1、开封高中东校区2018届高一下期实验班化学平衡图像专题命题人：张辰贝 审题人：郭宏强题号一二三四五总分得分1如图是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)(正反应H0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图,下列条件的改变与图中情况相符的是A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度B.t2时,升高了温度C.t2时,增大了压强D.t1时,加入了催化剂2某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是A.图中，若p1p2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B.图中，若T2
2、T1，则H0且abcdC.图中(/表示正反应速率，/表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图中，若H0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率3根据下列有关图象，说法正确的是A.由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B.由图知，反应在t6时，NH3体积分数最小C.由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D.在10 L容器、850 时反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量4向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论
3、是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段大于bc段5反应A(？)+aB(g) C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法错误的是A.若a=2，则A为液态或固体B.该反应的正反应为放热反应C.T2T1，P2P1D.其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大6对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是7A(g)+B(g)2C(g)反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别
4、为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述中正确的是A.T1T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量B.该反应在高温时才能自发进行C.由平衡状态到平衡状态的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化D.反应从开始到平衡状态的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少8某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W(？) X(g)+Y(？)，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变
5、条件。下列有关说法中正确的是A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态B.t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D.若该反应只有在高温时才能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大9反应X(g)+3Y(g)2Z(g)Hp2)下,达到平衡时,混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线为10某密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)H 0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量
6、。下列说法正确的是A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.该反应最初是从逆反应开始的11其他条件一定时,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),B的平衡转化率(B)与温度T的关系如图所示,图中4个点中,表示未达到平衡状态且v正T1,p2p1B.该反应的正反应为放热反应C.若a=2,则A为液态或固态物质D.增加B的物质的量,该反应的H绝对值增大13在容积为4 L的刚性密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示,则图中阴影部分的面积表示A.X的浓度的变化量B.Y的浓度的减小量
7、C.Z的物质的量的变化量D.Y的物质的量的减小量14在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A.10 min时,改变的外界条件可能是温度B.05 min内,v(H2)=0.1 molL-1min-1C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)肯定减小D.1012 min时反应的平衡常数逐渐增大15下图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)2M(g)+N(g) H0的影响(P1P2 ) 图中y轴表示的意义是A.混合物中L的百分含量B.混合气体的密度C.L的转化率D.混合气体的平均分子量16有一
8、化学平衡:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，图是表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的结论是A.正反应是吸热反应，m + n p + qB.正反应是吸热反应，m + n p + qD.正反应是放热反应，m + n p + q17对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，下列图像正确的是评卷人得分一、双选题：共3题 每题6分 共18分18已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.升高温度，平衡会向正反应方向移动D.该反应
9、的正反应是放热反应19对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，p2p1B.反应：HT2C.反应：H 0，T2T1；或H0，T2T1D.反应：H T121某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质达到化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O22SO3 (正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图所示。正、逆反应速率的变化曲线(1)加催化剂对化学反应速率影响的图像是( )。(2)升温对化学反应速率影响的图像是( )。(3)增大反应容器的体积对化学反应速率影响的图像是( )。(4)增大O2的浓度对化学反应速率影响的图像是( )。22如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 放热
10、反应)达到平衡时，由于改变一个反应条件或一种物质的浓度而引起反应速率和化学平衡的变化情况， ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；cd过程中改变的条件可能是_。23可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)H0,达到化学平衡后,改变一个条件,其他条件不变。(1)升高温度:若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量(用“变大”、“变小”或“不变”填空,下同);若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量;若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量。(2)增大压强:若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量(填“变大”、“变小”或“不变”);若B、C均为气体,则气体的平均相
11、对分子质量(填“变大”、“变小”或“不变”)。24在密闭容器中发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g)H0,升高温度,平衡右移,速率增大,故B项相符;C项,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,故C项不相符;D项,催化剂同等程度地改变正逆反应的速率,平衡不移动,故D项不相符。【备注】无2.C【解析】本题考查了化学平衡图像的分析与判断。A、图中，若p1p2，增大压强，平衡体系中A的百分含量减小，说明平衡正向移动，增大压强，平衡向系数减小的方向进行，则该反应是熵减的可逆反应，该反应在较低温度下有利于自发进行，故A正确。B、图中，若T2T1，升高温度，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，升
12、高温度，平衡向吸热反应方向移动，则其正反应为放热反应，H0，增大压强，平衡不移动，所以该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，则abcd，故B正确。C、对于气体体积不发生变化的可逆反应，增大压强，加快了化学反应速率但平衡不移动，在图中，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强，故C错误。D、图中，若H0，根据“先拐先平，温高大”， T2T1，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，故D正确。【备注】无3.B【解析】本题主要考查化学平衡图像的分析及影响化学平衡的因素。由图知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相等但反应不一定达到平衡，故A错
13、；由图知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，显然改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件应是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件应是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，而在t6时，NH3体积分数最小，故选B；根据以上分析t3时刻改变的条件是减小压强，故C错；CO和水蒸气的反应是一个放热反应，1 molCO完全转化时放出43 kJ能量，则当转化(0.30-0.18) mol/L10 L=1.2 molCO时放出的热量为51.6 kJ，故D错
14、。【备注】无4.C【解析】本题考查化学平衡图像。可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等都不为零，图像中C点正反应速率还在变化，反应没有达到平衡状态，A错误；随反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度：a点大于b点，B错误；a到c反应物浓度逐渐减小正反应速率减慢，而图像中正反应速率却是增大，说明正反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；由图像知，ab段正反应速率小于bc段，则在相同时间内SO2的转化率：ab段小于bc段，D错误，故选C。【备注】无5.D【解析】本题主要考查化学平衡图像的分析及外界因素对化学平衡的影响。根据图1可知，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，说明该温度下反应
15、速率快，因此温度T2T1，但温度越高，C的百分含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正方应是放热反应；根据图2可知，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，说明该压强下反应速率快，因此压强P2P1，但压强越大，C的百分含量越小，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是气体体积增大的反应，所以如果a2，则A一定为液态或固体，因此选项A、B、C都是正确的；平衡常数只与温度有关系，所以增加B的量，平衡常数是不变的，故选D。【备注】无6.A【解析】本题考查化学平衡图像的判断，影响化学平衡的因素。A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的质量分数减小，正确；B、增大压强正逆反应速率都
16、增大，错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不移动，错误；D、因反应放热，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，错误。答案选A。【备注】无7.C【解析】本题主要考查化学平衡图像和外界因素对化学平衡的影响。根据“先拐先平则条件高”有T1T2，由图像可以看出温度为T1时，平衡时B的体积分数较小，说明升高温度，化学平衡向逆向移动，则该反应逆向是吸热反应，正向为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错；该反应正向为放热反应，高温不利于反应向正向进行，所以反应在低温时自发进行，故B错；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为该容器是恒温恒压容器，所以达到的平衡与原平衡等效，A
17、的体积分数一直没有变化，故选C；平衡状态到平衡状态的过程中，平衡向逆向移动，A的转化率一直减小达平衡时不再变化，故D错。【备注】无8.D【解析】本题主要考查化学平衡图像的分析、外界因素对反应速率和化学平衡的影响等知识。由图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体，故A错；结合图象知，X是气体，Y可能是气体也可能不是气体，但无论反应如何进行，气体的组分不变，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故B错；化学平衡常数仅与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值，则t1t2时间段与t3时刻后的c(X)相等，故C错；该反应只有在高温时才能自发进行，根据H-TS0
18、，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡向正向移动，平衡常数增大，故选D。【备注】无9.C【解析】反应X(g)+3Y(g)2Z(g)是放热反应,压强不变时,温度升高,平衡逆向移动,则Z的体积分数降低,排除A、B项;若温度不变,增大压强,平衡正向移动,则Z的体积分数增大,所以p1曲线在p2的上方,答案选C项。【备注】无10.A【解析】A项,t2时反应速率加快,而平衡不移动,则改变的条件是加入了催化剂,A项正确;B项,t3时正逆反应的速率都降低,若降低温度,则平衡正向移动,而图象表示的是平衡逆向移动,B项错误;C项,t5时若增大了压强,则正逆反应速率都加快,但平衡正向移动,而图象表示的是平衡逆向移动,
19、C项错误;D项,该反应的最初v逆=0,说明反应是从正反应开始的,D项错误。【备注】无11.D【解析】c、d点都不是平衡状态,要达到平衡状态,对于d点,反应应向B的转化率降低的方向移动,即向逆反应方向移动,正反应速率小于逆反应速率;同理,对于c点,反应应向B的转化率增大的方向移动,即向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,选D。【备注】无12.D【解析】A项,根据“先拐先平数值大”可知T2T1,p2p1,故A项正确。B项,根据图甲,T2T1,升高温度C的体积百分含量降低,平衡左移,所以该反应的正反应为放热反应,故B项正确;C项,B、C、D为气态物质,根据图乙,p2p1,增大压强C的体积百分含
20、量降低,若a=2,则A为液态或固态物质,才能使平衡左移,故C项正确;D项,反应的H与化学计量数有关,与平衡移动无关,故D项错误。【备注】无13.B【解析】由v=c/t可知,v正与t的乘积为Y的浓度消耗量,v逆与t的乘积为Y的浓度生成量,所以阴影部分的面积为Y的浓度消耗量与Y的浓度生成量的差,即为Y的浓度的减小量,也等于Z的浓度的增加量,同时是X浓度减小量的2倍,选B。【备注】无14.A【解析】A项,该反应正向为吸热反应,温度升高,平衡向右移动,CH4的浓度减小,A项正确;B项,05 min内,v(H2)=3v(CH4)=30.5 molL-15 min=0.3 molL-1min-1,B项错误
21、;C项,恒温下,缩小容器体积,各物质的浓度增大,体系压强增大,平衡逆向移动,c(H2)减小,但c(H2)减小的程度小于因体积减小而引起的c(H2)增大的程度,即平衡后c(H2)仍然比原平衡时的大,C项错误;D项,10 min时改变的条件可能是升高温度,也可能是增大H2O(g)的浓度,平衡常数可能增大,也可能不变,D项错误。【备注】无15.C【解析】本题考查化学平衡图像分析。由图象可知，温度越高，压强越小y值越小，C增大压强，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，L的转化率增大，与图象一致，故C正确；A增大压强，平衡逆向移动，混合气体中L的百分含量增大，升高温度，平衡正向移动，混
22、合气体中L的百分含量减小，与图象不一致，故A错误；B增大压强，平衡逆向移动，混合气体的密度增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体的密度减小，与图象不一致，故B错误.;C增大压强，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，L的转化率增大，与图象一致，故C正确；D增大压强，平衡逆向移动，混合气体的平均分子量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体的平均分子量减小，与图象不一致，故D错误.【备注】无16.A【解析】A的转化率、压强、温度三个量发生变化，应用“定一议二”的方法处理。由题图知，在压强不变时，随温度升高，A的转化率增大，即平衡右移，则正反应为吸热反应;在温度不变时(可垂直横坐标作
23、一等温辅助线)，增大压强，A的转化率增大，即平衡右移，则m+np +q。【备注】无17.A【解析】本题以图象题的形成考查外界条件对化学平衡的影响。A.只增加氧气的浓度，则正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象相符，正确；B.正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，错误；C.由图像可知：P1时达到平衡需要的时间短，则P1 P2,因为增大压强，平衡向右移动，所以三氧化硫的体积分数增大，与图象不符，错误；D.加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，但平衡不移动，图象不符，故D错误；本题选A。【备注】无18.BD
24、【解析】本题主要考查温度对化学平衡的影响及化学平衡图像分析问题。由图像可知在T2前，A%逐渐变小，C%由0逐渐增大；在T2后，A%逐渐增大，C%逐渐减小，说明在T2之前该反应未达到平衡状态，在T2时反应程度达到最大，为化学平衡状态，而在T2之后，由于温度升高导致化学平衡向逆反应方向移动，也说明该反应的逆向为吸热反应，正反应是放热反应。故选BD。【备注】无19.AD【解析】固定一个量另外两个量平衡移动原理。对于化学方程式中气态物质体积减小的放热反应。增大压强,平衡正向移动,X的转化率增大,Y的物质的量分数减小,Z的物质的量分数增大;升高温度,平衡逆向移动,X的转化率减小,Y的物质的量分数增大,Z
25、的物质的量分数减小。A项中的图像表示Y的物质的量分数随着温度升高而增加,另外,从反应开始到建立化学平衡,温度越高,达到平衡状态的时间越短,A项正确;同理可推知D项中的图像符合上述平衡体系。【备注】无20.BC【解析】由反应的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，H p1，A不正确；由反应的图得：先达平衡对应的温度高，即T1T2，温度越高时n(C)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即H 0，则有T2T1的关系，若该反应的正反应是放热反应H0，则可推出T2T1，则该反应的正反应是吸热反应，即H 0，D错误。【备注】图像也是一种表达事物的符号，分析图像及其变化特点，可以得
26、到事物变化的实质和规律。解答此类题时，要看清图像、理清概念、把握规律、注意单位。21.(1)C (2)A (3)D (4)B【解析】这类图像是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是分析改变条件的瞬间，正、逆反应速率的变化及变化幅度。【备注】无22.升温 减小SO3的浓度 增大压强【解析】要注意ab过程中不可能是增大压强，因为加压虽可使正、逆反应速率都增大，但平衡向正反应方向移动，使v(正) v(逆)，与题图不符。同理cd不可能是升温。【备注】无23.(1)变小不变变小(2)不变变大【解析】(1)升高温度,平衡正向移动。若B、C都是气体,达到新平衡后气体分子数必然增多,由n=知气体的
27、平均相对分子质量会变小。若B、C都不是气体,反应达新平衡时,仍只有A一种气体,所以气体的平均相对分子质量不变。若B是气体,C不是气体,虽然体系中气体分子数不会改变,但气体总质量会减小(有非气体C生成),由n=知,达新平衡时气体的平均相对分子质量变小。(2)若B是气体,C不是气体,增大压强,平衡不移动,气体平均相对分子质量不变。中会变大。【备注】【思路点拨】答题时,要紧紧抓住影响平均相对分子质量的因素:气体总质量和总物质的量。24.(1)升高温度加入催化剂减小压强 (2)t0t1(3)t2t3与t3t4(4)t3t4【解析】(1)t1时v逆增大程度比v正增大程度大,说明改变的外界条件是升高温度;
28、t3时v正、v逆同等程度地增大,说明加入了催化剂;t4时v正、v逆都降低且v正降低程度更大,说明改变的外界条件是减小压强。(2)t1、t4时改变条件后,化学平衡都向逆反应方向移动,C的体积分数都降低,故t0t1时间段内C的体积分数最大。(3)在t3时加入了催化剂,虽然反应速率发生了改变,但并未引起化学平衡的移动,故t2t3段与t3t4段C的体积分数相等。(4)由图象可看出t3t4段化学反应速率最大。【备注】解答这类题目可用如下技巧读图:若曲线是连续的则为浓度改变所致;若曲线出现断点,则可能为温度、压强或催化剂等改变所致。若新平衡速率大于原平衡速率,则可能为浓度增大、压强增大、温度升高或使用正催化剂。根据瞬间的v正、v逆的相对大小,判定平衡移动的方向,确定改变的条件。高考资源网版权所有，侵权必究！
