1、2015-2016学年高二化学月考一试卷相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题（每题2分，共24题，总分48分）1下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A氢气在氧气中燃烧 B锌和稀硫酸反应制取氢气C盐酸和氢氧化钠的中和反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应2下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可将化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极3在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D托盘天平4已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热
2、化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ/mol、C(金刚石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是() A锌片作负极，锌发生还原反应 B铜片作正极 C正极反应为：2H2e=H2 D溶液中的H移
3、向正极6用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+ + e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D7. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A 196.64kJ B196.64 kJmol1 C196.64kJ D196.64kJ8下列关于
4、热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H=2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的H=2 283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热充电放电9镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是
5、（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiOOH10已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol1 H2(g)+ O2(g) H2O(1) H =285.8 kJmol1 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44kJ C放热44kJ D吸热44kJ11铅蓄电池总反应为PbO2 + Pb +2H2SO4 2PbSO4 +2H2O ，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-（aq） PbSO4(s) +2e-B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电
6、时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e- Pb(s)+ SO42-（aq）1225 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g); H=-393.5 kJmol-1B2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g); H=+571.6 kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJmol-1DC6H12O6(s)+3O2
7、(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJmol-113、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H =4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H =2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/m
8、ol14灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )A、DH1DH2 B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2
9、-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O16.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1 C43.68 kJmol1 D43.68 kJmol117.在下列各说法中，正确的是 AH 0 kJmol-1表示放热反应，H ”或“”)；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为_。(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为_。高二化学月考一参考答案