1、湖州市八中2013届高三下学期开学化学试题第I卷（选择题）一、选择题1已知25 时，下列酸的电离常数：醋酸：1.7510-5 氢氰酸：4.9310-10 氢氟酸：7.210-4甲酸：1.7710-4 则物质的量浓度均为0.1 molL-1的上述溶液酸性最强的是 （ ） A. 醋酸 B. 氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸2按官能团分类，下列说法正确的是( )A 属于芳香化合物B 属于羧酸C属于醛类D属于酚类3标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL,氨的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系不正确的是( )A = B=C = Dc=100
2、0V/(17V+22400) 4下列符合化学实验“绿色化”的有 ( )在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D5有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（ ）A6种 B. 8种 C10种 D9种 6某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。该有机物可能发生的反应有( ) 水解 加聚 取代 消去 银镜A BC D7对达到平衡状态的可逆反应：X+Y
3、W+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是( )AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体8对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是( )A.平衡可能向正反应方向移动 B. 平衡可能向逆反应方向移动C.生成物的浓度相应增大 D. 平衡可能移动也可能不移动9下列说法正确的是A醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的
4、葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯10比较等物质的量浓度的：H2SO3；NaHSO3；Na2SO3。三种溶液中c(SO32)浓度的大小，排列正确的是()A BC D11可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.B和C不可能都是气体 D.若C为固体，则B一定是气体12下列变化过程中，只破坏共价键的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸D从
5、NH4HCO3中闻到了刺激性气味13用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏） B乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）C溴苯中的溴（KI溶液，分液）D乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaOH溶液，过滤）14元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）原子半径：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等ABCD15关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu
6、2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀第II卷（非选择题）二、填空题16如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：(1)电源：a是_极，C池是_池。A池阳极电极反应式为_，阴极电极反应式为_。C池阳极电极反应式_，阴极电极反应式为_。(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2的物质的量浓度为_。(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为_。17（1）利用反应6NO28NH3 7N212 H2O可处理大气中的
7、污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。（2）物质AE都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应的离子方程式为 ：若以反应设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。18甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合
8、成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为K_。下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_(填序号)。A恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0(填“”、“”、“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C使用合适的催化
9、剂 D充入He，使体系总压强增大(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_。该电池正极的电极反应式为：_。工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。三、实验题19实验室要配制500mL2.0molL-1氯化钠溶液。请回答下列问题：(1)应用托盘天平称取NaCl固体g；(2)下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母）；A量筒 B500 mL烧瓶C胶头滴管D500mL容量瓶（3） 除上述(2)中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 ；(4)右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；四、计算题20已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA求（1）该晶胞中含有原子的个数？ （2）该金属的密度（用a、M、NA来表示） （3）空间利用率为多少？参考答案(3) CH3OH O2 O2+4e-+4H+=2H2O 1.2三、实验题：19（1）58.5 （2）B （3）烧杯和玻璃棒 （4）偏高四、计算题：20（1）4 （2）略 （3）74.8%
