1、松江二中2014学年度第一学期开学考试试卷高二化学命题人 陆晓君 审题人 顾韦平注意：本卷答案均写在答题纸上，做在试卷上答题无效！可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Zn-65一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1、下列物质中，属于电解质的是 ACu BNaNO3 CSO2 D食盐水2下列电子式中错误的是 3根据右图判断下列说法正确的是 AAB+C是放热反应 B反应B+CA肯定无需加热就能进行 CB和C相对于A而言较为稳定 DAB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应， 且两个反应吸收或放出的热量相等4人工固氮的成功对人类社会的进
2、步具有重大意义，下列过程属于人工固氮的是 A种植豆科植物，利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质 B闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收 C化工厂中在催化剂帮助下氮气和氢气化合成氨气 D以氨气为原料生产各种化肥5既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 ANH3 BSO2 CHCl DH2S6下列各组气体中，在常温常压下，能在同一容器中共存的是 A. SO2、H2 、O2 B. SO2 、H2S 、 H2 C. NO 、NO2 、O2 D. NH3、N2 、HCl7. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. H+、Na+、NO3-、Cl- BSO42-、H+、Ba2+、Cl-C
3、. NH4+、K+ 、OH-、I DH+、Fe2+、NO3-、Cl-8下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部9饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是 AH+ BHS COH DH2S10. 将1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是 A电离程度增大 B溶液导电性增强 C溶液中离子总数增多 D溶液中醋酸分子减少11 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定
4、有 ACaCl2 和(NH4)2SO4 B(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3CNaOH和CaCl2 DNaOH和(NH4)2SO412. 有关电解饱和食盐水的说法正确的是 A氯气在阳极产生 B电解过程中Na+ 浓度不变C水既不是氧化剂也不是还原剂 D反应过程是把化学能转化成电能13将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后，生成的固体质量相比较 A在纯氧中燃烧的产物质量较大 B在空气中燃烧的产物质量较大 C两者质量相等 D无法判断14用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)研究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO
5、2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色15三支相同的试管甲、乙、丙，分别盛有等体积的混合气体，甲是NO和NO2，乙是NO和N2，丙是NO2和空气。将甲、乙、丙试管分别倒立于水槽中，相同条件下，水上升的高度应是 A甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D乙丙甲16. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 17体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，从开始到平衡过程中保持不变的是 A气体的总物质的量 B气体的密度 C气体压强 D气体的平均式量18. 在一定条件下，
6、将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为 A70mL B60mL C50mL D55mL二、选择题：（每小题有1-2个正确答案，每小题3分，共15分。2个答案若只选1个正确选项得2分，有错不给分。）19. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13mol/L，该溶液可能是 A. 盐酸 B. 氯化铵水溶液 C. 硝酸钠水溶液 D. 氢氧化钠水溶液20实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是 ANaNO2是氧化剂 B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中
7、的N元素被还原 DN2既是氧化产物又是还原产物21一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是 Ac（N2）c（H2）c（NH3）=132 BN2，H2和NH3的质量分数不再改变C气体压强的压强不再改变D单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H222下列离子反应方程式正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4OHAlO2+2H2OB碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+ CO2+ H2OC锌粉溶解于醋酸：Zn+2H+Zn2+ H2 D硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Mg2+ +SO42+ Ba2+2OH-BaSO4+Mg(OH)
8、223. 某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵.称取不同质量的样品分别与100mL2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,得到的实验数据如下表：实验序号样品质量（g）14.3528.70氨气质量（g）3.5703.570下列说法错误的是 .实验中氢氧化钠一定过量.样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9:1.要使实验的样品完全反应,需要加入氢氧化钠0.2100mol.样品中氮元素的质量分数是20.49%三、（本题4分） 浓硫酸有如下性质：A酸性；B强氧化性；C难挥发性；D吸水性；E脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气
9、体 。（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞 。（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体 。（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸 。四、（本题8分）配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：（1） Na2Cr2O7 + KI + HCl CrCl3 + NaCl + KCl+ I2 + （2）上面反应中氧化剂是_,被氧化的元素是_, HCl 的作用_ 。（3）若反应过程中有0.50mol I2被氧化出来，且有_mol电子发生了转移。五、（本题8分）盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶
10、液分别呈 性、 性、 性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为： 、 。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是 。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。六、（本题10分）在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为 （填编
11、号）。A0.6mol/（Ls） B0.45mol/（Ls） C0.3mol/（Ls） D0.2mol/（Ls）（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正 （选填“增大”、“减小”，下同），v逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。 A增大N2的浓度 B扩大容器体积C加入催化剂 D升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减
12、小”、“不变”）。（5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则 。 A平衡向正反应方向移动 B平衡不移动 C平衡时，NH3的体积分数增大 D平衡时，NH3的体积分数可能减小七、（本题12分）某兴趣小组探究SO2气体既有还原性，又有氧化性，他们使用如图所示药品和装置进行实验：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ；ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D碳与热浓H2SO4（2）在上述装置中通入SO2，C装置的作用是 ，写出C中反应的离子方程式： ；（3
13、）A装置是为了验证SO2具有 性，实验现象为 。（4）能表明I- 的还原性弱于SO2的现象是。（5）下图为SO2 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）仪器A名称 ，图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)。该装置气密性检查的操作是 。八、（本题7分）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH35O24NO6H2O完成下列计算：（1）生成2molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）。（2）10 mol NH3和10 molO2反应生成8 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，该氨水中氨的质量分数为 （保留2位小数）。（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH33O2 2N26H2O若2 mol NH3和2molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。（要求写出必要的计算过程）