1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第 I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和Na
2、2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子在反应kIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9NAA.3 B.4 C.5 D.69、某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C21H24O4B.该有机物共有四种官能团
3、，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1 D.1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气10、下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作实验现象原因A室温下，向浓度均为0.01molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)水乙醇三种电解质电离H+能力：醋酸水乙醇11、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用右图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OB
4、.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等12、原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是A.简单离子的半径：edbc B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：edaC.简单氢化物
5、的沸点：bdc D.简单离子的还原性：bed 13、室温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)c(HCN)B.点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.已知室温下某碱AOH的Kb=110-9，则ACN的水溶液呈碱性D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)26、（14分）化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小
6、组为探究该物质的组成，进行如下实验：（1）探究铁元素化合价A.甲同学认为铁可能只有+3价；B.乙同学认为铁可能只有+2价；C.丙同学认为铁的化合价_。请设计实验，证明丙同学的结论：_。（2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：准确称取4.36g样品，配制成100.00mL溶液A；准确量取20.00mL溶液A，用0.0200 molL-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为40.00 mL；测定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收
7、，再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。.写出步骤中发生的离子方程式_。.步骤中，加入NaOH溶液发生的化学反应方程式_；加入的指示剂是_，判断滴定终点的现象为_，若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，测得的NH4+含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_。27、（14分）含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。（1）研究表明，在200，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500压强2050MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_
8、。（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) H=-123kJ/molB. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) H= +50k/mol在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_。尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_；当a一定时，CO2平衡转化率的呈现先增大后减小的趋势，其原因为_。（3）工业上常利用4N
9、H3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2moINH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=_；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将_移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_。a.降低氨气浓度 b.增大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂28、（15分）镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：已知：1.Ga性质与铝相似。2.lg2=0.
10、3，lg3=0.48。3.如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.610-172.710-31810-162.810-39（1）写出Ga的原子结构示意图_。（2）滤渣1的成分为_。（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) _。（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于110-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是_。（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? _；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? _。（6）在工业
11、上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：_。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）科学家可以通过_法发现太阳存在有大量的铁元素，写出基态Fe原子的价电子排布图_。从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：_。（2）SCN-常用来检测Fe3+的存在，SCN-中心原子的杂化方式为_，三种元素电负性由大到小 的顺序为_。（3）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_(填化学式)，其理由是_。（4）C60分子又名足球烯，它是由60个碳原子组成的球状分子，右图为C60结构图。一个C6
12、0分子中六元环的数目为_，在C60晶胞中C60分子的配位数为_。已知C60分子的球体 半径为a nm，求C60晶体的p=_g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式) 36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）高分子合物J的合成路线如下：已知：i. ii. （1）写出A的结构简式：_。（2）由BC的反应条件为：_，反应类型为：_。（3）H中官能团名称：_。（4）D 与新制的银氨溶液反应生成E的化学方程式：_。（5）由I合成高分子化合物J化学方程式为_。（6）有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应与I具有相同的官能团苯环上有3个取代基，且
13、只有一个烷基（7）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：H2C=CHCH3CH2OHCH3COOC2H5_。7-13 BACCDBC26、(14分)(1)既有+2价又有+3价 1分 分别取少量待测液于2支试管，一支加入KSCN，若溶液变红，则存 在Fe3+，另一支加入K3Fe(CN)6，若有蓝色沉淀生成则有Fe2+(其他合理答案也给分) 2分(2).5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2+4H2O 2分.(NH4)2Fe2(SO4)3+6NaOH=2NH3+2H2O+2Fe(OH)2+3Na2SO4 2分 甲基橙 2分加入最后一滴NaOH标准液，溶液由红色
14、变为橙色且30s不恢复原来颜色 2分 偏低 1分. (NH4)2Fe2(SO4)3 2分27、(14分)(1) 温度太低反应太慢，压强太大对设备要求较高，压强太低转化率下降 2分(2) 2NH3(g)+CO2(g) (NH2)2CO(g) +H2O(g) H=-73kJ/mol 2分a值越大，NH3占反应物比例高，平衡向正向移动提高了CO2转化率 2分前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动 2分(3)0.75 2分 逆向(或向左) 2分 abd 2分28、(15分)(1) 1分(2)SiO2 PbSO4 2分(3)2Fe2+H2O2+2
15、H+=2Fe3+2H2O，防止生成Fe(OH)2 2分(4)5.48pH.6.6 2分(5)Ga(OH)3+OH=CaO2+2H2O 2分 不能，因为NH3H2O 为弱碱，与Ga(OH)3反应 2分取最后一次洗涤的滤液，用pH试纸测试pH值，若为中性则洗涤干净 2分(6)GaO2 +2H2O+3e-=Ga+4OH- 2分35、(15分)化学选修3：物质结构与性质(1)原子光谱 1分 1分Fe3+价电子排布式为3d5，为半满结构，而Fe2+价电子排布式为3d6 2分(2)sp 1分 NSC 1分(3)BN 1分 两种晶体均为原子晶体，N 与B 原了半径较小，键能较大，熔沸点更高 2分(4) 20 2分 12 2分 1021或其他正确答案 2分36、(15分)化学选修5：有机化学基础(1)CH2=CH-CH3 1分(2)NaOH水溶液，加热 1分 取代反应或水解反应 1分(3)羰基或酮基 2分(4)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O 2分(5) 2分(6)20 2分(7) 4分
