1、高考资源网（） 您身边的高考专家7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用B日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是A可用溴水区分化合物和化合物B化合物中所有原子可能在同一平面C化合物、均能与NaHCO3溶液发生反应D1 mol化合物最多能与3 mol H2发生加成反应9
2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出B用图2装置可以验证溴乙烷发生了消去反应C用图3装置配制银氨溶液D用图4装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10下列说法正确的是A向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c(H)增大，Kw变大B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少C0.1 mol的醋酸溶液加水稀释，减小D常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V211下列指定反应的离子方程式正确的是A用Fe2将饮用水中少量ClO
3、氧化成为Cl：4Fe2ClO4H=4Fe3Cl2H2OB向烧碱溶液中加入铝：Al2OH=AlOH2C用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO22NH3H2O=SO2NHH2OD将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H12下图为根据电解原理制成“银电量计”。其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。下列说法正确的是A电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动B电量计工作时银棒应与电源的正极相连C网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏低D若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01m
4、ol13X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是26.（12分）硝酸铝是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体的流程如下：写出反应的离子方程式： (任写一个）。若在实验室中完成反应，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。上述流程中采用减压蒸发，并控制反应中加入的稀硝酸稍过量，其目的是 。温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是 。若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 。27（15分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图
5、：写出A在元素周期表中的位置_；D在空气中燃烧生成物的电子式为_；其所含化学键类型为_；C2、D、G2离子半径大小顺序是_（用离子符号回答）；C、G元素所形成的氢化物稳定性为_（填化学式），原因是：_；A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：；某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系， 装置如右图 溶液a和b分别为_，_； 溶液c中发生反应的离子方程式为_；28.（16分）I、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰 尘、硫酸、硝酸、有机
6、碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1) NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H=113.0kJmol12SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。T时，在1L的密闭容器中加入2.0 molSO2 和1.0molO2，5 min后反应达到平衡，若二氧化硫的转化率为60%，该反应的平衡常数值是_。在中条件下
7、，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。 a温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，改用高效催化剂 e在其他条件不变时，升高体系温度用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气。写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是_。经测定上述反应后的溶液呈酸性。a写出各种离子浓度由小到大的顺序是_。bc(H2SO3)_（填“”“=”或“O2Na+ (2分） H2S H2O (1分） O的非金属性大于S (或其他合理答案）(1分）C2H6(g)+7/2O2(g)=
8、2CO2(g)+3H2O(L) DH= -Q/35 kJmol1 (2分） 硝酸（HNO3） (1分） 饱和NaHCO3溶液 (1分） SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32或SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 (2分）28.（16分）I、 NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) H= 41.8kJmol1 (2分 减少 (1分）90/16(或5.63) (2分)b c (2分)SO2 + OH HSO3 (2分)a . c(OH) c(SO32) c(H+)c(HSO3) c(Na+) (2分)b. (1分）在NaHSO3溶液中，存在HS
9、O3SO32 + H+、HSO3 + H2OH2SO3 + OH两个过程，其中HSO3的电离程度大于水解程度(2分)、 A (2分)36.（15分） C a2+ 、 M g2+ (2分）C a2+ 2 HCO3 CaCO 3+CO 2+H 2O ( 或 Mg2+ 2HCO3 MgCO3+CO2+H2O MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2+H2O )(2分） 吸附水中的有机物(或去除水中的异味)（2分） 反应产物无毒无害阳子交换树脂阴离子交换树脂（2分） 水中的Ca2+ 、Mg2+会与阴离子树脂中的OH 生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂（1分） 反渗透法
10、 (1分）电势差或电场力（1分）电导率或电阻率（1分）（5)66.6 (1分） 116.6（2分）37.（15分） (1)1s22s22p63s23p63d10(或3d10)(2分）NOS(2分）正四面体形（1分）(2)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）离子键、配位键、共价键(2分）(3)sp3杂化(1分）K2CuCl3（1分）(4)pm (2分）6.011023（2分）38.(15分）1,2-二溴乙烷 (1分） 醚键、碳碳双键（2分） a、 (2分）b、HBr (1分） c、氧化反应（1分） a、c（2分） (2分）强（1分） 9(1分） (2分）- 7 - 版权所有高考资源网