1、陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考基础卷试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Ca：40第卷(选择题 共54分)一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是( )A. 用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品B. 误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒C. 粮食酿酒(淀粉葡萄糖乙醇)所发生的反应均为水解反应D. 用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病【答案】C【解析】【分析】A聚乙烯塑料无毒；B牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐变性；C葡萄糖生成乙醇为氧
2、化反应；D葡萄糖中含有醛基。【详解】A聚乙烯塑料无毒，用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品，故A正确；B牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇到重金属盐发生变性，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故B正确；C葡萄糖为单糖，不能水解，生成乙醇的反应不是水解反应，故C错误；D“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入银氨溶液有银镜生成说明有糖尿病，故D正确；故选：C。【点睛】本题考查了有机物的结构性质分析和应用，解题关键：醛基检验、物质水解等特征性质的理解应用，易错点C，学生对酿酒过程中的反应不理解。2.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ()A. 生石灰Ca(OH)2
3、B. 铁红Fe2O3C. 水玻璃H2SiO3D. 酒精CH3COOH【答案】B【解析】A石灰石主要成分为氧化钙，化学式为CaO，氢氧化钙为熟石灰，选项A错误；B氧化铁为红棕色粉末，所以氧化铁又名铁红，其化学式为：Fe2O3，选项B正确；C水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠的化学式是Na2SiO3，选项C错误；D、酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式是C2H6O，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了常见物质的俗名与化学式的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识考查，注意掌握常见物质的组成、化学式及其俗名。注意相似物质的区别，如铁的氧化物氧化铁为铁红，四氧化三铁为磁性氧化铁；水玻璃为硅酸钠水溶液，石英、水晶
4、为二氧化硅等。3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 醋酸、液氯、纯碱C. 硝酸、食盐水、烧碱D. 氧化铁、胆矾、熟石灰【答案】C【解析】【详解】A. 空气是混合物，不符合要求， A错误；B. 醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；C. 硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；D.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；故选项是C。4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A. 1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NAB. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
5、C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NAD. 1molN2所含的原子个数为2NA【答案】D【解析】A、由于硝酸过量，1mol铁完全反应生成了1mol铁离子，转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数目为3NA，选项A错误；B、水是液体，11.2L的水在标准状况下大于0.5mol，选项B错误；C、没有给定溶液体积，无法求算SO42-的数目，选项C错误；D、每个N2由两个氮原子构成，则1molN2所含的原子个数为2NA，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硝酸与铁反应时硝酸的量对发生电子的转移情况的影响、气体摩尔体积的适用范围等，注意熟练
6、掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系。易错点是选项C，没有给定溶液体积，容易忽略判断而造成错误。5.有同学想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )A. 鸡蛋清B. 食醋C. 豆浆D. 稀米汤【答案】B【解析】【分析】丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断。【详解】A、鸡蛋清属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A不选；B、食醋是溶液不发生丁达尔现象，故B选；C、豆浆属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故C不选；D、稀米汤属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故D不选；故选B。6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量
7、、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容【答案】B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。【此处有视频，请去附件查看】7.下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C. 将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D. 10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液【答案】D
8、【解析】【详解】A. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中，溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B. 22.4 L氨气的物质的量不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C. 将1 L 10 molL1的浓硫酸与9 L水混合所得溶液的体积不是10L，不能计算物质的量浓度，C错误；D. 10 g NaOH固体的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶解在水中，配制成250 mL溶液，浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确。答案选D。【点睛】关于物质的量浓度的有关计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液
9、浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。8.下列有关化学用语表示正确的是()A. 甲基的电子式：B. 中子数为20的氯原子符号：20ClC. Cl的结构示意图：D. 乙酸的结构简式：【答案】C【解析】【分析】A、甲基的电子式中应有一个单电子；B、中子数为20的氯原子质量数为37；C、氯离子核内有17个质子、核外有18个电子；D、是丙酸的结构简式。【详解】A、甲基的电子式中应有一个单电子，其电子式为，故A错误；B、中子数为20的氯原子质量数为37，中子数为20的氯原子符号：37Cl，故B错误；C、氯离子核内有17个质子、核外
10、有18个电子，故C正确；D、乙酸的结构简式：CH3COOH或，故D错误；故选C。9.下列有关实验的叙述，正确的是 ( )A. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体B. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D. 配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】A、分液漏斗分离能分层的物质；B、氨水不能和银反应；C、温度计测量的是蒸气的温度；D、配制新制Cu(OH)2溶液时，应使碱液氢氧化钠过量。【详解】A. 环己烷和水互不反应，分上下两层，用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体，故A正确；B. 用稀硝
11、酸洗涤做过银镜反应的试管，故B错误；C. 分馏石油时，温度计的末端位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D. 配制新制Cu(OH)2溶液时，应使碱液氢氧化钠过量，故D错误。故选A。10.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A. CH3ClB. （CH3）3CCH2ClC. D. 【答案】D【解析】试题分析：ACH3Cl不能发生消去反应，故A错误；B(CH3)3CCH2Cl不能发生消去反应，故B错误；C不能发生消去反应，故C错误；D能发生消去反应，故D正确；答案为D。【考点定位】考查卤代烃的消去反应原理【名师点晴】卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不
12、能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。11.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A. CO32-、H+、Na+、NO3-B. H+、Ag+、Cl-、SO42-C. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-D. K+、Na+、OH-、NO3-【答案】D【解析】【分析】A、氢离子与碳酸氢根离子反应；B、银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C、硫酸根离子与钡离子、钙离子反应生成沉淀，钙离子与氢氧根离子能够生成微溶物氢氧化钙D、K、Na、OH、NO3离子之间不满足离子反应发生条件；【详解】A、CO32、H之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A不选
13、；B、Ag、Cl，Ag、SO42之间反应生成硫酸银沉淀、氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2、Ca2与SO42能够发生反应，Ca2、OH能够生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、K、Na、OH、NO3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. NaOHB. Cl2C. CO2D. CH3CH2OH【答案】C【解析】NaOH是电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CO2是非电解质，其水溶液是碳酸溶液，能导电，故C正确；CH3CH2OH是电解质，故D错误。13.下列有机
14、物的命名正确的是( )A. 12,4-三甲苯B. 3-甲基戊烯C. 2-甲基-1-丙醇D. 1,5-二溴丙烷【答案】A【解析】【详解】A、主链为苯，从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4-三甲苯，故A正确；B、没有标出官能团位置，应3-甲基-1-戊烯，故B错误；C、主链错误，应为2-丁醇，故C错误；D、溴原子在1、3位置，为1，3-二溴丙烷，故D错误。故选A。14.下列离子方程式正确的是A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD. 将氯气通
15、入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】D【解析】A、B、C均为电荷不守恒，排除；15.分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】试题分析：化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，
16、共4种，答案选C。考点：考查同分异构体的判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。16.有机物结构简式为CH3COOCH2CHCHCOOH，则该有机物的性质可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 取代反应A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】D【解析】【分析】根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基，结合相应官能团的结构与性质解答。【详解】含有碳碳双键，能发生加成反应；
17、含有酯基，能发生水解反应；含有羧基，能发生酯化反应；含有羧基，能发生中和反应；含有碳碳双键，能氧化反应；含有酯基、羧基，能发生取代反应。答案选D。17.下列指定反应的化学方程式书写正确的是A. 乙烯与溴的加成反应： H2C=CH2Br2 CH3CHBr2B. 苯与硝酸的取代反应：+HNO3 +H2OC. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CO23H2OD. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3【答案】B【解析】【分析】A、乙烯加成反应是其它原子或原子团分别连接在双键两端的碳原子上；B、苯的硝化反应是硝基取代苯环上的H原子，生成硝基苯和水；
18、C、乙醇的催化氧化，产物为乙醛和水；D、乙醇与乙酸的酯化反应是取代反应，产物是乙酸乙酯和水。【详解】A乙烯与溴水的加成，产物应为CH2BrCH2Br，反应为H2CCH2+Br2CH2BrCH2Br，故A错误；B苯的硝化反应是硝基取代苯环上的H原子，生成硝基苯和水，即反应：，故B正确；C乙醇的催化氧化产物为乙醛，乙醇的燃烧生成CO2和H2O，故C错误；D乙醇与乙酸发生酯化反应是可逆反应，生成乙酸乙酯和水，反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查了有机物反应及其化学反应方程式的正误判断，解题关键：掌握反应的机理，注意反应条件的化学
19、反应机理的影响，注意常见化学式的表示方法，如硝基苯中硝基的N应与C相连。18.分枝酸的结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是A. 分枝酸的分子式为C10H8O6B. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团C. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH【答案】C【解析】【分析】分子中含-COOH、碳碳双键、-OH及醚键，结合羧酸、烯烃及醇的性质来解析。【详解】A、根据结构，分子式为C10H10O6，故A错误；B、分枝酸分子中含有羧基、羟基以及醚键3种含氧官能团，故B错误；C、分枝酸含-COOH与乙醇发生酯化反
20、应，含-OH与乙酸发生酯化反应，含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；D、能与氢氧化钠反应的只有羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故D错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，注意常见有机物性质的应用。易错点A，由结构式补全省略的氢原子。第卷(非选择题 共46分)二、非选择题：(共5小题)19.(1)有下列各组物质：A O2和O3； B 126C和136C; C 冰醋酸和乙酸； D 甲烷和庚烷； E CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F淀粉和纤维素。(填字母
21、)_组两物质间互为同位素。_组两物质间互为同素异形体。_组两物质属于同系物。 _组两物质互为同分异构体。_组是同一物质。(2)0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为_，K+的物质的量浓度为_，含有SO42-的物质的量为_，SO42-的物质的量浓度为_【答案】 (1). B (2). A (3). D (4). E (5). C (6). 2 mol (7). 4 mol/L (8). 1 mol/L (9). 2 mol/L【解析】【分析】（1）有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差
22、若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。（2）结合n=cV计算；c（K）=2c（K2SO4）；结合n=cV计算，SO42-的物质的量=K2SO4的物质的量；溶液具有均一性，SO42-的物质的量浓度=K2SO4的物质的量浓度。【详解】（1）126C和136C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故选B。O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，故互为同素异形体，故选：A；甲烷和庚烷结构相似，分子组成相差6个“CH2”原子团，故互为同系物，故选：D。 CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH（CH3）CH3分子式相同，但结构不同，故互为
23、同分异构体，故选：E；。冰醋酸和乙酸是同一物质，故选C。（2）K2SO4的物质的量为0.5L2molL1=1mol；K+的物质的量为2mol；K+的物质的量浓度为2mol/L2=4molL1；含有SO42-的物质的量=K2SO4的物质的量，为1mol；SO42-的物质的量浓度=K2SO4的物质的量浓度，为 2mol/L 。20.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_ 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。本次实验
24、应称取NaOH固体_ 克。 (2)对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_ (填序号)。A 转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C 容量瓶未干燥就用来配制溶液D 称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E 定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，补加少量水使液面与刻度线相平F 定容时仰视刻度线G NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中【答案】 (1). (2). 250ml的容量瓶 (3). 10.0 (4). A B D E F【解析】【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序并选
25、择合适的仪器；（2）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：250mL容量瓶；用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，应选择250ml容量瓶，需要溶质的质量=1
26、.0molL-10.25L40gmol1=10.0g；（2）A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C容量瓶未干燥就用来配制溶液，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；D称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长，称取的NaOH质量偏小，溶液浓度偏小；E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，补加少量水使液面与刻度线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；F定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶，
27、如定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；以上操作会引起该误差的有A、B、D、E、F。21.化合物A( C11H8O4 )是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：(1) B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生。则B的结构简式是_，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_。写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_、_ 。(2) C是芳香化合物(含有苯环的有机物)，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_。【答案】 (1). CH3COO
28、H (2). CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa+ H2O + CO2 (3). HCOOCH3 (4). CH2OHCHO (5). C9H8O4【解析】【分析】由题意：化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明含有羧基，B是CH3COOH，B的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，可能是甲酸甲酯HCOOCH3，也可能是CH2OHCHO；（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，
29、其余为氧，则C、H、O原子个数之比= =9：8：4，设其分子式为（C9H8O4）x，x=180/(129+18+164)=1，写出分子式。【详解】化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基。（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明含有羧基，所以B是CH3COOH，乙酸和碳酸氢钠反应生成乙酸钠和水、二氧化碳，反应方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2，B的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，可能是甲酸甲酯HCOOCH3，也可能是羟基乙醛CH2OHCHO；（2）
30、C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C、H、O原子个数之比= =9：8：4，设其分子式为（C9H8O4）x，x=180/(129+18+164)=1，据此判断分子式为C9H8O4。22.实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题。 （1）仪器A的名称是_ ；A中加入沸石的目的是 _；在烧杯中配制A中溶液的方法是_ ；在反应中浓硫酸的作用是_；A中发生反应的化学方程式是 _ 。（2）A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量 _（填化学式）（3）用乙烯制聚乙烯化学方程式为 _【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 防暴沸 (3).
31、 将3体积浓硫酸延玻璃棒缓缓地注入1体积乙醇中，并不断搅拌冷却 (4). 催化剂和脱水剂 (5). CH3CH2OHH2O + CH2=CH2 (6). CO2、SO2 (7). 【解析】分析：（1）此实验中用到仪器为圆底烧瓶和集气瓶、酒精灯等；沸石的作用是防止溶液局部过热暴沸，依据浓硫酸稀释放热回答，浓硫酸在乙醇制取乙烯实验中充当催化剂和脱水剂，依据原理书写化学反应液方程式；（2）乙醇中含有C元素，加热条件下，浓硫酸能够与C反应，据此分析解答；（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。详解：（1）仪器A为圆底烧瓶，加入沸石是防止溶液局部过热暴沸，由于浓硫酸溶于乙醇放出大量的热，且浓硫酸密度大于乙醇，
32、故应将浓硫酸沿烧杯器壁缓慢的注入乙醇中，并不断搅拌，实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯：CH3-CH2-OHCH2=CH2+H2O，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故答案为：圆底烧瓶；防暴沸；将3体积浓硫酸延玻璃棒缓缓地注入1体积乙醇中，并不断搅拌冷却；催化剂、脱水剂；CH3-CH2-OHCH2=CH2+H2O；（2）C与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫，化学式分别为：CO2、SO2，故答案为：CO2、SO2；（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学反应方程式为：，故答案为：。23.为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在O2中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两
33、个洗气瓶试回答：(1)装置A中的液体是_，装置B中的液体是_；(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则待测试验气是_；(3)若装置A质量不变，B的质量增加，则试验气是_；(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是_，若这时装置B的质量增加m g，则装置A的质量增加_【答案】 (1). 浓H2SO4 (2). NaOH溶液 (3). 氢气 (4). CO (5). CH4 (6). 9/11m g【解析】【分析】CH4燃烧生成二氧化碳和水，H2燃烧生成水，CO燃烧生成二氧化碳；浓硫酸可吸收水分，质量增加，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，质量增加【详解】（1）如果气体先通过氢氧化钠溶液，水蒸气会溶于氢氧化钠溶液中，导致测量不准确，所以应该先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，所以A是浓硫酸，B是氢氧化钠溶液；（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，说明该气体燃烧后只生成水，气体是氢气；（3）若装置A质量不变，B的质量增加，说明该气体燃烧后只生成二氧化碳，气体是一氧化碳；（4）若装置A、B的质量都增加，说明该气体燃烧后生成二氧化碳和水，该气体是甲烷，B质量增加的量是二氧化碳，方程式CH4+2O2CO2+2H2O知，A质量增加的量=mg/44(218)=9m/11g。
