1、（新课标1卷）2021届高考化学临考练习三可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C节日焰火是利用某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D铜制品能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀2化合物如图，下列说法不正确的是Aa、b、c、d互为同分异构体B除a
2、外均可发生加成反应Ca的三氯代物数目多于二氯代物D一氯代物同分异构体最多的是d3溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A溴单质可以和烧碱溶液反应B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中易得1个电子D溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是A总反应为2CO+O2=2CO2B负极反应为H2-2e=2H+、CO-2e+H2O=CO2+2H+C电路中通过4 mol电子，正极消
3、耗22.4 L(标准状况)空气D有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH减小5下列说法正确的是A在化学反应过程中不一定发生能量变化B需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C化学反应可以通过多种形式释放或吸收能量D化学反应放出的能量越多说明反应速率越快6下列叙述正确的是ANaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A日本福岛第一核电站
4、核泄漏的具有放射性的、可能持续影响数十年。其中的中子数比的中子数少1B我国部分城市已陆续开始推广使用“甲醇汽油”。“甲醇汽油”具有降低排放、节省石油、安全方便等特点。C“反式脂肪酸”对人类健康危害极大，它的形成是由于油脂氢化过程中双键的顺式结构转变成室温下更稳定的固态返工结构D废弃的塑料、金属、纸制品是可回收利用的资源，而玻璃是不可回收再利用二、 非选择题：共58分。（一）必考题：共43分。8以下是关于化学反应2SO2+O22SO3的两个素材情景：素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测密闭体系中三种物质的物质的量010203040506070SO210.70.50.350.20.
5、10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的物质的量分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应速率为_molL-1s-1。(2)根据素材2中分析得到，温度升高，SO2
6、的转化率_(选填“增大”、“不变”或“减小”)；压强增大，SO2的转化率_(选填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时，一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_(填序号)。混合气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量9如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：（1）装置A中m的作用_，装置A中有明显的一处错误_。（2）装置A中发生的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是_。（3）装置B中的现象_，证明SO
7、2具有_。（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是_。（用离子方程式表示）（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。（6）E中的现象是_，发生的化学反应方程式_。10铼是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：回答下列问题(1)图1是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至_目；请写出提高铼浸出率的另外两种方法_、_。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式_。(2)图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的
8、范围是68BV/h，选择此范围的原因是_。(3)酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图3所示，分析T1时铼的浸出率最高的原因是_。(4)实验室中，操作III所用主要仪器名称为_。已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水。若要得到纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过在水中_的方法提纯。(5)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800时还原Re2O7，制得铼粉的化学方程式_。(6)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、_、_。（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。11（化学选修3：物质结构与性质）有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢
9、化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1。 D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：（1）ACl3分子中A的杂化类型为_。ACl3分子的空间构型为_。（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子
10、中键的数目为_。（4）D的基态原子有_种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为_；下图_（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为_（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为_。（用含r的式子表示，不需化简）甲 乙 丙12由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示： 请回答下列问题：(1)写出A的结构简式：_，C的名称是_。(2)一定条件下三分子F发生聚合，所的产物的结构简式为_。(3)写出以下反应的化学方程式：AB：_；GH：_。(4)将环状酯E
11、与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_。参考答案1B【解析】塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，A项正确；牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，牛奶不是酸，不可能是发生了中和反应，B项错误；发生焰色反应是某些金属具有的性质，C项正确；铜为氢后金属，能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀，D项正确。2C【分析】根据分子式判断同分异构体，根据对称性判断等效氢原子的数量和其取代物同分异构体数量，据此回答问题。【详解】A. a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，A正确；B.只有a物质不含有碳碳双键，不能发生加成反应；其他3种均有碳碳双键，可以发
12、生加成反应，B正确；C.根据结构可知，a的三氯代物数目为3种，二氯代物为3种，C错误；D. a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物有3种，D正确；答案为C。3B【详解】溴单质的化合价为0价，既能升高又能降低，故溴单质既有氧化性又有还原性，B项错误。4B【详解】该反应中，通入煤气的一极氢气或CO失电子发生氧化反应为负极，反应式为H2-2e=2H+、CO-2e+H2O=CO2+2H+，通入空气的一极氧气得电子生成二氧化碳或水为正极，反应式为4H+ O2+4e-=2H2O，故电极总反应式为CO+ H2+O2=CO2+H2O；A根据以上分析，电极总反应式为CO+ H2+O2=CO2+H2
13、O，选项A错误；B负极反应为H2-2e=2H+、CO-2e+H2O=CO2+2H+，选项B正确；C根据反应CO+ H2+O2=CO2+H2O可知，电路中通过4 mol电子，正极消耗22.4 L(标准状况)氧气，则空气应大约112L，选项C错误；D有机固体中的H+在放电时向正极移动，且氢离子消耗，故造成正极pH增大，选项D错误；答案选B。5C【详解】A. 化学反应过程都伴随着能量的变化，A项错误；B. 有的放热反应开始也需要加热，反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，B项错误；C. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，也可能是其他形式的能量，如光能、电能等，C项正确；D
14、. 化学反应放出的能量多少，与反应速率越快没有必然联系，D项错误；答案选C。6D【详解】试题分析：A.Ca(OH)2不仅和Na2CO3反应，也和NaHCO3反应生成白色沉淀，无法实现除杂的目的，A项错误；B.新制氯水中有盐酸和HClO，盐酸使紫色石蕊变红，HClO能漂白石蕊，所以充分振荡后溶液呈无色，B项错误；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，加水稀释虽然水解程度增大，但c(OH)浓度降低，c(H)浓度增大，C项错误；D.氧化铝是离子化合物，其用途是在熔融状态下电解制金属铝，D项正确；答案选D。【考点定位】考查物质的除杂，氯水的性质，盐的水解和金属的冶炼等知识。【名师点睛】本题考查物质的除杂
15、，氯水的性质，盐的水解和金属的冶炼等知识。氯水是氯气溶于水得到的溶液，氯水中存在化学反应Cl2+H2OHCl+HClO，所以氯水的成分有HCl、HClO、Cl2、H2O，氯水属于混合物，由于氯水是多种物质的混合，所以氯水具有多种物质的性质，例如：氯水能KI反应是Cl2 的性质；氯水能使指示剂变色是H的性质；氯水能使指示剂褪色是HClO的性质；氯水能使AgNO3溶液变浑浊是Cl的性质等等。HClO不稳定，受热易分解，所以久置的氯水成为稀盐酸，掌握氯水的成分是解答此类题的关键。7D【详解】一切资源都可以回收再利用，答案为D80.0075 减小 增大 【详解】(1)由素材1可知，2030s期间，二氧
16、化硫的物质的量的变化量为：，二氧化硫表示的化学反应速率为：；(2)根据素材2中分析得到，压强越大，温度越低有利于提高该化学反应限度，温度升高，SO2的转化率减小；压强增大，SO2的转化率增大；(3) 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)：混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故选；混合气体的密度一直不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故不选；混合气体的总物质的量，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故选；混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故选；故选。9平衡气压，使液体顺流下 蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/
17、3 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色） 还原性 2S2-+O2+2H2O2S+4OH- 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 【详解】（1）装置A中m的作用为平衡气压，使液体顺流下，根据蒸馏烧瓶使用规则，蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3，图中已经超过其容积的2/3。答案为：平衡气压，使液体顺流下；蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3。（2）装置A中铜与浓硫酸制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO
18、4(浓)CuSO4+2SO2+2H2O，该反应中Cu由0价变为+2价，失电子，被氧化，氧化产物是CuSO4；答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2+2H2O；CuSO4；（3）装置A中生成SO2气体，SO2具有还原性，气体经过装置B中的酸性KMnO4 溶液发生氧化还原反应，KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）；答案为：KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）；还原性；（4）装置C中为Na2S溶液，S2-具有还原性，很容易被空气中O2氧化生成单质S，时间长了会出现浑浊，用离子方程式表示：2S2-+O2+2H2O2S+4OH-；答案为2S2-+O2+2H2O2S+4OH-（5）装置D的目
19、的是探究SO2与品红作用的漂白性是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯加热，溶液变成红色。（6）生成的SO2通入到E中SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水溶液褪色，发生的化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；答案为：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO410120 适当升高温度 搅拌或增大过氧化氢浓度、增大氢离子浓度、延长浸出时间 2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H+14H2O 萃取液流速小于6 BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8 BV/h，铼吸附率下降太多 温度低于T1时
20、，铼的浸出率随温度升高而增大，超过T1时，过氧化氢分解导致铼的浸出率减小 分液漏斗 重结晶 Re2O7+7H22Re+7H2O NH3 含R3N的有机溶液 【分析】由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，酸性条件下，二硫化铼与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成高铼酸和硫酸，过滤得到滤渣和含有高铼酸和硫酸的滤液；向滤液中加入含R3N的有机溶液萃取，分液得到可以循环使用的稀硫酸和R3NH ReO4溶液；向R3NH ReO4溶液中加入氨水充分反应后，分液得到可以循环使用的含R3N的有机溶液和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体受热分
21、解生成可以循环使用的氨气和七氧化二铼，在800条件下，氢气和七氧化二铼发生置换反应生成铼和水。【详解】(1)由图可知，浸出时将富铼渣粉碎至120目时，浸出率可以达到95%，矿样粒度大于120目，浸出率变化不大，则浸出时应将富铼渣粉碎至120目；为防止过氧化氢分解，适当升高温度可以加快铼浸出速率，提高铼浸出率，搅拌、增大过氧化氢浓度、增大氢离子浓度、延长浸出时间等措施也能加快铼浸出速率，提高铼浸出率；浸出反应中二硫化铼转化为两种强酸的反应为酸性条件下，二硫化铼与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成高铼酸和硫酸，反应的化学方程式为2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H+14H2O，故答案为
22、：120；适当升高温度；搅拌或增大过氧化氢浓度、增大氢离子浓度、延长浸出时间；2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H+14H2O；(2) 由图可知，萃取液流速越大，铼吸附率越小，则萃取剂流速选用68BV/h的范围是因为萃取液流速小于6 BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8 BV/h，铼吸附率下降太多，故答案为：萃取液流速小于6 BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8 BV/h，铼吸附率下降太多；(3) 由图可知，T1时铼的浸出率最高，温度低于T1时，铼的浸出率随温度升高而增大，而超过T1时，过氧化氢分解导致铼的浸出率减小，故答案为：温度低于T1
23、时，铼的浸出率随温度升高而增大，超过T1时，过氧化氢分解导致铼的浸出率减小；(4)由分析可知，操作III为分液，分液时用到的主要仪器为分液漏斗；由高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水可知，可通过在水中重结晶的方法得到纯度更高的高铼酸铵晶体，故答案为：分液漏斗；重结晶；(5) 由分析可知，制得铼粉的反应为在800条件下，氢气和七氧化二铼发生置换反应生成铼和水，反应的化学方程式为Re2O7+7H22Re+7H2O，故答案为：Re2O7+7H22Re+7H2O；(6) 由分析可知，整个工艺流程中可循环利用的物质有硫酸、氨气和含R3N的有机溶液，故答案为：NH3；含R3N的有机溶液。11SP3 三角锥形 能
24、量最低原理 N Si Mg 30 7 3d9 乙 （644）/a3NA g/cm3 (44r3/3)/(22r)3100% 【详解】试题分析：据已知信息A原子的p轨道中有3个未成对电子，则其电子排布为ns2np3，位于周期表第VA族，因其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，故A为N；B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，则有两种可能，即1s22s22p4（O）或1s22s22p63s2（Mg），O位于p区而Mg位于s区，故B为Mg；因s轨道只能容纳两个电子，且电子排布时先排s轨道再排p轨道，故n=2，C的外围电子排布为3s23p2，C为Si；
25、D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个则其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故D为29号元素Cu。（1）ACl3分子为NCl3，由中心原子杂化类型判断方法，该分子价电子对为(5+3)/2=4，故中心原子为sp3杂化；因N有一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。（2）该同学将3p轨道上的电子应排在3s轨道上。电子总是先排能量低的轨道再排能量高的轨道，所以违背了能量最低原理。（3）元素第一电离能，同主族由上向下逐渐减小，故NP；同周期由左向右逐渐增大，但第二、第五主族元素大于同周期第三、第六主族元素第一电离能，故第一电离能：PSiMg，综合可知，第一电离能由大到小顺
26、序为NSiMg；C最外层有4个电子，其中3个与相邻原子形成3个共价键；因每个原子最外层满足8个电子稳定结构，所以每2个C各提供一个电子形成一个电子对，形成键，故键总数为602=30个。（4）Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以有7种能量不同的电子；Cu2+是Cu失去4s和3d轨道上各一个电子，共2个电子，所以价电子排布为3d9，每个晶胞中含有的原子数为4，则该晶体的密度为： =（644）/a3NA g/cm3g/cm3。根据晶胞结构可知，4r ，解得a，则晶胞立方体的体积为晶胞中4个金属原子的体积为 ，所以此晶胞中原子空间占有率是(44r3/3)/(22r)3
27、100%。考点：考查物质结构12CH2BrCH2Br 乙二醛 +2NaOH+2NaBr n +2NaOH + 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HCCH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【详解】(1)根据分析，A的结构简式为CH2BrCH2Br，C的名称是乙二醛；(2)一定条件下三分子F发生聚合，所的产物为苯，结构简式为；(3)AB反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；GH反应的化学方程式为n ；(4)将环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为+2NaOH + 。
