1、 福建省南平希望高级中学2011届高三年级第二次月考化 学 试 题考试时间：90分钟 满分100 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B离子化合物电解质化合物C胶体分散系混合物D非金属氧化物酸性氧化物氧化物2下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是（ ）Na2SiO3 AlCl3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4A B C D3已知118号元素的离子aW
2、3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2-bC氢化物的稳定性：H2YHZD离子半径：aW3+H2H3 BH1H3H2CH3H2H1 DH2H1H314下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO215右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项番号对应的曲线编号错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的Al
3、Cl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、填空题16（10分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。17（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性
4、由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO418（12分）下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去） 试回答：（1）C的分子式是 ，L的名称是 。（2）写出A与E反应生成G的化学方程式： （3）G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式： 19（12分） a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c
5、相邻；a与e的最外层电子数之比为23,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e的元素原子结构示意图是 。（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ； （3）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与08 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到025 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。20（13分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：（已知KClO3在MnO2作催化剂加热的条件下可分解成
6、O2和KCl ） （1）在实验室中常用反应制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的 （填字母） A B （2）操作的名称是 ，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 。（3）写出下列反应的方程式： 反应的化学方程式 反应的化学方程式 （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是 ，瓶II中盛放的是 。 （5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室水吸收气体I的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是 （填选项字母）参考答案考试时间：90分钟 满分100 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）12345678
7、DBDCABDD9101112131415CBDBCCD二、填空题16（每空2分，共10分）（1）H2O NH3 NH OH- （2）Al3+3NH3+3H2O Al（OH）3+3NH或Mg2+2NH3+2H2O Mg（OH）2+2NH17 （每空2分，共8分） 18（每空2分，方程式每个3分，共12分）（1） H2； 硝酸铵（2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）1 ：2 （4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO319（每空2分，共10分） （1）S（2）CH4NH3H2O 共价键和离子键 离子晶体 （4）03 mol Na2O2 01 mol Na2CO320A、B；（2分） 过滤（1分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）；2KClO3 2KCl + O2；MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2；（各2分）饱和食盐水；浓H2SO4；（各1分） C 、D。（2分）