1、河南省卫辉市第一中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA D用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA【答案】AC【解析】23 g NO2恰为0.5mol,所含氧原子的物质的量为1mol,个数为NA，A正确；1 mol Cl2与足量的铁反应，氯气反应完全变为1价，转移的电子数为2 NA，B错误；1个24Mg32S中所含的中子数为2412+（32
2、16）=28个，0.1 mol含有的中子个数为2.8 NA，C正确；用惰性电极电解硫酸铜溶液，氧元素从2价变为0价，每生成一个氧气分子转移电子数为4个，1 mol O2转移电子为4NA，D错误，所以答案选AC。2如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是 ( ) (A) ab (B) a乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙（3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：_；丙的空间构型_，杂化轨道类型_。（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为
3、_(用元素符号作答)。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键键数之比为_。【答案】（1）孤电子对 （2）b (3) 因丙中含有氢键 三角锥形 SP34）C O0.17mol，所以C31.0mol/L（4）升高温度平衡后，A的量减小，说明平衡右移，正反应是吸热反应。20（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。定性检验实验编号实 验 操 作实 验 现 象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。黑色粉末逐渐溶解，
4、有无色气体逸出。向试管1所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡。溶液未出现血红色（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？_（填“是”或“否”）。（2）实验中可能发生反应的离子方程是 ， ， 。定量测定溶液Y沉 淀4.00g红棕色固体搅 拌完全溶解操作Z灼烧至恒重3.44g X盐酸(过量)足量氨 水足量H2O2溶液（3）操作Z是 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是_。（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：_、_。【答案】(1)否（2分） （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；（2分）Fe + 2H+
5、= Fe2+ + H2（2分）； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）（3）过滤，洗涤（2分）； 坩埚、泥三角（2分）。（4）n（Fe3O4）= 0.0100 mol （2分） n（Fe）= 0.0200 mol（2分） （无保留3位有效数字每空得1分）【解析】（1）由于在单质铁的存在下，铁离子是不可能存在的，所以不能确定是否含有四氧化三铁。（2）有无色气体逸出，说明含有单质铁，反应的方程式是Fe + 2H+ = Fe2+ + H2；又因为还可能存在四氧化三铁，所以还可能发生的反应是Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
6、。（3）沉淀从溶液中分离出的方法是过滤，且在过滤之后还必需洗涤；固体的灼烧需要坩埚，而坩埚需要放在三脚架的泥三角上。（4）设混合物中四氧化三铁和铁的物质的量分别是x和y。由于最终得到的是氧化铁，所以应该有232x56y3.44、（3xy）1604.00，解得x0.0100 mol，y0.0200 mol，即铁是0.0200 mol，四氧化三铁是0.0100 mol。21（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）【答
7、案】n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，过量）=0.10mol0.08mol=0.02mol 1分生成的NO为：n（NO）=0.02mol 1分（2）过量的H+继续与Fe反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol又生成氢气为：n（H2）=0.01mol 1分n（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol 1分V（气）=n（气）Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672
8、L （2分）【解析】考查根据方程式进行的有关计算。22（19分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：请回答：（1）反应是加聚反应，B的结构简式是 ，B中官能团的名称为 。（2）反应的反应方程式是 ；反应类型是 。（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是 ，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 。能与浓溴水反应产生白色沉淀 核磁共振氢谱有4种峰（4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 。（5）A的结构简式是 ，关于A的性质下列说法正确的是 （填字母）。a存在顺反异构 b是通过加聚反应生成c能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪
9、色d能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应【答案】（1）CH2=CHOOCCH3 （2分） 碳碳双键、 酯基 （2分）取代（水解）（1分）（3）苯甲醇 （2分）（4）（3分）（5） （2分）a c d（2分）【解析】试题分析：（1）乙炔与乙酸反应生成乙酸乙烯醇酯，反应发生加聚反应，故B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有碳碳双键和酯基；（2）反应是在碱性条件下发生水解，生成醇和羧酸钠，方程式见答案；（3）E经过氧化生成苯甲醛，故E是苯甲醇，能与浓溴水反应产生白色沉淀说明苯环上直接连接酚羟基， 核磁共振氢谱有4种峰说明甲基位于羟基的对位，故该同分异构体为对苯甲醇；（4）方程式见
10、答案，（5）A的结构简式为：，A中含有酯基、苯环、碳碳双键，故可以发生取代反应、氧化还原反应、加成反应、水解反应故d正确；由于A物质中含有碳碳双键，故可以使高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色，故c正确；A是通过物质C和D发生酯化得到，故b错误；由于A物质双键的碳原子上连接的原子或原子团都不同，故存在顺反异构，a正确，此题选a c d。考点：考查有机推断相关知识23(15分)药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M(1溴4苯丁烷)。中间体M的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中的官能团为_：反应属于_反应(填反应类型)；B的结构简式为_。（
11、2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_。 A能发生银镜反应和水解反应： B不存在顺反异构体(3)利用溴代烃E (含溴质量分数为66.1)为起始原料也可制得中间体M：则E的结构简式为_FM的化学方程式为_。（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。用系统命名法给化合物G命名：_；写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：_。【答案】（1）羰基，溴原子，还原，BrCH2CH2CH2COOH；（2）HCOOCH2CH=CH2；（3）CH2=CHCH2Br；C6H5CH2CH2CH=CH2+HBr C6H5CH2CH2CH2CH2Br；（4）1,4二溴
12、丁烷；BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O【解析】 试题分析：（1）由D的结构 可以看出其含有的官能团为羰基、溴原子；由D变为M：。可以看出是分子得到颚H原子。根据有机反应：得氢失氧被还原。得氧失氢被氧化。可知反应属于还原反应。A与HBr发生反应得到BrCH2CH2CH2COOH；B在PCl3作用下反应得到C:BrCH2CH2CH2COCl。（2）满足条件的A的同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH=CH2（3）溴代烃E 中含溴质量分数为66.1。则该溴代烃的相对分子质量为8066.1=121.假设该溴代烃的分子中烃基部分的式量为121
13、-80=41,C：4113=35.所以该溴代烃的分子为C3H5Br。由M的结构及后来添加的物质可知E的结构简式为CH2=CHCH2Br。CH2=CHCH2Br与Mg发生反应得到CH2=CHCH2MgBr；CH2=CHCH2MgBr与C6H5CH2Br发生反应得到F：C6H5CH2CH2CH=CH2。F与HBr在过氧化物存在下发生反应得到M。化学方程式为C6H5CH2CH2CH=CH2+HBr C6H5CH2CH2CH2CH2Br；（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。则根据质量守恒定律可知G为BrCH2CH2CH2CH2Br。用系统命名法给化合物G命名1,4二溴丁烷；卤
14、代烃在NaOH的醇溶液中发生消去反应得到不饱和烃。加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式为：BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O。考点：考查卤代烃的性质、化学式的确定、结构简式、化学方程式及同分异构体的书写、系统命名法的知识。24（12分)高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：已知：I含扑热息痛高分子药物的结构为：IIIII试回答下列问题：（1）的反应类型为 ，G的分子式为 。（2）若1mol 可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：
15、；（3）反应为加成反应，则B的结构简式为 ；扑热息痛的结构简式为 。（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%D分子中所含官能团为 。（5）1mol含扑热息痛高分子药物最多可与（含NaOH_ mol)氢氧化钠溶液发生反应。【答案】（1）加成反应（1分)， C4H5OCl（1分)；（2），（2分) （3）（2分)，（2分)；（4）碳碳双键和酯基；（2分) （5）3n（2分)【解析】试题分析：（1）根据有机物的结构简式可判断，反应是苯与丙烯的加成反应，因此反应类型为加成反应；根据已知信息II可知2甲基丙酸与SOCl2发生取代反应生成G，则
16、G的结构简式为CH2C（CH3)COCl，则G的分子式为C4H5OCl。（2）若 1mol 可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，说明A中含有酚羟基。根据B与HCN发生加成反应的生成物结构简式可知，B分子中含有3个碳原子，则A是苯酚，因此A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式为。（3）反应为加成反应，这说明B分子中含有羰基，则N是丙酮，因此B的结构简式为；根据含扑热息痛高分子药物的结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物。而H是扑热息痛与G通过取代反应生成的，则扑热息痛的结构简式为。（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，则D的相对分子质量是166.25100。D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，则碳氢氧原子的个数分别是、，即D的分子式为C5H8O2。D能发生反应生成高分子化合物E，这说明D分子中含有碳碳双键。又因为CN水解转化为羧基，羧基与甲醇发生酯化反应，则分子中还含有酯基。（5）1mol含扑热息痛高分子药物中含有nmol酯基和nmol肽键，且酯基水解后又产生酚羟基，因此最多可与（含NaOH3nmol)氢氧化钠溶液发生反应。考点：考查有机物推断与合成、官能团、反应类型及方程式书写等