1、盐类水解、沉淀溶解平衡（24）【考纲要求】1、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素；2、认识盐类水解在生产、生活中的应用。3、知道难溶电解质的沉淀溶解平衡。【例题解析】1、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A.0.1 molL1 HCOOH溶液中： c(HCOO)c(OH) = c(H)B.1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D.等体积、等物质的量
2、浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)2、某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 （ ） A此溶液中一定有S2、SO32、Na+ B此溶液中可能有AlO2、CO32C此溶液中一定没有Ag+、A13+ D此溶液中可能有S2、NO3-3、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 氯化铝 碳酸氢钠 硫酸镁 高锰酸钾 偏铝酸钠 亚硫酸钠 氯化铵 碳酸氢钙 硫酸亚铁4、已知C
3、u(OH)2 Cu22OH Ksp21020。（1）某CuSO4溶液里C（Cu2）0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全（使Cu2溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为【课堂练习】1、（2009江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO
4、3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)2、（2010广东）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 （ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)3、下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分
5、层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大4、下列液体均处于25，有关叙述正确的是 （ ）A某物质的溶液pH c(CH3COO)【自我反思】【课后作业】1、将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后溶液中阴离子数目
6、最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)22、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)3、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子
7、只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4、常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是 ( )A该溶液中由水电离出的c(H+)11011 molL1B浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)C0
8、.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A) + c(HA) c(Na+)D0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) c(A) + 2c(OH)5、为了配制CH3COO与Na离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 ( )A适量的盐酸 B适量的NaOH固体 C适量的KOH固体 D适量的NaCl固体6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A、HX、HY、HZB、
9、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX 7、下列浓度关系正确的是 ( )A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)8、下列说法正确的是 ( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液
10、等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大9、 10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”
11、或“乙”）判断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。10、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。