1、玉溪一中2013-2014学年下学期高一期中化学考试试卷（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 选择题（共60分）一、选择题（共20个小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（ ）。A晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料B某些天然温泉水含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品2下列实验操
2、作错误的是（ ）。 A.用钥匙取用少量的Na2SO4固体 B.用胶头滴管滴加少量的NaCl溶液 C.加热盛有体积K2SO4溶液的试管 D.用10mL的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH溶液3下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )。A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定,分解产生NO2溶于其中C常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体D常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应4用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。 A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含
3、有的氮原子数为0.2NA C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子 D标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA5下列各项中表达正确的是（ ）。 AH、D、T表示同一种核素 BF离子结构示意图： C用电子式表示HCl形成过程: D次氯酸电子式:6在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（ ）。 A.NO2 B.Cl2 C.HCl D.NH37下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 A铝片与稀H2SO4的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C
4、灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在O2中的燃烧反应8如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）。 AX元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 BZ的原子序数为31，单质常温下为液体 C气态氢化物水溶液的酸性XZY DX的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐9下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )。 A锌锰碱性电池的负极材料为锌 B铅蓄电池的负极材料为铅 C镍镉电池的负极材料为镍 D锂电池的负极材料为锂10下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。pH=11的溶液中：CO3 2-、Na+、AlO2、NO3；无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42-
5、；含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN；酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl；使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、CO32-、NO3、SO42- 。 A. B. C. D.11如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )。Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42- 向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应AB C D12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。 A.FeCl3溶液与C
6、u的反应：Fe3+CuCu2+Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO3 2-13对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )。 Av(A)=0.7mol/(Ls) Bv (B) =1.8mol/(L s) Cv (C)=1mol/(Ls) Dv (D) =1.6mol/(Lmin)14肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是2
7、0%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）。 A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小 B.正极的电极反应式是：O24H+4e2H2O C.负极的电极反应式是:N2H44OH4e4H2ON2 D.溶液中阴离子向正极移动 15水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：。下列说法正确的是（ ）。A.Fe2、S2O32都是还原剂 B.每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 molC.硫元素被氧化，铁元素被还原 D. x2 16X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（
8、 ）。AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物17氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）。ANH4H是离子化合物 BNH4H中含有离子键和共价键 CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 DNH4H固体溶于水形成的溶液显碱性18研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池
9、”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102- B每生成1mol AgCl转移2mol电子 CCl-不断向“水电池”的正极移动 DAg发生还原反应192 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1S1，下列推断正确的是(）。 Av(C)0.2 molL1S1 Bz1 CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5molL120在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明反应已达
10、到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 C(g)的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molC，同时生成n mol D 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A A B C D第II卷 非选择题（共40分）21.（10分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。 （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。 将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_. A. B. C. D. 亚硫酸钠中的硫呈4价，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试
11、剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：_. （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。 已知蛇纹石由、组成。其中属于碱性氧化物的是_。 现取一份蛇纹石试样进行实验：I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_。II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_。22、（9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期AAAAAAA0族234（1）元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。（2）元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；（3）元素中，最高价氧化物水化物酸性
12、最强的是 ，碱性最强的是 ；（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。23.(8分)利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 按图所示将实验装置连接好。 向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：(1) CaO与水反应的化学方程式为 _，该反应为_ _ _ _(填“吸热反应”或“放热反应”)。(2) NH4NO3晶体溶于水温度_(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水_ _ (填“是”或“不是”)吸热反应。(3)查阅资料知NO2的平衡
13、气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡_ _ _(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变_(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。24. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。（2）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_ _，即可证明。
14、从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加_（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。25.（7分）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。（1） a电极是电池的_极(填“正”或“负”)，空气从_口通入(填“A”或“B”)；（2） 假设使用的“燃料”是氢气（H2)，a极的电极反应式是_。（3） 假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式是_。如果该电池工作时电路中通过1.2
15、mol电子，则消耗CH3OH有_mol。玉溪一中2013-2014学年下学期高一期中化学考试答案第卷 （选择题共60分)题号12345678910答案BCBBBCCDCA题号11121314151617 181920答案DBACADCADC第II卷 (非选择题共40分)21、 22、（9分） （1）K （1分） Ar（1分） （2） Al （1分） Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O （2分） （3） Cl （1分） K（1分） （4） Ca2+ K+ Cl- S2-（2分）23、(8分) (1) CaOH2O=Ca(OH)2（2分） 放热反应（1分）(2) 降低（1分） 不是（1分）(3) 发生移动（1分） 增大（1分） 能（1分）24、(6分，每空1分) （1) 锥形瓶 倒吸 （2）变蓝 NaOH （3）Na2SiO3 饱和NaHCO325、（7分） （1）负（1分） B（1分） （2）O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- （3）CH3OH + 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 0.2