1、湖北省黄石市有色第一中学2020-2021学年高二化学下学期周测试题（3.24）第I卷（选择题）一、单选题（每小题4分，共64分）12020年12月27日，长征四号丙遥三十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭双星”的方式成功将遥感三十三号卫星和微纳技术试验卫星送入预定轨道。下列有关说法错误的是( )A气、氘、氚互为同位素B火箭中的助燃剂分子的中子总数为23C利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L能层电子数为M能层电子数的2倍D为氧化还原反应2最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化
2、合物Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是( )ASb的价电子排布式为5s25p3B第一电离能：BrSeAsC电负性：BrCHDSb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6中存在离子键和共价键3图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是( )A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置4X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质见下表：XYZW其单质有多种同素异形体，一
3、种是自然界中最硬的物质该元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物原子序数比Y大2主族序数是周期序数的2倍下列表达不正确的是A价电子数：ZWYXB最高价氧化物的水化物的酸性：WXCX、Y、Z的第一电离能逐渐增大DX、Y、Z的电负性逐渐增大5关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是( )A电子在原子核外是分层运动的B在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D原子轨道伸展方向与能量大小无关6表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol-1)I1I2I3I4R74015007700105
4、00下列关于元素R的判断中一定正确的是( )AR元素的原子最外层共有4个电子BR的最高正价为+3价CR元素位于元素周期表中第A族DR元素基态原子的电子排布式为1s22s27下列符号中表达正确的是()A25Mn的原子结构示意图：B24Cr的外围电子排布式：3d4s2C次氯酸的电子式：DC的轨道表示式：8当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法正确的是( )A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C激发态原子更稳定D碳原子要向外界环境释放能量9如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是A第一电离
5、能：XYB原子半径：ZYCY的最高价氧化物的水化物是一元强酸DZ与 X可形成离子化合物 ZX10我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如图,下列有关说法正确的是() A该反应为吸热反应BA、C分子的中心原子杂化类型相同C0.5 mol A分子中含2 mol键DA能溶解在D中11多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是( )ANO和NHBH3O+和ClOCNO和CHDPO和SO12如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是( )A该叶绿素只含有H、C元素B该叶绿素是配合物，中
6、心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配位体是N元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物13某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( )A离子键B共价键C极性键D配位键14反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是( )A中子数为20的硫原子SB基态O原子核外电子轨道表达式CSO2分子的空间构型V型DCO水解的离子方程式CO+2H2OH2CO3+2OH-15甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是A过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在
7、催化剂a处吸附的是2HB过程II，生成的CO2分子是直线型结构C过程III，形成共价键DHCOOH 分解制氢的总反应为： HCOOHCO2+ H216、是短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )ACO的结构式：B中氮原子的轨道杂化类型：C电负性：D最高价氧化物的水化物的酸性：第II卷（非选择题）二、填空题（共36分）17（12分，每空2分）(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_，共价键的类型有_(填或)键。(3)Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。(4)在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的
8、成键原子是_。18（12分，除标注外，其余每空2分）(1)有下列分子或离子：CS2，PCl3，H2S，SO2，H3O+，BF3.粒子的中心原子的轨道杂化类型为sp的有_(填序号，下同)；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子的中心原子有两对孤电子对的有_；粒子中存在配位键的有_（该空4分）。(2)若ABn的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n=2时，其立体构型为_。19（12分，除标注外，其余每空2分）铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第B族，则Cu原子的价电子排
9、布式为_。(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2形成配位键的是_(填序号，下同)。H2ONH3F-CN-A B C D(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是_A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后生成深蓝色的Cu(NH3)42C若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸D在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道(4)下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有_ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B
10、Cu(NH3)4SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的配体空间构型为正四面体形DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为三角锥形(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42，已知NF3与NH3的立体构型均是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_（该空4分）。参考答案1D2B3C4B5B6C7C8A9C10D11A12B13A14C15A16A17sp3和sp2 sp 键和键 正四面体 配位键 N 18 V形 193d104s1 D B A F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2形成配位键)