1、高一上学期期中考试化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu:64一、单项选择题（2*20=40分）1食盐分散到酒精中形成直径在1nm l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（ ） A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的：（ ）A硝酸，乙醇，氯化钠 B硝酸，烧碱，纯碱C硫酸，纯碱，胆矾 D盐酸，熟石灰，苛性钠3下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应置换反应复分解反应4下列叙述正确的是（） A1mol SO42- 的质量是96 g B1mol H2O的质量是18 g/m
2、olCCO2的摩尔质量是44 g DHCl的相对分子质量是36.5 g/mol5下列操作与所用仪器(或试剂)一定匹配的是 ：（ ） A分液长颈漏斗 B蒸馏冷凝管 C萃取乙醇 D溶解水6.是重要的工业原料。下列有关的说法正确的是（ ） A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子 C与互为同位素 D与为同一核素7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NAD常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA8下列操作中正确
3、的是 （ ）A用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB用托盘天平称取5.57 g KCl固体C配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏9下列有关化学实验操作正确的是（ ）10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是： （ ）A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 先过滤后蒸馏11136C与147N具有相同的（）A质子数 B中子数电子数质量数12能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、
4、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）ABaCl2 BNaOH C AgNO3 DBa(OH)2 13.下列溶液中的c (Cl -)与100mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等A300mL1molL-1 氯化钠溶液 B150mL2molL-1 氯化铵溶液C75mL3molL-1 氯化钙溶液 D10mL1.5molL-1 氯化钡溶液14氧离子的结构示意图是：（ ）A B C D 15下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO16下列说法正确的是（ ）A金属氧化物一
5、定是碱性氧化物B只含有一种元素的物质一定是单质C胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。17下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。18食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 ( ) 2 5319. 下列反应属于氧化还原反应的是：( )A. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2
6、 + 2 NO2+ 2 H2OB3O2=2O3、CHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2DCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl20. 下列实验操作或装置正确的是（ ）二、填空题21(6分)在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：硝酸铵（NH4NO3） 葡萄糖C6H12O6 氢氧化钡Ba(OH)2硫酸(H2SO4) 四氯化碳(CCl4) 。22. （14分）按要求完成下列填空：(1) 已知在标准状况下的四种气体 8.96L CH4 3.011022个HCl分子10.2克H2S 0.5molNH3 用相应的序号填写下列空白：体积最大的
7、是 ；含氢原子数最多的是 。 (2) 等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_， 分子个数之比为_， 电子个数之比为_。(3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl。则金属M的摩尔质量为_。(4)现有10克H218O中，中子数目为_。23.（12分）现用物质的量浓度为18molL1的浓H2SO4来配制450 mL0.3 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有 _ (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100
8、mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是 (填代号)。A未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中B定容时，仰视刻度线C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水24（10分）选
9、择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（单选）（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)两种互溶液体_ _（5）从碘水中提取碘单质 25（6分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A原子核内仅有1个质子；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等； E元素的最外层电子数与A相同。(1)写出C原子的原子结构示意图： 。(2)标准状况下，11.2L BA4中含有电子数目为: 。(3)化合物E2D与ACD3反应的化学方程式(需用元素符号表示)： 。三、计算(12分)26把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？