1、课后限时集训(二十四) (建议用时：40分钟)1一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAHA。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 ()ABCDC将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，先形成的是浓度接近为1.0 molL1的HA溶液，H和A的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达到电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0 molL1，而且H、A的物质的量浓度相同，显然只有C中图像符合。2H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H
2、2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C加水稀释，平衡向右移动，但H减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的浓度增大，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中H增大，D项错误。3根据下表提供
3、的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 ()化学式HClOH2CO3电离常数/(molL1)K3108K14107K261011A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通入过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClOC根据表格数据可知酸性：H2CO3HClOHCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COCl2H2O=Cl2HCOClO，错误；B项，
4、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCOCl2=ClHClOCO2，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，错误。4下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1Ka2Ka30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C含等物质的量的
5、NaX、NaY和NaZ的混合溶液：ZYKa4Ka3D相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 molL1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：HZHYHX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1Ka2Ka3，A项错误；依据ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，X最小，C项错误。5已知常温时HClO的Ka3.0108 molL1，HF的Ka3.5104 molL1。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示
6、。下列叙述正确的是 ()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小Ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小B常温下Ka(HClO)Ka(HF)，酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，的pH改变值大于的pH改变值，曲线代表稀释HF时pH变化曲线，曲线代表稀释HClO时pH变化曲线。根据上述分析，曲线为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点HClO大于HF，取a点的两种酸溶液中和相同体积
7、、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中H相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；酸溶液中OH全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中H小于c点溶液中H，b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误。6某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完
8、全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A正确；稀释后氨水电离出的OH大于NaOH电离出的OH，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)HF时，溶液一定呈碱性C随着溶液pH增大，不断增大D25 时，HF的电离常数Ka103.45 molL1D溶液存在：HFFHF，故HFF2HF2.0a molL1，A错误；由图像看出FHF时，溶液可能呈酸性，B错误；，当pH增大，F增大，减小，C错误；pH3.
9、45，H103.45 molL1时，FHF，故KaH103.45 molL1，D正确。8常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中CH3COONa，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中CH3COONa，根据电荷守恒NaHCH3COOOH得：HOH，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，H107 molL1，Ka molL1，C正确；在向CH3COOH溶液
10、中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9室温时，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是 ()AM点溶液中A等于N点溶液中B BHA的电离常数约为104 molL1C浓度均为0.1 molL1的NaA和HA混合溶液的pHMD根据题意知，HB为强酸，HA为弱酸，稀释相同倍数，HA、HB的浓度仍相同，消耗的NaOH溶液体积相同，D项错误。10常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、N
11、H4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？
12、_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶
13、液的pH。答案(1)正确常温下pH10的溶液中OH104 molL1，则0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH7，证明一水合氨是弱电解质1125 时，改变0.1 molL1 H2SO3溶液的pH，各粒子的物质的量分数()变化如图所示，下列说法中错误的是()AlgK1(H2SO3)1.9BpH3时，HSOH2SO3SOC反应H2SO3SO2HSO的lgK5.3DpH7.2时，HSOSOHDpH1.9时，H2SO3HSO，K1(H2SO3)H101.9 molL1，则lgK1(H2SO3)1.9，同理可得lg K2(H2SO3)7
14、.2，A正确；pH3时，由图可知，HSOH2SO3SO，B正确；反应H2SO3SO2HSO的K105.3，则lgK5.3，C正确；pH7.2时，HSOSOH，D错误。12.常温下，将浓度均为0.1 molL1、体积均为V0 L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L，其AGAGlg随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()AHX的酸性强于HY的酸性Ba点的Y与b点的X相等C若两溶液同时升高温度，则Y和X均增大D水的电离程度：a点小于c点C根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中H越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中H更大，故HX的酸性比HY的强，
15、A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中H相同、OH相同，由电荷守恒知X和Y均等于HOH，故a点的Y与b点的X相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG12，结合HOH1014 mol2L2计算可得H0.1 molL1，而酸的浓度为0.1 molL1，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中X不变，C项错误；AG的值越大，溶液中H越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。13(1)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105 molL1，H2SO3的Ka11.3102 molL1，Ka26.2108 molL1。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的OH_
16、 molL1。将SO2通入该氨水中，当OH降至1.0107 molL1，时，溶液中的SO/HSO_。将稀盐酸加入氨水中，当lg 0时，溶液中的OH_ molL1。(2)2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中F、HF与溶液pH的关系如图。则25 时，HF电离常数Ka(HF)_(列式求值)。解析(1)设氨水中OHx molL1，根据NH3H2O的Kb，则1.8105 molL1，解得x6.0103。根据H2SO3的Ka2，则，当OH降至1.0107 molL1时，H为1.0107 molL1，则0.62。lg 0时，NHNH3H2O根据Kb表达式，OHKb1.8105 molL1。(2)Ka(HF)4104 molL1。答案(1)6.01030.621.8105 (2)4104 molL1