增加生成物的产率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大
6、于逆反应速率 混合气体平均相对分子质量一定增大A. B. C. D.15.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行16.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A. H0，m+n0，m+nc+d C. H0，m+nc+dD. Hc+d17.常温下amol/L CH3COOH稀溶液和bmol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A.若C(K+)(
7、CH3COO-)，ab B.若C(OH-)C(H+)，a=b C.若C(OH-)=C(H+)，ab D.若C(K+)(CH3COO-)，ab 18.在一定温度下的定容密闭容器中，对于反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的总体积 D.气体总物质的量19.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.PH = 1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离出的c(H+) = 110-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C.c(H+)/c( OH- )
8、 = 11012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+ D.c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2-、SCN-20.常温下,下列说法正确的是A.相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合,溶液的PH一定等于7B.在AgCl的悬浊液中加入少量NaCl固体,C(Ag+)减小,AgCl固体质量增大C.明矾可用于水的杀菌消毒D.将PH相等的醋酸钠和碳酸钠溶液稀释相同倍数,前者的PH较大21.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银
9、电极 正极反应为Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D.22.某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为不能达到实验目的的是 A.用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH B.用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积 C.各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH D.用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH2
10、3.常温下, 以下四种溶液PH最小的是A.0.01mol/L醋酸溶液 B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合24.将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2 C.只有O2 D.只有H225.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3
11、按C(CO32)由小到大排列的顺序是 A. B. C. D.26. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中放入少量Na2O2,，反应后恢复到原温度。下列说法正确的是 A.溶液PH增大，有O2,放出； B.溶液PH不变，有O2放出 C.溶液中c(Na+ )增大，有O2放出 D.溶液中c(Na+ )浓度减小，有O2放出27.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是A. =2+B. +=+C. =+2D. 28. 如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不
12、正确的是A. 断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+2e-= H2C断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH-4e-= O2十2H2OD断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动第II卷(非选择题,共44分)二、填空题(共44分)29.（10分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl、OH、NO3、CO32、SO42（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/
13、L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断：A为_ B为_ C为_D为_ E为_30.（9分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小) （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0 CO和H2O浓度变化如左下图所示，则04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1; 用H2表示在45min时的平均反应速
14、率为_时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104 （3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示: 表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于) 反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选) a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度31.（12
15、分）（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。 如果加入蒸馏水,应加_ml 如果加入pH=10的NaOH溶液, 应加_ml 如果加入0.01mol/L盐酸, 应加_ml（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_(填序号)，产生H2的速率将增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 e. CH3COONa （3）25时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_（4）已知：下列两个热化学方程式：
16、Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) D H=272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) D H=1675.7KJ/mol则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_32.（13分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。b空气浓H2SO4样品铜网0.3000mol/L酸性高锰酸钾溶液100mLadc实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设
17、其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平_（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用_准确量取(填序号) A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管 （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_判断滴定到达终点的方法是_(4)已知滴定管初读数
18、为0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为_mL,下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_(填序号)A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该样品中FeS2的纯度为_（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_（填编号）Ba(NO3)2BaCl2HCl饱和NaHSO3高二下学期期中考试化学参考答案一、选择题题号1234567891011121314答案BDADDABDBABBCC题号1
19、516171819202122232425262728答案CADBCBCBABBBBB二、非选择题29（10分）每空2分 A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2 30（9分）未标分数的,每空1分 （1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 （2）0.03(2分) 0 （3）平衡 大于 d a31（12分） 除（2）每空1分,其余每空2分（1）900 1000 81.8（2）向右 b （3）106：1（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) D=859.7KJ/mol32（13分） （1）不能 , D（
20、每空1分） （2）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分，意思对即可给分） （3）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （2分，没配平0分，气体符号不写不扣分，写化学方程式不给分）, 滴入最后一滴草酸溶液, 溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（2分） （4） 15.00(1分) , C (1分) （5） 90 （2分，写成0.9或90.00%也可以，有效数字不考虑） （6） （1分，多选不给分） 第II卷(非选择题,共44分)答题卡29A_ B_ C_D_ E_30 （1）_, _ （2）_ , _ （3）_, _ _, _31（1）_ _ _（2）_, _ （3）_（4）_32 （1）_ , _ （2）_ （3）_, _ （4）_ , _ （5）_ （6）_