1、元素相对原子质量： N:14 Al:27 O:16 Si:28 S:32 Cu:64 Na:23 H:1 C:12 Fe:56第I卷 （ 选择题 共48分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（）A用食盐易清洗热水瓶中的水垢B漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D氯水应避光保存，是因为氯水易挥发2下列物质属于电解质的一组是（ ）ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、Cu D液态KNO3、NaOH溶液、C2H5O
2、H3两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2 + SO2 NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ )A3/10 B 16/3 C3/16 D5/16【解析】4下列说法正确的是（ ）A溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B硅是构成一些岩石和矿物的基本元素C水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化5.氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之
3、比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A5/16 B5/17 C5/13 D13/512 53 1176用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na和SO42总数为1.2NAD标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠很活泼8在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2、Na、Cl、NO3B、Ba2、A
4、l3、Cl、NO3CK、Na、HCO3、ClDAlO2-、K、OH、Cl9把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）A48g B16g C80g D32g二、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）10下列推断正确的是() ASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色11.下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C
5、漂白粉 D铝热剂12下列离子方程式错误的是（）A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OB澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2OHHCO3CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2H2OH+ClHClOD向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 2H2O +4NH4+13有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH【解析】14下列
6、溶液中Cl浓度最大的是（）A10ml0.2mol/L的FeCl3溶液 B10ml0.1mol/L的AlCl3溶液C20ml0.1mol/L的MgCl2溶液 D20ml0.1mol/L的HCl溶液15同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ）A质量 B原子数 C分子数 D摩尔质量网16、下列关于物质的检验说法正确的是 （ ）A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则
7、原溶液中有Al3+ 存在 D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+ 17下列气体，与NaOH反应能生成两种盐的是 （ ）AO3 BCO CNO DNO218下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应19在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）第卷（共52分）20（10分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为
8、_。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_。（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_物质。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_。（填序号）NaOH Ca(OH)2 BaCl2 K2SO4 Ca(NO3)2（4）某溶液中有SO42Mg2+Fe2+Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （5）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）1.2mL2.4mL3.6mL5.2
9、mLABCD【解析】4NO2+O2+2H2O=4HNO321 (10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _； 丙_。（2） 反应离子方程式 （3） H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_（4） A与水反应的离子方程式 【解析】22（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气
10、吸收装置。试回答： （1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。 （2）C、G中各装的药品：C_；G_。 （3）E反应方程式为 。 （4）写出G中反应的离子方程式 。 （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。【答案】共10分【解析】23（10分）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 _。（填序号） NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 Al(OH)3（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会
11、儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ； （4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 _ _。24（12分）（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式（4分） ； 。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升（标准状况下）（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml） mol/L【解析】考点：考查化学计算，元素及其化合物的知识。
