1、2020-2021学年度下学期高一年级分班考试化学试卷（统招班）命题人： 审题人：计算时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28一、选择题：（共 48 分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1下列说法错误的是（）A华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅 B医用酒精可以杀死新冠病毒C、只有化学变化才有化学键断裂 D、易溶于水的化合物不一定是电解质2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）A. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B. 1L1m
2、ol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NAC. 标况下22.4L水含有3NA 个原子 D. 1.8 g NH4+中含有的电子数为NA3.下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.AlCl3属于共价化合物D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键4.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同D.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素5.下列判
3、断不正确的是( )A稳定性：HF H2O H2S B还原性：K Na MgC离子半径：Na+ Al3+ F- D酸性强弱：HNO3H2CO3 H2SiO36下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族同主族元素的原子序数之差不可能为18A B C D 7某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物C离子化合物不一定含金属元素DNaOH与NH4Cl
4、的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂8.下列离子组一定能大量共存的是透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、SO42-加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A B C D9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)
5、B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物10.下列说法正确的是 ()A某溶液和NaOH溶液共热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中一定存在B某溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有Cl-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时,产生白色沉淀,原溶液中一定存在11下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是( )A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易
6、失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱12.下列说法正确的是()A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差都是1B 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18C 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同13设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列说法中正确的是（ ）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若 12C原子的质量为w克，此该元素原子的质量为（m+n）w克D.该元素核内中子数的总质量小于质子的总质量14氢化钠()是一种白
7、色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成和。下列叙述中错误的是( )A中存在离子键 B中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径： D与反应时，水作氧化剂15下列关于物质用途的说法正确的是()水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料； 氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃； 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料；晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池.当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场合金一定是金属熔合
8、而成的物质A B C D16.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BCD二、 非选择题：（共 52 分，共 5 小题）17（10分，除标注外其余每空2分）(1)最外层电子数为次外层电子数的原子 ；(填元素符号，下同)（2）根据下列微粒回答问题：H、H、H、C、N、 O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有_种核素，互为同位素的 ，中子数相等的是 。（3） 写出次氯酸结构式 。（4）
9、H、H分别用H、D符号表示，HD则属于 （单质、化合物）。18(12分，除标注外其余每空1分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了10种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是_；最小的是_。(3)在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 。(4)对于、元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为 _，还原性最强是_。(5)的氢化物分子中与的氢化物分子所含电子总数相
10、等的分子是 (举二例即可，填化学式)19（10分，每空2分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：（1） 装置A中盛放的试剂是_（填选项），化学反应方程式是 。ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为_（填选项）。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2
11、S弱HClO4的酸性比H2SO4强 还原性：ClS2 Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧（3） 若要验证非金属性：ClI，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性ClI的原因：_。20（10分，每空2分）随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母xh表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：（1）x形成的阴离子的结构示意图为 。（2）如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为 。（3）f的最高价氧化物对应水化物和h的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式 。（4）比较
12、d、e常见离子的半径大小： (填离子符号，用“”连接)。（5）用电子式表示h的氢化物形成过程 。21.（10分，每空2分）已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_(填化学式)。写出C2B2的电子式 。（2） C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。（3） 写出单质E与C的最高价氧化物对应水化物溶液的离子反应： 。20
13、20-2021学年度下学期高一年级分班考试化学试卷（统招班）CDCD CDDA DCCB ACBB17.10分，除标注外其余每空2分（1） Li 或 Si （2） 6 、 C 和 O （1分） （3） H-O-Cl（1分）（4）单质18.【共12分，除标注外其余每空1分】 (1) Ar F C (2)S2 Al3(3) HClO4(4)HFHClH2S（2分） H2S （2分） (5)H2O 和 CH4（2分）19.【10分，每空2分】 （1）B（2分） Cl2+Na2S=2NaCl+S （2）（2分） （3）蓝色（2分） Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性ClI 20. (10分，每空2分)（1） （2） （3） Al(OH)3 + H+= Al3+H2O（4） O2-Na+ （5） 21.【共10分，每空2分】（1）第二周期第VA族 （2） (或、) （3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
