1、安徽省合肥市2021-2022学年高一化学下学期期末试题考生注意：1本试卷满分100分，考试时间75分钟。2考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16S32Ba137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体B飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属
2、于天然有机高分子C探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是D核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素2硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是（）A汽车尾气中含有、等多种大气污染物B、和是形成酸雨的主要成因C雷雨天气有少量降落地面，可促进植物生长D工业废气中的可采用石灰法进行脱除3下列事实与括号中物质的性质对应关系正确的是（）A浓硝酸敞口放置于空气中密度减小（硝酸有强氧化性）BNO暴露于空气中变为红棕色（有氧化性）C氢硫酸久置时变浑浊（有还原性）D光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅（甲烷有可燃性）4化学是以实验为基础
3、的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入稀硝酸中制备B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中使产品更加纯净C实验室加热固体制备D向硝酸酸化的A溶液中滴加溶液检验A溶液中是否含有5部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列推断不合理的是（）A图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的B雷雨天可实现BCDEF转化CBA的反应是实现人工固氮的重要反应DH制A的反应通常要加碱并加热来实现6柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林）：以下说法中不正确的是（）A水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团B该反应的类型为加成反应C一定条件下
4、，乙酰水杨酸既能发生酯化反应也能发生水解反应D反应式中有三种物质可直接与小苏打水溶液反应产生7氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“”表示化学键），下列说法不正确的是（）A过程是吸热过程B该反应为放热反应C状态a的总能量大于状态d的总能量D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：下列说法正确的个数是（）燃烧时化学能可以转化为热能光能（或电能）可以转化为化学能无机物和有机化合物可以相互转化减少碳排放有利于缓解全球变暖风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳
5、排放A五个B四个C三个D两个9用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制的量B中选用品红溶液验证的生成C中选用溶液吸收多余的D为确认生成，向中加水，观察颜色10某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色Da和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）11“探究与创新能力”是化学的关
6、键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入乙醇中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙烷中的少量乙烯通入足量酸性高锰酸钾溶液12已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是（）A将铁片换成铁粉B增大溶液的浓度C增大压强D适当升高温度13某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是（）A步骤中肯定用到的仪器有蒸发皿B步骤所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒C步骤中的作用为催化剂D“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固
7、体，可采用溶解、过滤的方法提纯14用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将和的混合气体通过与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（）A反应的离子方程式为B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C反应混合液中和的总数一定保持不变D反应前溶液中一定等于反应后溶液中15在体积恒定的密闭容器中，一定量的与1.0mol在催化剂作用下加热到600发生反应：，该反应为放热反应。当气体的物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的。下列有关叙述正确的是（）A当的生成速率与的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小，而逆反应
8、速率增大C达到平衡时，的转化率是75%D将平衡混合气体缓慢通入过量溶液中，得到沉淀的质量最大值为139.8g三、非选择题（本题包括3小题，共50分）16（17分）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图（部分夹持装置省略）。实验室用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_；装置B内的试剂是_。装置D中发生反应的离子方程式为_。在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_。上述装置M中，气球的作用是_。（2）用溶液吸收法处理（仅含、）。已知过程中发生的反应有
9、：、。用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_、_。若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_。17（17分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反
10、应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：时间/s012345104.52.51.51.01.03.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率_。在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_（填标号）。A容器内混合气体温度不再变化B容器内的气体压强保持不变CD容器内混合气体密度保持不变（2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：_。将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极
11、反应式为_。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为_。18（16分）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为）可用于制作超薄镜片，其合成路线如图：已知：FH，KHEMA均为加聚反应。回答下列问题：（1）有机物A的名称为_，有机物B的同分异构体的结构简式为_。（2）写出下列反应的反应类型：BC_，DE_。（3）有机物K中含氧官能团的名称为_。（4）有机物C在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成D，写出此反应的化学方程式：_。（5）写出FK反应的化学方程式：_。参考答案题号123456789101112131415选项DBCBABDADCCCBDC1D【解析】A冬
12、奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体，A错误；B玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误；C探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅，C错误；D与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确。2B【解析】A汽车燃料不完全燃烧生成CO，氮气在高温下被氧化为一氧化氮，汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物，A正确；B和是形成酸雨的主要成因，但易导致温室效应，不是形成酸雨的主要成因，B错误；C雷雨天部分氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水结合生成少量降落地面，为植物的生长提供了氮肥，能够促进植物的生长
13、，C正确；D石灰的主要成分是，能与反应，所以工业废气中的可采用石灰法进行脱除，D正确。3C【解析】A浓硝酸具有挥发性，敞口放置于空气中密度减小，与硝酸有强氧化性无关，A错误；B可与氧气反应生成红棕色的，说明有还原性，B错误；C氢硫酸久置时被空气中的氧气氧化生成硫单质，说明有还原性，C正确；D光照甲烷与氯气混合气体时，甲烷与氯气发生取代反应使气体颜色变浅，与甲烷有可燃性无关，D错误。4B【解析】A将铜丝插入稀硝酸中，二者反应生成NO气体，制取时应该用浓硝酸，A错误；B由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且降低了乙酸乙酯的溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可使产品更加纯净，B正
14、确；C加热固体生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在导管口处又会反应生成氯化铵，无法获得，C错误；D向硝酸酸化的A溶液中滴加溶液，若有沉淀生成，生成的沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由于稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，原溶液中可能含有或，不一定含有，D错误。5A【解析】A有化合价变化的反应是氧化还原反应，5个反应都有化合价的变化，是氧化还原反应，A错误；B雷雨天，氮气与氧气放电条件下生成NO，NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，最后变为硝酸盐，故雷雨天可实现BCDEF转化，B正确；C将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，C正确；D铵盐与碱共热会生成氨气，D正确。6B【解析】A水
15、杨酸中含有酚羟基、羧基，乙酰水杨酸中含有羧基和酯基，二者都含有两种含氧官能团，A正确；B水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，属于取代反应，B错误；C分子中羧基能发生酯化反应、酯基能发生水解反应，C正确；D水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸中都含有，所以水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸都能直接和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，D正确。7D【解析】A过程氢气和氧气分子断裂化学键变为氢原子和氧原子，断键过程吸热，A正确；B氢气和氧气生成水的反应为放热反应，故B正确；C氢气和氧气生成水的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，a的总能量大于d的总能量，C正确；D该反应除能以热能的形式进行外，还可形成燃料
16、电池，实现化学能到电能的转化，D错误。8A【解析】燃烧是放热反应，燃烧时化学能转化为热能，正确；由图可知，水在光、催化剂（或电解）作用下可以得到氢气，光能（或电能）可以转化为化学能，正确；由图可知，二氧化碳、氢气在催化剂条件下得到汽油、甲醇等，汽油、甲醇燃烧生成二氧化碳，则无机物和有机化合物可以相互转化，正确；二氧化碳是温室效应气体，减少碳排放有利于缓解全球变暖，正确；使用风电、光伏发电等新能源可减少火力发电，可减少碳排放，正确；选A。9D【解析】A在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制的量，A正确；B具有漂白性
17、，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证的生成，B正确；C为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用溶液吸收多余的，C正确；D铜与浓硫酸的反应为，实验中，铜丝与过量浓硫酸反应生成硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，为确认硫酸铜生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，D错误。10C【解析】解：Aa和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，A正确；Ba和b用导线连接时，形成
18、了原电池，铜作正极，发生的反应为：，B正确；Ca和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，铁逐渐溶解，a和b用导线连接时，形成了原电池，Fe做负极正极溶解，所以无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，C错误；D结合分析可知，Fe为负极，Cu为正极，铜离子移向正极，D正确。11C【解析】A乙醇是非电解质，A错误；B中可能是浓硝酸分解，B错误；D中乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳新杂质，D错误。12C【解析】因体系中没有气体，改变压强不能影响反应速率。13B【解析】A步骤用到酒精灯、三脚架、泥三角与坩埚，A错误；B步骤
19、为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；C步骤的作用是氧化剂，C错误；D可采用升华的方法提纯，D错误。14D【解析】A根据图示可知，反应的离子方程式为，A正确；B反应的反应物为、，生成物为、，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为，是氧化剂，是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；C根据Ce元素守恒可知，混合溶液中和的总数始终不变，C正确；D反应的离子方程式为，反应的离子方程式为，混合气体中和的体积比未知，并且反应后会产生水，溶液体积会发生变化，所以反应前溶液中的不等于反应后溶液中的，D错误。15C【解析】A的生成速率与的消耗速率均表示正反应速率，反
20、应始终按该比例关系进行，应是当的生成速率与的生成速率相等时反应达到平衡，A错误；B降低温度，正、逆反应速率都减小，B错误；C设二氧化硫起始物质的量是，平衡时转化的二氧化硫为，则：起始量（mol）：x1.0 0转化量（mol）：y0.5yy平衡量（mol）：y气体总物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，则，故，在相同的温度下测得气体压强为反应前的，则，达到平衡时，的转化率，C正确；D将混合气体缓慢通入过量溶液中，和溶液反应生成沉淀，与、反应生成，与反应生成沉淀，根据硫元素守恒，硫酸钡的物质的量是0.8mol，故其质量为，D错误。16（除标注外，每空2分，共17分）【答案】（1）碱石灰4：3收集
21、尾气，防止、会污染空气（答“平衡气压”也给分）（2）50%1.6（3分）【解析】（1）用装置A加热氢氧化钙固体和氯化铵固体，制备氨气，其中发生反应的化学方程式为；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰。铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是。在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，化学方程式为，该反应中和的物质的量之比为4：3。尾气吸收，防止、会污染空气。（2）用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：、。若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，即的质量，则x的值为1.6。17（除标注外，每空2分，共17分）【答案】（1）吸收180（3分
22、）AB（选对一个给1分，错选、多选均为0分）（2）（3分）3：20（3分）【解析】（1），反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热，所以这是一个吸热反应，1mol和1mol完全反应生成会吸收180kJ的能量。用CO的浓度变化表示的平均反应速率，则。A反应在容积固定的绝热容器中进行，混合气体的温度不变说明达到化学平衡状态，A正确；B反应进行中气体的物质的量在变，当压强不变时，说明达到化学平衡状态，B正确；C达平衡时，正逆反应速率相等，应为，C错误；D由于容器体积不变，混合气体的质量不变，密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态，D错误。（2）生石灰与、氧气发生氧化还原反
23、应，转化为，化学方程式为。制备硫酸，被氧化，作还原剂，所以在负极反应，其电极反应式为。原电池的总化学方程式为：，设加入的为、为、则生成硫酸的质量为：、水的质量变化为：，根据二者的比值为49%，可以求得，则其物质的量之比为3：20。18（除标注外，每空2分，共16分）【答案】（1）丙烷（2）取代反应加成反应（3）酯基、羟基（写对一个给1分）（4）（3分）（5）（3分）【解析】（1）由分子式可知，有机物A为，则化学名称为丙烷；B为，其同分异构体只有一种，结构简式为。（2）B为在一定条件下，生成，可知该反应为取代反应；D为，E为，该反应中从羰基变为羟基，为加成反应。（3）有机物K为，则含氧官能团的名称为羟基和酯基。（4）有机物C催化氧化生成D，反应的化学方程式为（5）F的结构简式为，K的结构简式为，则反应FK的化学方程式为：。
