1、2016学年第二学期期中杭州地区八校联考高一年级化学学科 试题卷 命题人： 寿昌中学 叶林，瓶窑中学 周苏梅；审校人：塘栖中学 余晓钟考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分；每小题只有一个选项符合题意）1英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛
2、夫，因为制成石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖。这是目前世界上最薄的材料，仅有一个原子的厚度，属于单层石墨结构，可由石墨剥离而成。石墨烯与足球烯（C60）的关系是：A同分异构体 B同素异形体 C同一种物质 D同位素2下列仪器中，常用于分离互不相溶两种液体的是：AB C D3.下列化学用语中，正确的是： A作为相对原子质量测定标准的碳核素为 BCO2的结构式：O-C-OC氢氧根离子的电子式为 D氯原子的结构示意图：42016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布：将合成化学元素第113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。
3、其中，118号元素是由高速钙40离子加速，用来轰击人造元素锎249制造生成的，其质量数为297，这种元素是目前已知最重的元素，也是第一种人造惰性气体。这种超重元素存在的时间极其短暂，约有0.9毫秒,即万分之九秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关叙述正确的是： A该核素的质子数为179 B该元素原子的最外层电子数为8个 C该元素的摩尔质量约为118D118号元素衰变为其他元素的过程，属于氧化还原反应5化学与人类的生活息息相关。“化学，让生活更美好！”下列有关叙述不符合这一主旨的是：A科学家找到了储氢材料，为解决氢气储存问题指明了方向B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，让人类更健康C为了让食
4、品延长保质期，往食品里添加大量防腐剂 D通过化学方法，把煤、石油等化石燃料转化为洁净燃料6下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是7下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大82017年的2月8日是德米特里门捷列夫诞辰182周年。门捷列夫经过研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表，为化学家研究化学提供了极大的帮助。下列有关叙述正确的是：A同周期相邻的主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行B同一周期的所有族，从左往右，最高正
5、价均从+1价向+7价递变C同周期，从左到右，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）D第IIA族的元素全部为金属元素9下列有关能量转化的说法不正确的是：A原电池将电能转变为化学能B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D生物质能包括农业废弃物、水生植物、动物粪便等10现有以下物质：NH4Cl；SiO2；碘；金刚石；Na2O2；白磷(P4)；Ne； 干冰；H2SO4； CaCl2。下列有关说法中正确的：A既有共价键又有离子键的晶体是：B融化时要破坏分子间作用力的是：C融化时需要破坏共价键的化合物：D熔点：11下列
6、实验操作，不能达到相应实验目的的是： 选项实验目的实验操作A探究Mg、Al的金属性分别将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝条，放入盛放相同体积和浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢。B验证NH4HCO3与盐酸反应是吸热反应将盛有NH4HCO3粉末的试管放入盛有少量醋酸的烧杯中，然后向试管中加入盐酸，反应剧烈，烧杯中的醋酸逐渐凝固（已知醋酸熔点为：16.6）。C探究浓度对双氧水分解速率的影响取两支试管，分别加入同体积的4%、5%的双氧水溶液，再各加入5滴同浓度的氯化铁溶液，观察产生气泡的快慢。D验证FeCl3与KI反应是可逆反应取1ml 0.1mol/L KI溶液，向其中加入0.1mol/L
7、FeCl3溶液5ml，充分反应后向该溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。12有关同一周期主族元素的微粒半径的大小比较，下列说法正确的是：A原子半径逐渐增大 B阳离子半径逐渐增大C阴离子半径逐渐增大 D阴离子的半径比阳离子半径都要大13在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是： A反应的化学方程式为N=2M Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，M、N浓度不相等，所以没有达到平衡状态D0-t1时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大14用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程产生二氧化碳体积与时间的关系如右
8、图所示，下列叙述正确的是AOE段化学反应速率最快 B在整个过程中，产生CO2的速率是逐渐加快的CEF段收集的二氧化碳气体最多 D由图中FG段的变化，可推断出该反应是吸热反应15在一定温度下，某固定容积的体系中，下列各项可以证明可逆反应2NH3(g) 3H2(g)N2(g) 已经达到平衡状态的是：A单位时间内生成n mol N2的同时生成n mol NH3B3个HH键断裂的同时有6个HN键断裂C反应速率v(H2): v(N2): v(NH3)=3:1:2D温度和体积一定，混合气体的密度不变16已知1g H2在O2中完全燃烧生成液态水时,放出142.9kJ热量,则下列热化学方程式书写正确的是A2H
9、2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-571.6kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-285.8kJmol-1 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =+571.6kJmol-1 DH2(g)+1/2O2(l)=H2O(g) H =+285.8kJmol-117将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 A甲、乙装置中的铜片表面都有产生气泡B装置甲溶液中H+向铜片做定向移动C装置乙中电子从锌片经导线流向铜片，然后又从溶液中流回到锌片D装置乙中负极的电极反应式：Zn - 2e Zn2+18反应4A(g)5B(g)=4C(
10、g)6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是：A容器中D的物质的量至少为0.45 molBB的平均反应速率是0.0125 molL1s1C容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D容器中A的物质的量浓度减少了0.30 mol/L19右图是 H2 和 Cl2 反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知:A1mol H2(g)的总能量一定大于2mol HCl(g)的总能量B反应生成1molHCl(g)需吸收 a/2 KJ的能量CH2(g) + Cl2(g) 2HCl(l) H 0.02mol C可能存在Cl DFe3一定不存在，M
11、g2可能存在二、简答题（本大题共5小题，共37分）23(5分)I、用正确的化学用语回答下列问题：（1）甲烷分子的电子式：_ （2）S2-离子的结构示意图_II、 有下列几种粒子，用其编号回答下列问题： Li Na Na+ Li C60 CH3-CH2-COOH HO-CH2-CH2-CHO 石墨（1）互为同位素的是_；（2）互为同素异形体_；（3）互为同分异构体_。24（6分）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。（1）已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol
12、HO键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在右边的横线上。（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，如：H2燃烧产物为液态水），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质天然气石油煤炭氢气甲醇（CH3OH），液体热值/kJg-1约56约48约3314323根据以上热值数据，最理想的燃料是 。根据表中数据写出甲醇在此状态下燃烧的热化学方程式 。25(4分)(1)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C和D，其反应速率分别为：vA、vB、vC、vD ，单位均为mol/(Ls)，且vA、v
13、B、vC、vD之间有如下关系：3vB2vA，3vCvA，vBvD，则此反应的化学方程式表示为_。(2)在上述反应中，有四种不同情况下的反应速率分别为：vA0.15 mol/(Ls)； vB0.6 mol/(Lmin)；vC0.4 mol/(Ls)； vD0.45 mol/(Ls)。该反应四种情况的反应速率由快到慢的顺序为_(填序号）。26（10分）在生产生活中，我们经常会遇到化学能转化为电能的实例。（1）某化学兴趣小组经查阅资料设计如右图的简易氢氧燃料电池，该实验所用的石墨棒须经过预处理：先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中。这种预处理的目的是 。要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是 。
14、（2）某小组为研究电化学原理，设计如右图的装置。若a、b不连接，则此时溶液中发生的离子反应为_。若连接a、b，则此时铁电极的电极反应为_；当电路中有0.2mo电子发生转移时，铜电极的质量变化情况是_。27(12分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素，用相应化学用语回答相关问题:(1) f在周期表中的位置是。(2) y、d、g最低价态气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为： ； g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：。(3) 写出工业制取h单质的离子反应方程式：_。(4) g与y的单质一定条件下反应生
15、成yg2，该物质在常温下是液体，是分析脂肪、树脂和橡胶的溶剂。若yg2形成晶体，其晶体类型为_；(5)x、e两种元素可以组成两原子的离子化合物，该化合物能与水反应生成一种强碱和氢气，则该化合物的电子式为：_ (6)由z和e形成的化合物甲，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中甲与生成物固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3,化合物甲的化学式为 。三、实验题（本大题有2小题，共13分）28（7分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号金属质量/g来源:学|金属状态c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)/mL反应溶液温度/来源:学金属消失的时间/s0.24丝0.5
16、100205000.24粉末0.510020500.24丝0.7100202500.24丝0.8100202000.24粉末0.810020250.24丝1.0100201250.24丝1.01003550分析上述数据，回答下列问题：（1） 从实验1、3、4和6可得出得结论 ，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）表明反应物反应接触面积对反应速率产生影响有实验1和2，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（3）本实验中，影响反应速率的其他因素还有 _ _ ，能表明这一规律的实验是 （填实验序号）；（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验 （填实验序号）（5）第7组实验中硫酸平均
17、反应速率为 mol/(LS)29（6分）某学习小组为探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，设计如下实验。根据要求完成以下小题:（1）实验装置：填写所示仪器B的名称（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开A的瓶塞和旋塞、然后往B中滴入适量浓硫酸。请写出检查该装置气密性的具体操作过程_。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）B仪器中发生反应的化学方程式是；有同学认为该装置不能实现实验目的，应在C、D装置中间加上如右图所示的装置，则装置E的作用是_，F中的试剂应该为_。能证明碳元素非金属比硅元素强的实验现象是_。四、计算题(共1小题，共6分)30.（6分）在一定温度下,容积为2L的容器中充入2mol SO2和1molO2发生反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H198KJ/mol，经10min后达到平衡，此时容器内气体的总物质的量为开始时的80%。试求： (1)平衡时，O2的物质的量的浓度为_(2)平衡时,体系中SO3的体积分数为_(3)达平衡时，该反应放出的热量为_