1、（新课标卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（五）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B“血液透析”利用了胶体的性质C食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素
2、的吸收D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病8.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化:甲乙下列叙述错误的是()。A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍处于红热状态,说明发生的是放热反应9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A34 g H2O2中含有的阴离子数为1NAB4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAC标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属
3、元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是()。A.反应、都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小C.Na着火时,可用甲扑灭D.一定条件下,x与甲反应生成丁11.已知:苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6 + 3H+,其中H3Fe(OC6H5)6显紫色。实验如下:下列说法不正确的是()。A.是空白对照实验B.向中滴加几滴浓盐酸,溶液颜色变浅C.、中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D.苯酚在苯中的溶解
4、度小于在CCl4中的溶解度12. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是()。A.焊接锌块后的负极反应式为Fe-2e-Fe2+B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C.腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法13甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：下列说法正确的是( )AN为正极，发生氧化反应Ba气体为氧气，b气体为甲醇C甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D若有1 mol CO2生成，则有6 mol H从甲池透过交换膜进入乙池二、非选择题：包括必考
5、题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3的流程如图所示:几种金属离子沉淀的pH如表:金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题:(1)中加入过量MnO2的作用是,滤渣W的成分是。(2)过程中,调pH的目的是。(3)过程中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是。(4)过
6、程中得到纯净MnCO3的操作方法是,该过程中的副产品化学式是。(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300 时,剩余固体中n(Mn)n(O)为;图中点D对应固体的成分为(填化学式)。27某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答下列问题：(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_。(2)实验前鼓入N2的目的是_。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观
7、点2：在酸性条件下SO2与NO反应。若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_。按观点2，装置B中反应的离子方程式是_。有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是_(填字母)。A1 molL1稀硝酸B1.5 molL1 Fe(NO3)2溶液C6.0 molL1 NaNO3溶液和0.2 molL1盐酸等体积混合的溶液D3.0 molL1 NaNO3溶液和0.1 molL1硫酸等体积混合的溶液28苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH
8、=CH2)，反应的化学方程式为：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)H117.6 kJmol1。回答下列问题：(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；C6H5CH2CH3(g)O2(g)=8CO2(g)5H2O(l)H4 607.1 kJmol1。则C6H5CH=CH2(g)10O2(g)=8CO2(g)4H2O(l)H_。(2)工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_。(3)已知T 下，将a mol乙苯蒸气通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间
9、与容器内的总压强数据如表：时间t/min010203040总压强p/1 000 kPa1.01.31.451.51.5由表中数据计算010 min内v(C6H5CH2CH3)_。(用含a、V的式子表示)该反应平衡时乙苯的转化率为_。(4)苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：.C6H5CH=CH2(g)HBr(g)C6H5CH2CH2Br(g).C6H5CH=CH2(g)HBr(g)C6H5CHBrCH3(g)600 时，向3 L恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5CH2CH2Br(g)
10、和C6H5CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。600 ，反应的化学平衡常数K_。反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1 mol C6H5CH2CH2Br(g)，则反应将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生、两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是_。A容器内混合气体的密度不再改变BC6H5CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5CHBrCH3(g)的分解速率相等C反应器中压强不再随时间变化而变化D混合气体的平均相对分子质量保持不变 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果
11、多做，则按第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。(1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为Ac)。反应方程式为Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc。请写出基态Cu原子的电子排布式：_。氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为_，理由是_。其中NH3应为_分子(填“极性”或“非极性”)。醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是_。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化学键类型有_(填序号)。a离子键b金属键c共价键 d配位键(2)某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子()用阿拉伯数字16标注。已知1、2、3、4号Y原子在晶胞的上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞_(填“侧面”或“内部”)。根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔、沸点_(填“”“”或“OH同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但第A族元素的2p能级处于半充满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第A族元素极性sp3和sp2acd(2)内部36.(1)4甲基苯酚或对甲基苯酚取代反应(2) (3)酯基、(酚)羟基(4) (5)9(6)
