1、桃江一中2015年下学期期中考试试题高二化学试题（理科）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65第一题：选择题（每题1分，共15分，每题只有一个答案合乎题意）1. 下列物质是电解质的是A、硫酸溶液 B、酒精 C、食盐 D、铜2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A炼钢 B钢铁腐蚀 C食物腐败 D塑料老化3. 下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是 A. 氯化铁 B. 硫化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠4. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl5. 下列变化过程，属于吸热过程
2、的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 CH3COONa水解 CH3COOH电离A、 B、 C、 D、6. 在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl CuCl42(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A蒸发浓缩 B加CuCl2固体 C加入AgNO3 D加入食盐晶体7. 下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、NH4Cl D、CH3COOH8. 下列条件的变化：增大浓度，增大压强，升高温度，使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是A B
3、 C D9. 已知1g碳完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则碳的燃烧热是A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol-1 C. 393.5 kJmol-1 D. 393.5 kJ10. 用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是 A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH-) D. c(CH3COO-)11. 水的三态的熵值的大小关系正确的是 A.S (s)S (l)S (g) B.S (g)S (l)S (s) C.S (l)S (s)S (g) D.S (g)S (s)S (l) 12. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S
4、2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D355025021013. 下列溶液一定呈碱性的是A c(OH)c(H) B c(OH-)1106molL C 使甲基橙变黄 D pH=8的溶液14. 下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C干冰（CO2）的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)15. 下列各反应
5、的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是A、H2O+ H2O H3O+OH- B、HCO3-+OH-H2O+CO32-C、CO2+H2OH2CO3 D、CO32-+H2OHCO3-+OH-第二题：选择题（每题2分，共50分，每题只有一个答案合乎题意）16. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 A. Q1Q2 B. Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定17. 完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ
6、的热量，下列热化学方程式描述正确的是A、H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H143kJmol1B、2H2(g)O2(g) = 2H2O（g) H286 kJmol1C、2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H286 kJmol1D、H2O(l)=H2(g)1/2O2(g)H286 kJmol118. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化19. 已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(g
7、)，在该温度下的平衡常数是 A1/49 B2401 C7 D1/720. 在相同的条件下（T500K），相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 mol SO2，1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2、2 mol O2，下列叙述错误的是A 化学反应速度：乙甲 B 平衡后O2的浓度：乙甲C SO2的转化率：乙甲 D 平衡后SO2的百分含量：乙甲21. 常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是A、C(H+)=3mol/L B、其溶液中CH3COO和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOH D、加水稀释该溶液，pH值变小22. 下列电离方
8、程式不正确的是 A醋酸溶于水： CH3COOH = CH3COO+H+ BNa2SO4溶于水： Na2SO4 = 2Na+ SO42- C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 = HCO3- + Na+ D次氯酸溶于水：HClOH+ClO23. 下列情况下，反应速率相同的是A等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应B等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与相同大小的铁反应D等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应24. 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2
9、CO（g）；H=221kJ/mol，稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB碳的燃烧热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量25. 为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后温度变化；操作所需的时间A B C D全部26. 已知反应CO（g） C（s）1/2O2（g）的H为正值，S为负值。若
10、H和S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是A低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行 B任何温度下反应都是自发进行C低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行 D任何温度下反应都是非自发进行27. 关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）H2OUr（尿酸根离子）H3O Ur(溶液)Na（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是A 尿酸酸性比盐酸弱 B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C 反应为吸热反应，为放热反应 D 尿酸钠的熔点很低。28. 25时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c
11、（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变D将水加热，Kw增大，pH不变29. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是 AQ2=1/2Q1=98.5 BQ2=1/2Q198.5 CQ21/2Q198.5 D无法确定30. 25时，在含有Pb2,Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生
12、反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.231. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A溶液的质量 BCa(OH)2的溶解度C溶液中Ca2+离子的数目 D溶液中溶质的质量分数32. 在0.01mol/L醋酸中加入少量
13、较浓的硫酸后，其变化结果不可能是A氢氧根离子浓度变小 B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小D醋酸根离子浓度变小33. 下列实验中所选用的仪器或者所测数据合理的是 A用精密pH试纸测定血液的pH为7.40 B用碱式滴定管量取20.10mLKMnO4酸性溶液 C用托盘天平称取8.56g食盐 D用250mL容量瓶配制所需的230mL0.2 molL1的氢氧化钠溶液34. 下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是ApH=9的氨水稀释1000倍BpH=9的烧碱溶液稀释1000倍CpH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合DpH=5的盐酸稀释1000倍35. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和
14、3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是A. Va 10Vb ； B. Va=Vb； C. Vb10 Va； D. Vb10Va；36. 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是 37. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸与锌反应放出的氢气多C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸与锌反应的速度大38. 已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42 + H2O H3O
15、 + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是A加水 B加热 C加消石灰 D加硝酸银 39. 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A将、等体积混合，混合液一定呈碱性B将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：=C水的电离程度：D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，40. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO2 4)c(NH 4)
16、c(OH)c(H)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO 3)c(H)CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO 3)c(H2CO3) D25时，pH4.75，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 非选择题部分（5大题，共35分）ABCE1=254kJ/molE2=300kJ/mol41. （8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出
17、N2和H2反应的热化学方程式： ；（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ；H1= akJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H2= bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）42. （6分）一定条件下
18、2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡（1）若起始时A为l mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在02min内A的平均反应速率为_ mo1/（Lmin）（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_c+d（选填“”、“”或“=”），（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_（选填编号）a增大A的浓度 b缩小容器体积 c加入催化剂 d升高温度43. （6分）常温下，0.01mol/L NaOH溶液52.0 ml和pH3的某一元弱酸HA溶液20.0ml恰好完全反应生成
19、NaA。试求：（1）0.01mol/L NaOH溶液中水的电离度 （2）此一元弱酸的物质的量浓度 （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数 44. （9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 ，该实验应选用 作指示剂，达到滴定终点的实验现象是： 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL
20、，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，（4）根据所
21、给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：C 。45. （6分）（1）ANH3 BSO3 CCl2 DBaSO4 E酒精 FCH3COONH4GHClO。以上物质中属于属于强电解质的是 。（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（填“”、“=”、“”）（3）在25时，有pH= a的盐酸和pH= b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。则VaVb = （填表达式），（4）已知：CO2+3H2O+2AlO 2 = 2Al(OH)3+CO2 3 。现有浓度为0.1 molL1的五种溶液ANa2CO3；BNaHCO3；CNaAlO2；DCH3COONa；ENaOH。这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是 （选填）DBA ACE EAD BAC（5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2OHOH、 NH3H2ONH+ 4 + OH；NH+ 4+ H2O NH3H2O + H+；在此溶液中： 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH多0.008mol。它们是
