1、化学试题7下列说法正确的是 （ ）A苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的B所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A100mL 2 molL-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NAB将10mL 1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g9下列说法正确的是（ ）A硅元素主要以单
2、质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C84消毒液的主要成分是NaClOD某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程10下列实验能达到预期目的的是 （ ）A将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液C用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱D测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11根据图示判断下列叙述符合事实的是（
3、）A图连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜B图连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转C图连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色D图发生反应为时，a、b可能是同种材料的电板12短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键13下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=1
4、1的氢氧化钠溶液（）的说法正确的是（ ）AI和的物质的量浓度均为0001molL-1B将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OH）均减小 CI和溶液混合，若c（OH-）c（H+），则氢氧化钠过量 DI和等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+） c（H+） c（OH-）28（18分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。（1）方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。（2）方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。 实验前先 。分液漏斗中应该装
5、 （“盐酸”或“硫酸”）。D装置的作用是 。 实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 （3）方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算: 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。29（18分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃
6、料电池。（1）已知：2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6 kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0 kJmol 1H2O（g）= H2O（1） H3 = 44.0 kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g） 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_。（填“”“=”） 100时，将1 mol
7、 CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定 d3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为05，则100时该反应的平衡常数K = （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。（不考虑溶液体积的变化）（4）氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续
8、工作。30（17分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）根据下表数据：氢氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检
9、验Fe3+已经除尽的试剂是 ；当pH = 5时，溶液中c（Al3+）= molL 1（已知常温下KspAl（OH）3 = 2.010 33）。 （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含a、b的表达式表示）。31（12分）【化学化学与技术】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）（2）若D是金属，
10、C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。32（12分）化学物质结构与性质2010年上海世博会场馆，大量
11、的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。（5）比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=”）。（6）
12、下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 BGaP与GaAs互为等电子体C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键33（12分）化学有机化学基础有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：A B C D E F（1）化合物D中含氧官能团有 、 （填名称）。（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是 。化合物D到E的反应类型是 。（3）化合物A最多有 个原子共平面。（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有_种。苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色；含有一个羧基；分子中无甲基理综化学部分答案7 D 8 C 9 C 10 C 11 D 12 D 13 D28（18分）（每
13、空2分）（1）保证NaHCO3全部分解（2）检查装置的气密性；硫酸；防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收 C 需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置（3）玻璃棒 取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全 50%29（18分）（每空2分）（1）CH3OH（1）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（1）H = 4428 kJmol 1 （2） KB KAcd（漏选得1分，错选不得分）2.2510 4 mol2mol 2（不带单位也给分）（3）CO + 4OH CO+ 2H2O + 2e 13 （4）污染少、能量利用率高 30（17分）（1）CO和SO2等（写出
14、一个合理答案也给分）（2分）（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3分）（3）7.11（2分） KSCN（溶液）（2分） 2010 6 （3分）（4）洗涤、干燥（只写洗涤也给分）（2分）（5）（其它合理答案也给分）（3分）31（12分）（1）Na(1分）（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+(1分）2Fe2+Fe=3Fe3+ (2分） O2+2H2O+4e-=4OH-(2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（4）3.6 (2分） （5）5mol.L-1(2分）32（12分）（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）（2分）（2）4（1分）正四面体（1分） （3）NH3AsH3PH3（2分）（4）sp2（2分） （5）（1分） （6）BCD（3分）33（12分）（每空2分）（1）酯基 醚键（2）NaHCO3溶液 取代反应（3）14（4）3种