1、课后限时集训(四)离子反应离子方程式(建议用时：40分钟)1做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液可能是()A氯化钠B医用酒精C葡萄糖 D碘酒答案A2某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液
2、能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。3电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 上升到70 ，下
3、列判断不正确的是()图1 图2A由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率D由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H、OH的浓度和迁移速率无关D由图1、图2中起点相同，随温度的升高，电导率增大，与溶液中不同离子的浓度和种类有关，D项错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=CO
4、H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHDA项，电荷不守恒；B项，NH与OH反应生成NH3H2O；C项，CH3COOH不可拆分。5下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是()AMg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na、NO、ClC已知H2A=HHA、HAHA2，则NaHA溶液一定显酸性D25 ，NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=HADpH7，说明溶液呈碱性，A水解，HA为弱酸，电离不完全，用“”，D错误。6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的
5、溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS 2CH3COOHA(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。7离子方程式CO2H=CO2H2O可表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
6、答案D8下列描述与图像相符的是()A图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化B图表示向1 L 1 molL1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br物质的量的变化C图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时生成的沉淀质量的变化D图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 B向乙酸溶液中通入氨气生成CH3COONH4(强电解质)，溶液导电性增强，与图像不符，A项错误；向FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2，则开始时Br的物质的量保持不变，当Fe2完全被氧化后，Br开始被氧化，其物质的量逐渐减少，最终为0，与图像相符，B项正确；向Ca
7、(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液，会立即产生白色的沉淀碳酸钙，C项错误；向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应先生成HCO，最初没有CO2生成，与图像不符，D项错误。9能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成(NH4)2SO
8、3，反应的离子方程式为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O，A项正确；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，B项错误；磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，C项错误；向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，D项错误。10(2021常熟联考)下列离子方程式能正确描述实验事实的是()A向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：HOH=H2OB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO
9、6H=3I23H2OC用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2OD电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2BA项，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，H、NH均发生反应；C项，Cu(OH)2不能拆分为Cu2和OH；D项，电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2。11请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
10、 。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa ，若x4a 。(3)特殊条件下离子方程式的书写。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为 。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3，该过程的离子反应方程式为 。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 。答案(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHC
11、O=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH12一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是()A反应：2Cl2H2OCl2H22OHB反应：Cl22OH=ClClOH2OC反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OD反应：2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2OA电
12、解MgCl2溶液的离子方程式为Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2，A项错误；氯气与KOH反应的化学方程式为Cl22KOH=KClKClOH2O，改写成离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O，改写成离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，C项正确；碱性KClO浓溶液和Fe(NO3)3溶液反应，Fe3被氧化为FeO，ClO被还原为Cl，反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，D项正确。 13以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、
13、SiO2)为原料制取聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)3m的工艺流程图如下：下列有关说法不正确的是()A酸浸时加入的酸溶液是硫酸B酸浸后溶液中主要含有的阳离子是Fe3、Fe2C加入KClO3时发生的离子反应为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2OD在过程a中若pH偏大可能会发生Fe(OH)3胶体的聚沉B因最终要制备聚合硫酸铁，所以酸浸时应该选用硫酸，A正确；酸浸后溶液中除了烧渣溶解所得到的铁盐和亚铁盐外，还存在过量的H2SO4，所以此时溶液中主要含有的阳离子为Fe3、Fe2和H，B错误；加入KClO3时Fe2被氧化为Fe3，反应的离子方程式为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O，C正确
14、；在过程a中若pH偏大，Fe2(SO4)3生成的Fe(OH)3胶体可能会聚沉，D正确。14明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途，利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾，工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是 (用离子方程式表示)。(2)操作是 ，操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2需用的试剂的名称是 (只用一种试剂)。(4)将铝灰投入过量氢氧化钠溶液中，生成气体的离子方程式是 ，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2)： 。(5)已知：在pH3条件
15、下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为 ，滤渣2含有的物质是 (填化学式)。解析(1)明矾净水的原理是Al3水解得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的不溶性杂质，故离子方程式为Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H。(2)能将混合物分离成滤液和滤渣的操作是过滤；从溶液中得到含结晶水的晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)检验Fe2可用铁氰化钾溶液，两者反应生成蓝色沉淀。(4)铝灰中的Al、Al2O3及SiO2均能与氢氧化钠反应，但能产生气体的只有Al，Al与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al2OH2H2O=2Al
16、O3H2；滤液A中含有Al3、少量的Fe3和Fe2等，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以氧化Fe2，结合已知信息“该条件下MnO转化为Mn2”，可以得出离子方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(5)pH3条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2，即3Mn22MnO2H2O=5MnO24H；调节pH3时Fe3沉淀，加入MnSO4时又产生了MnO2，滤渣2含有的物质是MnO2、Fe(OH)3。答案(1)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H(2)过滤冷却结晶(3)铁氰化钾溶液(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H25Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(5)3Mn22MnO2H2O=5MnO24HMnO2、Fe(OH)3
