1、【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题原子量：Na: 23Mg: 24Al :27C: 12N:14O:16H:1 Fe:56Cu:64一、第一部分选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）题号：18243632408821761.我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸
2、点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。题号：18243632408903682.下列四类反应：置换反应复分解反应只有一种元素化合价发生变化的反应离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A.只有B.只有C.只有D.【答案】A【解析】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，
3、离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。题号：18243632409067523.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L【答案】B【解析】令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L；故选B。题号：18243632409231364.下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（）A.Cu2、K、CO32、NH
4、4B.Ba2、Na、SO42、NO3C.Na、H、HCO3、ClD.K、Na、NO3、SO42-【答案】D【解析】A.Cu2+呈蓝色；B.Ba2-、SO42-不能共存；C.强酸性中H+、HCO3-不共存，强碱性中HCO3-、OH-不共存；D.在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色。故选D。点睛：解答本题需要熟悉常见有色离子：蓝色Cu2+、浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、紫色MnO4-等。题号：18243632409477125.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+Cu2+ H2OB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2C.H2SO
5、4与Ba(OH)2反应：H+ OHH2OD.硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2+2OH+ 2H+SO42BaSO4+ 2H2O【答案】A【解析】A、氧化铜与稀硝酸反应的离子方程式为：CuO + 2H+Cu2+ H2O，选项A正确；B、稀H2SO4与铁粉反应的离子方程式为：Fe +2H+Fe2+ H2，选项B错误；C、H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2+2OH+ 2H+SO42BaSO4+ 2H2O，选项C错误；D、硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2+OH+ H+SO42BaSO4+ H2O，选项D错误。答案选A。题号：18243632409640966.在实验室
6、里，使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（）A.NaCl溶液B.氨水C.稀硫酸D.NaOH溶液【答案】B【解析】NaCl溶液、稀硫酸都不与Al2（SO4）3反应，A、C项错误；氨水与Al2（SO4）3反应生成Al（OH）3，Al（OH）3不会溶于过量的氨水，能使Al3+全部沉淀出来，B项正确；NaOH与Al2（SO4）3反应可以产生Al（OH）3沉淀，NaOH加入太少Al3+不能完全沉淀，NaOH加入太多生成的Al（OH）3又会部分溶解，D项错误；答案选B。点睛：由可溶性铝盐制备Al（OH）3应加入过量的氨水，不能用强碱如NaOH代替氨水，因为Al（OH）3会溶于过量的强碱
7、。题号：18243632409722887.以下关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.还原剂中必定有元素被氧化B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应【答案】A【解析】A、含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，则还原剂中必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意
8、从元素的化合价角度分析基本概念，抓住氧化还原反应的特征即可解答。题号：18243632409886728.“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故正确。考点：考查胶体的性质。题号：18243632410050569.用洁净的铂丝蘸取无
9、色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（）A.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤B.该溶液一定含有Na+,也可能含有K+C.该溶液不含Na+,可能含K+D.该溶液可能含Na+或K+中的一种【答案】B【解析】用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤后灼烧至无色，选项A错误；钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，选项B正确，选项C、D错误。答案选B。题号：182436324101324810.下列对X+2Y=X2+2Y-的叙述中正确的是（）A.Y被还原,X2+是还原产物B
10、.Y被还原,X发生氧化反应C.X是还原剂,Y被氧化D.氧化性：X Y-【答案】B【解析】A、Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，选项A错误；B、Y被还原，而X被氧化，则X发生氧化反应，选项B正确；C、X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，选项C错误；D、X被氧化，X显还原性，Y被氧化，Y-是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：X Y-，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。题号：182436324104
11、601611.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系CAl2O3熔点很高可以用来制造耐高温的实验仪器对；错；无关系D钠化学性质比较活泼少量的钠可以保存在煤油中错；对；无关系A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，碱性较弱，胃酸是盐酸，碳酸氢钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来中和胃酸过多疾病，选项A正确；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴有酚酞溶液的水溶液中加
12、Na2O2，溶液先变红色后褪色，选项B错误；C、两者都正确且有因果关系，选项C错误；D、钠化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中是根据钠的密度比煤油大且易与空气中的氧气、水蒸气等反应，两者有因果关系，选项D错误。答案选A。点睛：本题综合考查元素化合物知识，题目难度不大，注意物质的性质与应用的关系，学习中注意相关基础知识的积累。题号：182436324105420812.下列说法正确的是（）A.擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来B.Al2O3可通过分解反应制得C.可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物D.火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火【答案】B【
13、解析】A、灼烧时铝又被氧化表面形成氧化膜，在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝不会滴落下来，选项A错误；B、Al2O3可通过分解反应制得，如电解铝得到铝和氧气的反应属于分解反应，选项B正确；C、铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，选项C错误；D、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，选项D错误。答案选B。题号：182436324106240013.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A.1：1B.1：6C.2：3D.3：2【答案】A【解析】
14、由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A点睛：盐酸和氢氧化钠都足量.所以计算都是按照Al来计算，而且铝的质量有一样,所以得到H2的体积也是相等。题号：182436324107878414.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.C12+H2O=HC1O+HC1D.SO2+ H2
15、O= H2SO3【答案】C【解析】A、该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，选项A不选；B、该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，选项B不选；C、该反应中，氯气中的氯元素有的化合价有的升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项C选；D、该反应中，各元素化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应，选项D不选。答案选C。题号：182436324108697615.下列叙述中不正确的是（）A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe
16、(OH)3胶体C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质【答案】A【解析】A、同素异形体的转化中没有化合价的变化，如O2O3，则有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，选项A不正确；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，选项B正确；C、分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，选项C正确；D、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，选项D正确。答案选A。题号：182436324110336016.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.CuCu2B
17、.ClCl2C.MnO4-Mn2D.NH3NO【答案】C【解析】试题分析：需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低。A、铜元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、氯元素化合价升高，需要氧化剂，B错误；C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、N元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。考点：考查氧化还原反应应用题号：182436324111155217.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂(4)Na2O2既可作呼
18、吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(6)C.(1)(2)(3)(4)(6)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)【答案】B【解析】(1)金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；(2)K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；(3)明矾不具有氧化性，不能作常用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可以做净水剂，故错误；(
19、4)Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；(5)碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；(6)碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；故选B。题号：182436324113612818.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3+H2C.AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D.向
20、Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O【答案】D【解析】A、过氧化钠属于氧化物，写成离子反应方程式时，不能拆写，故A错误；B、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2H2O2OH=2AlO23H2，故B错误；C、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，故C错误；D、发生Al(OH)33H=Al33H2O，故D正确。题号：182436324115251219.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNa2CO3AlCl3NaAlO2A.B.C.D.【答案】B【解析】NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与Na
21、OH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故错误；AlCl3与稀H2SO4不反应，与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，故错误；NaAlO2与稀H2SO4反应生成硫酸钠、硫酸铝和水，与NaOH溶液不反应，
22、故错误；答案选B。点睛：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。题号：182436324116889620.有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快【答案】A【解析】A、不可以用澄清石灰水
23、区分，因为两者都会生成CaCO3白色沉淀，现象相同，分别发生反应：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH、2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O，选项A错误；B、物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，选项B正确；C、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，生成溶解度更小的NaHCO3，可观察到溶液变浑浊，选项C正确；D、根据CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2可知，碳酸氢钠放出二氧化碳的速率快，
24、选项D正确。答案选A。题号：182436324118528021.把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3【答案】C【解析】明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在Al
25、O2-，故选C。点睛：考查离子反应方程式，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，使SO42-恰好全部转化为BaSO4沉淀，发生SO42-+Ba2+=BaSO4、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，以此来解答。题号：182436324119347222.在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积（）A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出一样多D.无法比较【答案】B【解析】n（HCl）=1mol/L0.1L=0
26、.1mol，n（Fe）=5.6g56g/mol5.6g56g/mol=0.1mol，Fe与盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，反应后Fe过量，以HCl计算产生H2物质的量为0.05mol；n（Na）=4.6g23g/mol4.6g23g/mol=0.2mol，Na与HCl反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2，反应后Na过量，过量的Na与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na无论与HCl反应还是与H2O反应都是2NaH2，生成H2物质的量为0.1mol；标准状况下Na反应放出H2的体积大，答案选B。点睛：解题注意点：Na与HCl反应后，过量的Na会与水继
27、续反应直至完全消耗；而过量的Fe常温下与水不会继续反应。题号：182436324120166423.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL-1，该溶液中溶质质量分数为（）A.B.C.D.【答案】A【解析】由2Na+2H2O2NaOH+H2和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，共得到氢气的物质的量为2a mol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol所以，所得溶质的质量为82ag，所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g。所得溶液的溶质质量分数为：82ag(46
28、a+m)g82ag(46a+m)g100%=8200a46a+m8200a46a+m%。由以上计算可知：A、溶液的溶质质量分数不是8200a46a+m8200a46a+m%，选项A错误；B、溶液的溶质质量分数不是8200a46a+2m8200a46a+2m%，选项B错误；C、溶液的溶质质量分数是8200a46a+m8200a46a+m%，选项C正确；D、溶液的溶质质量分数不是8200a69a+m8200a69a+m%，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。解答本题的关键是根据质量守恒定律准确地求出溶液的质量溶液的质量等于参加反应的钠、铝的质量
29、与水的质量之和，再减去生成的氢气的质量。题号：182436324122624024.24mL浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价【答案】B【解析】令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则2410-3L0.05mol/L（6-4）=2010-3L0.02mol/L2（6-a），解得a=+3，故选B。点睛：考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，Na
30、2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。题号：182436324123443225.把一块镁铝合金投入到1molL-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为80mLB.a的取值范围为0a50C.n(Mg2+)0.025molD.当a值为30时，b值为0.02【答案】C【解析】A、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H+OH-=H2O；第二阶段，氯化镁和氯化铝和
31、氢氧化钠反应Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Al3+3OH-=Al（OH）3，在V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，所以盐酸的体积为80mL，选项A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0a50，选项B正确；C、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.
32、01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50ml，（Mg2+）max=0.025mol，而如图所示a0，所以n（Mg2+）0.025mol，选项C错误；D、a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20ml，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，选项D正确。答案选C。二、第二部分填空题（共5题，共计50分）题号：182436324126720026.（1）下列物质：氯气、铜片、碳酸钙、蔗糖、HCl气体、SO2气体、氨水，能
33、导电的是，属于电解质的是。(填编号)（2）节日焰火利用的是反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于效应。（3）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，是还原剂，是氧化剂。若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为。（4）除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为：；NaHCO3溶液中混有Na2CO3选用的试剂为；除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法。【答案】焰色丁达尔Na2O2Na2O233.6LNaOH溶液通入CO2加热【解析】（1）氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯气不能导电；铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，铜能导电；碳酸钙是盐，在水溶
34、液中虽难溶，但熔化状态下都能完全电离出自由移动的离子而导电，是电解质；碳酸钙固体没有自由移动的离子，不能导电；蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；HCl气体不能导电，溶于水能导电，属于电解质；SO2不能导电，溶于水能导电是因为生成了亚硫酸，亚硫酸导电，SO2是非电解质；氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是溶液中存在自由移动的离子，能导电；故答案为：；（2）节日焰火利用的是焰色反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于丁达尔效应；（3）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠
35、中氧元素从-1价变为了2价和0价，化合价有升有降，既是还原剂，又是氧化剂。根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，若有1molNa2O2参与反应，转移电子数为1mol，生成0.5mol氧气，则若转移3mol电子时，所产生的O2在标准状况下的体积为30.5mol22.4L/mol=33.6L；（3）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉；Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3而除去，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，所以可以通入CO2除去NaHC
36、O3溶液中混有Na2CO3；除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法充分加热，碳酸氢钠受热分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3受热不分解。题号：182436324129177627.A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象。.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。（1）A是, C是。（2）B加入E
37、中的化学方程式是。（3）C加入D中的离子方程式是。【答案】NaNO3Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCO32-+2H+=CO2+H2O【解析】（1）将五种物质列表，现象如下，HClNa2CO3MgCl2NaNO3NaOHHCl-气体无明显现象无明显现象无明显现象Na2CO3气体-沉淀无明显现象无明显现象MgCl2无明显现象沉淀-无明显现象沉淀NaNO3无明显现象无明显现象无明显现象-无明显现象NaOH无明显现象无明显现象沉淀无明显现象-根据表格可知，五种溶液两两反应后，与另外四种溶液反应都无明显现象的是硝酸钠，两种溶液中会出现沉淀的是氯化镁，一种溶液中出现气体，一
38、种溶液中出现沉淀的是碳酸钠，一种出现气体的是盐酸，一种中出现沉淀的是氢氧化钠，故（1）A是NaNO3，C是Na2CO3；（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。点睛：本题考查物质的检验。在解此类题时，所给的物质都是无色的，就需要借助表格进行现象列举，然后根据题中的现象进行对照解答。题号：182436324133273628.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可
39、供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知：浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：制备并提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式是。（2）装置B的作用是，装置C的作用是。（3）装置E的作用是（4）装置D中发生反应的化学方程式是。（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为。【答案】CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2除去气体中
40、的HCl干燥气体防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO22Na2O22CO22Na2CO3O2Na2OCO2Na2CO378%【解析】（1）实验室制取二氧化碳选用CaCO3固体与稀盐酸反应来制取，装置A中CaCO3固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）盐酸易挥发，反应又是放热反应，制得的二氧化碳中含有氯化氢，利用装置B除去气体中的HCl气体；装置C装有浓硫酸，其作用是干燥气体；（3）过氧化碳能与水蒸气及二氧化碳反应，装置E的作用是防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2；（4）装置D中干燥的二氧化碳与过氧化钠反
41、应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应生成碳酸钠，发生反应的化学方程式分别是：2Na2O22CO22Na2CO3O2、Na2OCO2Na2CO3；（5）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）=224103L22.4L/mol22410-3L22.4L/mol=0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，过氧化钠的纯度为：（Na2O2）=0.02mol78g/mol2.0g0.02mol78g/mol2.0g100%=78%。题号：1824363241349120
42、29.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，试回答下列问题：（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：；（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。【答案】Al34OHAlO22H2O7.5mL或17.5mL【解析】（1）当NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加，沉淀未达到最大值之前，NaOH是不足量的，发生的离子反应方程式为：3OH-+Al3+= Al(OH)3，当继续滴加NaOH溶液时，生成的Al(OH)3能和NaOH溶液反
43、应生成NaAlO2，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，把两个离子反应方程式相加即得到总反应式为Al34OHAlO22H2O；（2）0.39g氢氧化铝是0.005mol，如果氢氧化钠不足，则根据方程式可知消耗氢氧化钠是0.015mol，氢氧化钠溶液的体积是0.015mol2mol/L0.0075L7.5mL；如果生成的氢氧化铝被过量的氢氧化钠溶解一半，则需要氢氧化钠是0.01mol3+0.005mol0.035mol，所以氢氧化钠溶液的体积是0.035mol2mol/L0.0175L17.5mL。点睛：本题考查的是铝的重要化合物、过量计算。另外解题时结合图象分析更
44、简洁明了（）。容易出错的地方是：单位换算、考虑不全、离子方程式的配平等。题号：182436324137369630.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：（1）写出化学式：AC（2）写出下列反应的离子方程式：AB：。BD：。CE：。【答案】KAlO2Al2O3+CO2+2H2O=Al(OH)3+Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl2O3+2OH=2+H2O【解析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因
45、B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2；（2）AB的反应为AlO2-和Al（OH）3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，BD的反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，CE的反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。点睛：本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。
