1、江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题考试试卷：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:561化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关，下列说法正确的（ ）A“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B人体缺乏铁元素，可以补充硫酸铁，且多多益善C“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化D金刚石属于金属单质2有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失B氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降C化合反应肯定不是氧化还
2、原反应D氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变3下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SO3、CO、CO2均为酸性氧化物B干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO45H2O）均为纯净物C稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质D纯碱、烧碱、氢氧化钙均为强碱4水煤气中氢气与一氧化碳的质量比为1：14时极易爆炸，此时氢气与一氧化碳的体积比为( )A1：4B1：2C1：1D2：15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（ ）A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B含K为1 mol的K2SO4配成1 L溶液C将1 L0.5 molL1盐酸溶液加热浓缩到0.5 LD将80 g
3、SO3溶于水并配成1 L溶液6关于胶体的说法中正确的是（ ）A将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl7常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A含 H+的溶液中：、K+、I、Fe2+B遇石蕊溶液显红色的溶液中：C使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、D无色溶液中：K+、Fe3+、Na+、8下列各组的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示（ ）A氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸BN
4、aHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液CBaCl2溶液与K2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D氧化铁与稀盐酸；氧化铜与稀盐酸9为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液ABCD10用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）A2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAB等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD常温常压下,
5、0.2 molCO2 的体积大于4.48L11某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能（ ）AOH-0.3 molL1BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1DK0.4 molL112标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）Ac =1000V/(17V+22400) BC D13有一瓶14KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28的KO
6、H溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为（ ）A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.75mol/L14如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A45B54C27D2115V L Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）AmolL1 BmolL1 CmolL1
7、 DmolL116在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是（ ）A6.5 gB13.0 gC16.8 gD26.0 g二、填空题17（10分）(I)（1）3.4g NH3在标准状况下的体积为_L。（2）相同质量的O2和SO2，所含氧原子的物质的量之比为_。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，混合气体的平均摩尔质量是_。(II)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。(1)NaClO中Cl元素的化合价是_；(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84
8、”消毒液，反应的离子方程式是_。18（10分）（1）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O作还原剂的物质是_。若反应中每生成5molCl2，转移电子数目为_。(2)19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl，则ACl2的相对分子质量是_；ACl2的化学式是_。(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是_。19（10分）人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2
9、O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4，二元弱酸)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的含量。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消
10、耗12.00 mL KMnO4溶液。(3)已知草酸跟酸化的KMnO4反应还原产物为Mn2，反应离子方程式为：_。（4）容量瓶上需标有以下五项中的_;温度 浓度 容量 压强 刻度线（5）下列配制的KMnO4溶液浓度偏低的是_A称量 KMnO4时砝码错放在左盘（使用游码）B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线D定容时俯视刻度线E. 容量瓶未经干燥就直接使用20（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量
11、原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的阳离子是_,有关离子方程式为_。（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是_。21（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2
12、Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中还原剂是_(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_mol。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_ClO2是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2 +2H2O 。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_（2）若反应共产生了4. 48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_。（3） 标准
13、状况下44. 8mL的ClO2气体恰好能与50mL0. 1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_，化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1A 2B 3B 4C 5D 6C 7C 8B 9A 10D 11C 12D 13C 14A 15D 16C二、填空题17（10分，每空2分）(I)（1） 4.48 （2）2:1 （3）40 g/mol (II) （1） +1 （2）Cl2+2OHClO+Cl+H2O 18（10分，每空2分）（1）HCl 10NA （2）95 MgCl2 （3） 23 19. （10分，每空2分）（1） （2）偏小 （3） 2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O， （4） （5） ABC 20.（10分，每空2分）（1）Cu2+ （2）Ag+ Ag+Cl-=AgCl （3）Mg2+ （4）Cl-、OH- 21.（12分，每空2分）（1）FeSO4 Na2O2 （2） 4 （3）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （1）CO2 （2） 0.1mol （3） -1