1、陕西省周至县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1.本试题满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。3.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折疊，不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一选择题（每题3分，共48分）1化学与生产和生活密切
2、相关。下列叙述错误的是 ()A 用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2、Hg2等重金属离子 D高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列说法错误的是 ( )A 利用丁达尔效应可区分胶体与溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质3下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A. Cl2Cl B. Zn Zn2 C. H2H2O D. CuOCuCl24下列有关物质分
3、类正确的是( )A氯水、氨水均为电解质BNa2O2为碱性氧化物，NO2为酸性氧化物 CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱D蛋白质溶液、液氯均属于分散系5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）A碘和四氯化碳 B. 汽油和植物油 C. 酒精和水 D. 水和四氯化碳6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A常温下，7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0.1NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD0.01 molL1的Ca
4、Cl2溶液中Ca2数为0.02NA7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu8在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+、MnO4、Na+、ClB. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D. Fe3+、Na+、Cl、SO429O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化
5、产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为14D若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 10下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A可用Na与MgCl2溶液反应制MgB金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察某溶液的焰色反应为黄色，则可证明该溶液中含有Na11已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+XO4 =2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B； 2B+Z2=B2+2Z。由此推断下列说法错误的是（）A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中被还原，在
6、反应中被氧化CZ2可以置换出X2+溶液中的XD氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+12下列化学实验事实及其结论都正确的是 ()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性13化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
7、C检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化14下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是ANa与O2 BNaOH溶液与CO2CAlCl3溶液与NaOH溶液 DNa2O2与CO215下列物质之间的转化都一步能实现的是( )A SiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C N2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO416等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:
8、2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）A. 1:1:1B. 9:3:1C. 3:2:1D. 9:3:2二填空题（52分）17（13分）(1) （4分）根据题意选择以下四种物质的字母序号填空：A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)212H2O漂白粉的有效成分是_ 。可用于制备硅胶和木材防火剂的是 _ 。可用于制计算机芯片的是_ 。可用于作净水剂的是 _ 。（2）（9分）物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算： 标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。100 mL硫酸钠溶液中n(Na)0.20 mol，则其中c(SO42-)=_。配置1
9、.0 mol/L硫酸溶液250 mL ，需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL的量筒最好.若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度_。（填偏大、偏小或无影响）18.（10分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，还原产物是_。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否
10、变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。标明上述反应电子转移的方向和数目。_。19.（9分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是_，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有 ，写出用铜片制取SO2的化学方程式 。（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶
11、液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。20.（10分）现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42、I、CO32、Cl、SO32、MnO4，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C（1）A. 该溶液一定存在的离子_，可能存在_（2）步
12、骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。21.（10分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4 bFe2（SO4）3 c只含有含有FeSO4和Fe2（SO4）3将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：序号操作现象取2mL溶液X，加入1mL1molL1NaOH溶液产生红褐色沉淀取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶
13、液显红色（1）实验中加入的1mL1molL1NaOH溶液中含有NaOH_g.（2）对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_、_。（3）实验现象说明假设_不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色取2mL溶液X，滴入1滴KSCN溶液，再加1ml氯水溶液显红色，颜色比深（4）实验加氯水参加反应的离子方程式是_。（5）通过以上实验，可得到的结论是_。20202021学年度第一学期期末质量检测高一化学答案一选择题（共48分）15 CBACD 610 DD
14、BCD 1115 CBADC 16 B二填空题（共52分）17（13分）（1）C B A D （每空各1分）（2）21 （2分） 1.0 mol/L （2分） 13.6 （2分） 15 （1分） 偏小（2分）18（10分） (1)C（1分）K2S和N2（2分）(2)1（2分） CuI（1分） 0.5 （2分） （2分）19.（9分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；酒精灯，石棉网（2分）Cu2H2SO4（浓）=加热=CuSO4SO22H2O（2分）（2）还原性（1分）氧化性（1分）（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）20.（10分）（1）SO42、I、NH4+、SO32 （2分）， CO32、Cl、Na+、K+。（2分）（2）Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（2分）（3）Ba（OH）2（2分）（4）观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+。（2分）21. （10分）（1） 0.04（1分）；（2）FeSO42NaOH=Na2SO4Fe（OH）2（2分）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（2分）（3）a（1分）；（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（或假设c成立）（2分）
