1、第3课时溶液的配制及分析学习目标：1.了解物质的量浓度的含义、计算公式。(重点)2.学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。(重点)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(难点)自 主 预 习探 新 知1物质的量浓度(1)含义用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为molL1。(B表示各种溶质)(2)表达式：cB。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 molL1。(3)示例：将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，则溶液中溶质的物质的量为0.50 mol，物质的量浓度为1.00_molL1。2容量瓶的使用(1)构成
2、：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成。(2)常见规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL等。(3)标记内容有温度、规格和刻度线。(4)用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。(5)使用注意事项：容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。3一定物质的量浓度的溶液配制(以配制100 mL 0.100 mol/L的Na2CO3为例)基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 molL1。()(2)将25 g CuSO45H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL
3、1。()(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1。()(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。()(5)配制250 mL 0.200 mol/L的NaCl溶液需称量2.9 g NaCl(用托盘天平)。()(6)容量瓶可以作为溶解物质的容器。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为_，溶质的物质的量为_。【答案】(
4、1)2 mol/L4 mol/L(2)2 mol/L0.02 mol合 作 探 究攻 重 难与物质的量浓度有关计算思考交流(1)将12.5 g CuSO45H2O溶解于水形成500 mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为多少？若配制500 mL 1 mol/L的CuSO4溶液，需用托盘天平称量多少克CuSO45H2O?【提示】n(CuSO4)0.05 molc(CuSO4)0.1 mol/Ln(CuSO4)0.5 L1 mol/L0.5 molm(CuSO45H2O)0.5 mol250 g/mol125.0 g(2)在标准状况下，将3.36 L HCl通入1 L水中，则溶液的物质的量浓度为多少？
5、(溶液的密度为1.2 gcm3)【提示】n(HCl) mol0.15 molV(溶液)838 mL0.838 Lc(HCl)0.18 molL1(3)要配制200 mL 1 molL1的浓HCl，需要5 molL1的盐酸多少毫升？【提示】200 mL1 molL1V mL5 molL1，V40(4)0.5 molL1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3)、c(SO)分别为多少？【提示】1 molL11.5 molL1(5)取25.00 mL K2SO4溶液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，干燥沉淀，称量得沉淀的质量为1.165 g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？【提示】n
6、(BaSO4)0.005 molK2SO4BaCl2=BaSO42KCl1 mol 1 moln(K2SO4) 0.005 moln(K2SO4)0.005 molc(K2SO4)0.200 0 molL1【答案】0.200 0 molL11基本计算cB2标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度标准状况下，V L气体(摩尔质量为M gmol1)溶于V L水中，所得溶液密度为 gmL1，则：气体的物质的量：n。溶液体积：V103 LmL1。再根据c知，c。3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算换算公式：cB molL1。M：溶质B的摩尔质量：溶液密度(g
7、mL1)w：溶质的质量分数4溶液稀释与混合的计算(1)浓溶液稀释溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)相同溶质的两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)注：混合后溶液的体积：若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)来计算。5溶液中离子浓度的有关计算(1)单一溶质溶液中溶质组成计算根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等
8、于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K)2c(SO)2c(K2SO4)。(2)混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。对点训练1在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 molBc(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误
9、；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。2(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)利用50 mL 10 molL1的盐酸配制2 molL1的盐酸，则所选容量瓶的规格是_。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为_。【解析】(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol，体积是1 000 mL时，浓度是1 molL1。(2)据稀释规律得出，0.05 L10 molL12 molL1V，解得V0.25 L，故容量瓶规格是250 mL。(
10、3)11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol1 L0.5 molL1。【答案】(1)1 molL1(2)250 mL(3)0.5 molL13300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为() 【导学号：90512029】A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/LD0.1 mol/LDn(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol。加入的B
11、a(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，剩余SO0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)0.1 mol/L。物质的量浓度的配制和误差分析思考交流(1)物质的量浓度的溶液配制若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？【提示】500 mL容量瓶。物质溶解或稀释能否在容量瓶中操作？【提示】否。用浓H2SO4配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？【提示】两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。(2)溶液配制的误差分析定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向
12、容量瓶转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？【提示】无法进行弥补处理，宣告实验失败，再重新配制。以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，从配制过程方面来探究引起误差的情况(完成下列表格)。能引起误差的一些操作因变量c/molL1nV称好后的药品放入烧杯中时，有少量洒在烧杯外_搅拌时部分液体溅出_未冷却到室温就注入容量瓶定容_定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时仰视刻度线_【提示】(从左到右、从上到下)减小不变减小减小不变减小不变减小增大不变增大偏小1物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶的选择与使用容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配
13、溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。使用容量瓶的第一步是检查是否漏水。使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(2)固体溶质和浓液稀释配制所需的主要仪器固体：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。溶液：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。2溶液配制时的误差分析 由cB可知，造成误差的根本原因是mB和溶液体积V。若配制过程中mB偏大或V偏小，则所配溶液的浓度将偏大，反之将偏小。3仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小，如图a。俯视刻度线：加水量偏少，
14、溶液体积偏小，故c偏大，如图b。对点训练4实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，完成下列填空：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用
15、_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。【解析】(1)c molL112.5 molL1。(2)应选250 mL容量瓶，利用稀释规律可知025 L0.1 molL112.5 molL1VV0.002 L2 mL。(4)洗涤液中含有溶质，洗涤液需移入容量瓶。【答案】(1)12.5 molL1(2)2.0250(3)BCAFED烧杯和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质完全进入容量瓶中(5)洗净
16、容量瓶，重新配制洗净容量瓶，重新配制5用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用胶头滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有杂质DA项，结果偏低；B项，所配体积偏大，浓度偏低；C项，所配溶液溶质偏少，浓度偏低；D项，所称NaCl偏多，浓度偏高。当 堂 达 标固 双 基1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10
17、g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mLD根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A，n(CuSO4)1 mol，但V(水)1 L，V(溶液)不是1 L，错误；选项B,22.4 L并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C，n(HCl)10 mol，但溶液体积不是10 L，错误；选项D，n(NaOH)0.25 mol，V(溶液)0.25 L，正确。2实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,96.0 gB500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 gD1 0
18、00 mL,76.0 gC需要950 mL溶液，应用1 000 mL容量瓶配制，故m(NaOH)2 mol/L 1 L40 g/mol80 g。3体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w%，则下列表达式正确的是()AcBmCw%DcB依据V、M、m、c、w%等物理量的含义和相互关系进行分析。A项，c，错误；B项，mVw%，正确；C项，由c得w%，错误；D项，c，错误。4V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为() 【导学号：90512030】A. molL1
19、B. molL1C. molL1 D. molL1Dc(Fe3) molL1，则c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。 5实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称取14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心移入容量瓶，并轻轻振荡；E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序
20、号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示b没有进行上述操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。【答案】(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)ad配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)可能引起所配溶液浓度偏高的原因有：砝码沾有其他物质或生锈；用量筒量取已计算出体积的浓溶液时仰视读数；将量筒内已量液体倒入烧杯后，再用水洗涤量筒并将洗涤液转入烧杯中；定容时俯视容量瓶刻度线。(2)可能引起所配溶液浓度偏低的原因有：称量药品时，左码右物(需用到游码)；转移时有少量液体洒在容量瓶外；转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时仰视容量瓶刻度线；在敞口容器中称量易潮解的物质如氢氧化钠固体。
